山东省济宁市实验中学2022届高三上学期开学考试化学试题

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济宁市实验中学 2019 级高三开学考试化学试题

可能用到的相对原子质量 H 1 C 12 N 14 O 16 Al 27 Cl 35.5 Co 59

一、选择题：本题共 10 题，每小题 2分，共 20 分，每小题只有一

个选项符合题目要求。

1．下列说法正确的是(　　)

A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽

B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火

器

C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中

D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂

2．如图所示为从固体混合物中分离 X的两种方案，请根据方案 1和方案 2指出下列说法中合理的是(

)

A．可以选用方案 1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵

B．方案 1中的残留物该具有的性质是受热易挥发

C．方案 2中加入的试剂一定能够与除 X外的物质发生化学反应

D．方案 2中加入 NaOH 溶液可以分离出 SiO2和Fe2O3混合物中的 Fe2O3

3．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)，将容器分成两部分，当左侧充入 1 mol

N2，右侧充入一定量的 CO 时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是(　　)

A．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的 14 倍

B．右侧 CO 的质量为 5.6 g

C．右侧与左侧分子数之比为 4 1∶

D．若改变右侧 CO 的充入量而使隔板处于容器正中间，保持温度不变，则应充入 0.2 mol CO

4．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．1 mol HC≡CH 分子中所含 σ键数为 5NA

B．1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液含 CO 的数目为 0.1NA

C．78 g Na2O2与足量水完全反应，电子转移数为 NA

D．标准状况下，2.24 L C2H5OH 所含氢原子数为 0.6NA

5．已知：将 Cl2通入适量 KOH 溶液，产物中可能有 KCl、KClO、KClO3，且的值与温度高低有关。

当n(KOH)＝a mol 时，下列有关说法错误的是(　　)

A．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝

B．改变温度，产物中 KClO3的最大理论产量为 a mol

C．改变温度，反应中转移电子的物质的量 ne的范围：a mol≤ne≤a mol

D．参加反应的氯气的物质的量等于 a mol

6．下列离子方程式表达正确的是(　　)

A．溴化亚铁溶液中通入足量氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

B．小苏打溶液呈碱性的原因：HCO＋H2O H3O＋＋CO

C．氢氧化铁溶于氢碘酸：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O

D．向硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中滴加少量 Ba(OH)2溶液：

NH＋Al3＋＋2SO2＋2Ba2＋＋5OH－===AlO＋2BaSO4↓＋NH3·H2O＋2H2O

7．水是一种重要的资源，它同时在化学反应中担任着重要的角色，既可作为反应物又可作为生成物，

如图中和水相连的物质都能和水发生反应，则有关说法正确的是(　　)

A．上述反应中属于氧化还原反应的有①②④⑥⑦⑧

B．①和⑦中都有氧气生成，且生成 1 mol O2转移的电子数相同

C．①④⑧反应中，水既不作氧化剂也不作还原剂

D．⑦中水作氧化剂，②中水作还原剂

8．已知三个氧化还原反应： ①2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl ＋I2，②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，

③2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有 Fe2＋、I－、Cl－共存，要将 I

－氧化除去而不氧化 Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是(　　)

A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl

9．Fe3O4中含有Fe、Fe，分别表示为 Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以 Fe3O4/Pd 为催化材料，可实现用H2消除酸性

废水中的致癌物NO，其反应过程示意图如图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．Pd 上发生的电极反应为：H2－2e－===2H＋

B．Fe(Ⅱ)与Fe(Ⅲ)的相互转化起到了传递电子的作用

C．反应过程中 NO 被Fe(Ⅱ)还原为 N2

D．用该法处理后水体的 pH 降低

10. 下列实验设计不能达到实验目的的是( )

实验目的实验设计

A检验溶液中是否被氧化取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化

B净化实验室制备的气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶

C测定溶液的 pH 将待测液滴在湿润的pH 试纸上，与标准比色卡对照

D工业酒精制备无水乙醇工业酒精中加生石灰，蒸馏

二、选择题：本题共 5题，每小题 4分，共 20 分，每小题有一个或者两个选项符合题目要求。全部

答对得 4分，选对但不全的得 2分，有选错的得 0分。

11．FeCl3与H2O制得胶体的胶团结构为{[Fe(OH)3]m·nFeO＋(n－x)Cl－}x＋·xCl－(如图)。下列说法不正

确的是(　　)

A．Fe(OH)3胶体带正电

B．胶体粒子的直径介于1～100 nm 之间

C．16.25 g FeCl3水解形成的 Fe(OH)3胶体粒子数为 6.02×1022

D．在 U形管中注入Fe(OH)3胶体，插入石墨电极通电，阴极周围颜色加深

12. 实验室中利用固体 KMnO4进行如图实验，下列说法错误的是

A. G 与H均为氧化产物 B. 实验中 KMnO4只作氧化剂

C. Mn 元素至少参与了3个氧化还原反应 D. G 与H的物质的量之和可能为 0.25mol

13．下列离子方程式的书写及评价均合理的是(　　)

选项离子方程式评价

将1 mol Cl2通入含 1 mol FeI2溶液中：

2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2

正确；Cl2过量，可将 Fe2＋、I－

均氧化

B1 mol·L－1的NaAlO2溶液和 2.5 mol·L－1的HCl 溶液等体积均

匀混合：2AlO＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O

正确；AlO 与Al(OH)3消耗的

H＋的物质的量之比为 2 3∶

过量SO2通入 NaClO 溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋

HSO

正确；说明酸性：H2SO3强于

HClO

DMg(HCO3)2溶液与足量的 NaOH 溶液反应：Mg2＋＋HCO＋

OH－===MgCO3↓＋H2O

正确；酸式盐与碱反应生成正

盐和水

14. 常用作食盐中的补碘剂，可用“氯酸钾氧化法”制备，该方法的第一步反应为

。下列说法错误的是

A. 产生 22.4L(标准状况)时，反应中转移

B. 反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为 11：6

C. 可用石灰乳吸收反应产生的制备漂白粉

D. 可用酸化的淀粉碘化钾溶液检验食盐中的存在

15. 为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的玻璃仪器试剂

配制 100mL 一定物质

的量浓度的 NaCl 溶液

100mL 容量瓶、胶头滴

管、烧杯、量筒、玻璃棒蒸馏水、NaCl 固体

B制备Fe(OH)3胶体烧杯、酒精灯、胶头滴管蒸馏水、饱和FeCl3溶液

C测定NaOH 溶液浓度烧杯、锥形瓶、胶头滴管、

酸式滴定管

待测 NaOH 溶液、已知浓度的盐

酸、甲基橙试剂

D制备乙酸乙酯试管、量筒、导管、酒精灯冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶

液

三、非选择题：本题共 5小题，共 60 分。

16．（16 分）按要求回答问题。

(1)将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的 Na2O2反应，收集到标准状况下 5.6 L 的气体，试确

定混合气体的平均相对分子质量为________，CO2与水蒸气的物质的量之比为________。

(2)AlN 用于电子仪器。AlN 中常混有少量碳，将一定量含杂质碳的 AlN 样品置于密闭反应器中，通

入4.032 L(标准状况下的)O2，在高温下充分反应后测得气体的密度为 1.34 g·L－1(已折算成标准状况，

AlN 不跟O2反应)，则所得气体的摩尔质量为________g·mol－1，该气体的成分是_________________

_______(写化学式)，该样品中含杂质碳________g。

(3)钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。草酸钴是制备钴的氧化物的重

要原料。如图为二水合草酸钴(CoC2O4·2H2O)在空气中受热的质量变化曲线，曲线中300 ℃及以上所

得固体均为钴氧化物。

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摘要：

济宁市实验中学2019级高三开学考试化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Al27Cl35.5Co59一、选择题：本题共10题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题目要求。1．下列说法正确的是(　　)A．实验中的废弃物不得随地乱丢，应丢入水槽B．电器设备所引起的火灾，能用四氯化碳灭火，不能用泡沫灭火器C．金属钠可保存在煤油、四氯化碳等有机溶剂中D．给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂2．如图所示为从固体混合物中分离X的两种方案，请根据方案1和方案2指出下列说法中合理的是()A．可以选用方案1分离碳酸氢钠中含有的氯化铵B．方案1中的残留物该具有的性质是受热易挥发C．...

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