山东省济宁市嘉祥县第一中学2020-2021高二上学期期中考试化学试卷【精准解析】

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2020~2021 学年度第一学期学分认定考试

高二化学试题

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应題目的答案标号涂

黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答

案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

第I卷 (选择题，共 52 分)

一、选择题：本题共 12 个小题，每小题 3分，共 36 分。在每小题给出的四个选

项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是

A. 明矾和漂白粉用于自来水

的

净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

B. 将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均不能得到原溶质

C. 铵态氮肥和草木灰（含 K2CO3）可以混合施用

D. 泡沫灭火器内的玻璃筒里盛碳酸氢钠溶液，铁筒里盛硫酸铝溶液

【答案】B

【解析】

【详解】A．明矾净水的原因是 Al3＋水解成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体吸附水中悬浮的固

体小颗粒，胶体聚沉，达到净水的目的，漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，ClO －水解成

HClO，利用 HClO 的强氧化性，进行杀菌消毒，因此两者原理不同，故 A错误；

B．三种物质的水溶液直接蒸干后分别得到 Al2O3、Fe2O3、CuO，故 B正确；

C．铵态氮肥溶液显酸性，K2CO3溶液显碱性，两者混用发生双水解反应，使 N元素转化成

NH3，造成 N元素的损失，因此两者不能混用，故 C错误；

D．硫酸铝溶液显酸性，对铁筒具有腐蚀性，因此玻璃筒中盛放硫酸铝，铁筒中盛放碳酸氢

钠，故 D错误；

答案选 B。

【点睛】盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种判断类型：（1）盐溶液水解生成难挥发性酸时，

蒸干后一般得到原物质；盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物；

（2）酸根阴离子易水解的强碱盐，蒸干后得到原物质；（3）考虑盐受热时是否分解；

（4）还原性盐在蒸干时被氧气氧化。

2. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是（）

A. 由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应

B. 将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加

C. 实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响

D. 实验(c)中若用NaOH 固体测定，则测定结果偏高

【答案】D

【解析】

【详解】A. (a)是金属与酸的反应，是放热反应；(b)是氢氧化钡晶体与氯化铵反应，属于吸

热反应； (c) 酸碱中和反应是放热反应；因此放热反应只有(a)和(c)，选项 A错误；

B. 铝粉和铝片本质一样，放出热量不变，只是铝粉参与反应，速率加快，选项 B错误；

C. 相较于环形玻璃搅拌棒，铁质搅拌棒导热快，会造成热量损失，对实验结果有影响，选项

C错误；

D. 氢氧化钠固体溶解时要放出热量，最终使测定中和热的数值偏高，选项 D正确；

答案选 D。

3. 一密闭容器中充人 1mol N2和3mol H2，在一定条件下发生反应 N2＋3H22NH3,下列有关

说法正确的是（）

A. 达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B. 当符合 3u 正(N2)＝u正(H2)时，反应达到平衡状态

C. 达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成 3amolH2

D. 当 N2、H2、NH3的分子数比为 1 3 2∶ ∶ ，反应达到平衡状态

【答案】C

【解析】

【分析】

【详解】A.在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反

应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，A不正确；

B.选项 B中3v 正(N2)＝v正(H2)时，反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数

之比，因此 B中的关系始终是成立，不能判定反应是否达到平衡状态，B不正确；

C.单位时间消耗amolN2，同时生成 3amolH2，二者的反应速率的方向相反，且满足反应速率之

比是相应的化学计量数之比，反应达到平衡状态，C正确；

D.平衡时，各种物质的浓度不再发生变化，但N2、H2、NH3的分子数比不一定为1：3：2，D

不正确；

答案选 C。

【点睛】考查可逆反应平衡状态的判断点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题

型和考点。试题基础性强，难易适中，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，有

助于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力；该题的关键是明确平衡状态的特点、特征，

然后结合具体的可逆反应灵活运用即可。

4. 已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1=-Q1

②H2(g)＋O2(g)=H2O(g) ΔH2=-Q2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH3=-Q3

常温下取体积比为 4：1的甲烷和氢气共 11.2L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，

放出的热量为（）

A. 0.4Q1＋0.05Q2B. 0.4Q1＋0.1Q2

C. 0.4Q1＋0.1Q3D. 0.4Q1＋0.05Q3

【答案】C

【解析】

【分析】

根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，

再根据热化学反应方程式计算放出的热量。注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应

选择生成液态水的热化学反应方程式计算。

【详解】甲烷和氢气的混合气体 11.2L (已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气的混合气体的总

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摘要：

2020~2021学年度第一学期学分认定考试高二化学试题注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答題卡上对应題目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。第I卷(选择题，共52分)一、选择题：本题共12个小题，每小题3分，共36分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.明矾和漂白粉用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同B.将AlCl3、FeCl3、CuCl2溶液直接蒸干均...

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