山东省济南市长清第一中学2020-2021学年高二下学期3月周测化学试题 含答案

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长清第一中学 2020-2021 学年高二下学期 3月周测
化学
一、选择题:本题共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列表达方式或说法正确的是 (　　)
A.CO2的分子模型示意图:
B.某元素原子 R 的轨道表示式:
C.p-p π 键电子云模型:
D.乙烯分子的球棍模型:
2.下列各项叙述中正确的是 (　　)
A.电子层序数越大,s 原子轨道的形状相同,半径越大
B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同
C.镁原子由 1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态
D.杂化轨道可用于形成 σ 键、π 键或用于容纳未参与成键的孤电子对
3.下列有关说法正确的是 (　　)
A.电负性:N>O>F
B.离子半径由大到小的顺序:H+>Li+>H-
C.键角:BeCl2>NCl3>CCl4
D.晶格能:Al2O3>MgO>NaCl
4.下列关于 C、Si 及其化合物结构与性质的论述错误的是 (　　)
A.键能 C—C>Si—Si 、C—H>Si—H ,因此 C2H6稳定性大于 Si2H6
B.立方型 SiC 是与金刚石成键、结构均相似的共价晶体,因此具有很高的硬度
C.SiH4中 Si 的化合价为+4,CH4中 C 的化合价为-4,因此 SiH4还原性小于 CH4
D.Si 原子间难形成双键而 C 原子间可以,是因为 Si 的原子半径大于 C,难形成 p—pπ 键
5. 以下有关元素性质的说法不正确的是 (　　)
A.具有下列电子排布式的原子中:①1s22s22p63s23p2、 ② 1s22s22p3、 ③ 1s22s22p2、
④ 1s22s22p63s23p4,原子半径最大的是①
B.具有下列最外层电子排布式的原子中:①3s23p1、② 3s23p2、③ 3s23p3、④ 3s23p4,第一电
离能最大的是③
C.①Na、K、Rb、② N、P、As、③ O、S、Se、④ Na、P、Cl,元素的电负性随原子序数增大
而递增的是④
D.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ·mol-1)分别为 738、1 451、7 733、10 540、13
630、17 995、21 703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是 X3+
6.涂改液中含有多种有害的挥发性物质,二氯甲烷就是其中一种。下列有关二氯甲烷分子的
描述正确的是 (　　)
A.二氯甲烷分子中四个 σ 键键长均相等
B.二氯甲烷分子中的中心原子碳采取 sp3杂化
C.二氯甲烷由碳、氯、氢原子构成,属于共价晶体
D.二氯甲烷分子是一种含有极性键的非极性分子
7.维生素 B1可作为辅酶参与糖的代谢,并有保护神经系统的作用。该物质的结构简式为
以下关于维生素 B1的说法正确的是 (　　)
A. 只含 σ 键和π 键 B.既有共价键又有离子键
C.该物质的熔点可能高于 NaCl D.该物质不易溶于盐酸
8. X+中所有电子正好充满 K、L、M 三个电子层,它与 N3-形成的晶体结构如图所示,该晶体
的化学式为 (　　)
A.Na3N　　　　　B.AlN
C.Mg3N2D.Cu3N
9.下列说法中正确的是 (　　)
A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足 8 电子稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为 109°28′
C.N 的电子式为[H]+,离子呈平面正方形结构
D.NH3分子中有一对未成键的孤电子对,它对成键电子的排斥作用较强
10. 下面的排序不正确的是 (　　)
A.晶体熔点的高低:对羟基苯甲醛>邻羟基苯甲醛
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.熔点由高到低:Na>Mg>Al
D.晶格能由大到小:NaF>NaCl>NaBr>NaI
二、选择题:本题包括 5 小题,每小题 4 分,共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意,全
部选对的得4 分,选对但不全的得2 分,有选错的得0 分。
11.(2020·长沙高二检测) 某一化合物的分子式为 AB2,A 属ⅥA族元素,B 属ⅦA族元素,A
和B 在同一周期,它们的电负性值分别为 3.44 和3.98,已知 AB2分子的键角为 103.3°。下
列推断不正确的是 (　　)
A.AB2分子的空间构型为直线形
B.A—B 键为极性共价键,AB2分子为非极性分子
C.AB2与 H2O 相比,AB2的熔、沸点比 H2O 的低
D.AB2分子中无氢原子,分子间不能形成氢键,而 H2O 分子间能形成氢键
12.已知以下反应中的四种物质由三种元素组成,其中 a 的分子空间构型为正四面体形,组成
a 物质的两种元素的原子序数之和小于 10,组成 b 物质的元素为第 3 周期元素。下列判断正
确的是 (　　)
A.四种分子中的化学键均是极性键
B.a、c分子中中心原子均采用 sp3杂化
C.四种分子中既有 σ 键,又有π键
D.b、d分子中共价键的键能:b>d
13. 类推的思维方法在化学学习与研究中可能会产生错误的结论。因此类推出的结论需经
过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论正确的是 (　　)
摘要：

长清第一中学2020-2021学年高二下学期3月周测化学一、选择题:本题共10小题,每小题3分,共30分。每小题只有一个选项符合题意。1.下列表达方式或说法正确的是(　　)A.CO2的分子模型示意图:B.某元素原子R的轨道表示式:C.p-pπ键电子云模型:D.乙烯分子的球棍模型:2.下列各项叙述中正确的是(　　)A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对3.下列有关说法正确的是(　　)...

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