山东省济南市山东省实验中学西校2021届高三上学期10月份月考化学试卷【精准解析】

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周测 8

使用时间：2020.10.25 答题时间：50 分钟

一、单选题(每小题只有一个正确答案)

1. 下列叙述不涉及氧化还原反应的是

A. 谷物发酵酿造食醋 B. 小苏打用作食品膨松剂

C. 含氯消毒剂用于环境消毒 D. 大气中 NO2参与酸雨形成

【答案】B

【解析】

【

详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反

应，A不符合题意；

B．小苏打即 NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的 CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，

不涉及氧化还原反应，B符合题意；

C．利用含氯消毒剂

的

强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；

D．NO2与水反应有 HNO3产生，因此 NO2参与了硝酸型酸雨的形成，涉及氧化还原反应，D

不符合题意。

答案选 B

。

2. 《天工开物》中的《燔石》篇载有：“百里内外，土中必生可燔石……掘取受燔……火力

到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉。急用者以水沃之，亦自解散……用以砌墙石，则

筛去石块，水调粘合。”其中不涉及的物质是

A. 石膏 B. 石灰石 C. 熟石灰 D. 生石灰

【答案】A

【解析】

【详解】根据《天工开物》中的描述可知，可燔石是在自然界中存在的矿物质，高温分解，

生成的物质与水反应，则可燔石为石灰石碳酸钙，碳酸钙高温分解生成 CaO，CaO 与水反应

生成氢氧化钙，所以涉及到的物质是石灰石、生石灰、熟石灰，不涉及石膏，故选项 A符合

题意，合理选项是 A。

3. 向含有 c(FeCl3)=0.2 mol·L−1、c(FeCl2)=0.1 mol·L−1 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液，可得到

一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3 nm 的金属氧化物，下列有关说法中正确的

是

A. 该分散系的分散质为 Fe2O3

B. 在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷

C. 加入 NaOH 时发生的反应可能为 Fe2++2Fe3++8OH−Fe3O4+4H2O

D. 可用过滤的方法将黑色金属氧化物与 Na+分离开

【答案】B

【解析】

【详解】A、Fe2O3是红棕色物质，不是黑色，故错误；

B、此反应不是氧化还原反应，Fe3O4是黑色晶体，且是 Fe2＋和Fe3＋组成复杂的化合物，故正

确；

C、直径是 9.3nm，在 1nm～100nm 之间，此分散系属于胶体，胶体不带电，故错误；

D、此分散系是胶体，提纯胶体常采用渗析的方法，故错误。

4. 下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. Fe(OH)3溶于 HI 溶液：Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O

B. FeSO4溶液与溴水反应：

C. NaOH 溶液与过量 H2C2O4溶液反应：

D. NaAlO2溶液中通入少量 CO2：

【答案】B

【解析】

【详解】A．Fe(OH)3溶于 HI 溶液，生成的铁离子可与碘离子发生氧化还原反应生成亚铁离

子和碘单质，离子反应方程式为：2Fe(OH)3＋6H＋+2I-=2Fe2＋＋6H2O+I2，故 A错误；

B．FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离

子方程式为：，故 B正确；

C．氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程

式为：，故 C错误；

D．NaAlO2溶液中通入少量 CO2反应生成碳酸钠和氢氧化铝，离子反应方程式为：

，故 D错误；

答案选 B。

5. 已知H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI，将0.1mol Cl2通入 100mL 含等物质的量的 HI 与

H2SO3的混合溶液中，有一半的HI 被氧化，则下列说法正确的是

A. 物质的还原性：HI＞H2SO3＞HCl

B. H2SO3的物质的量浓度为0.6 mol·L－1

C. 若再通入 0.05mol Cl2，恰好能将 HI 和H2SO3完全氧化

D. 通入 0.1mol Cl2发生反应的离子方程式为：5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋

10Cl－＋16H＋

【答案】D

【解析】

根据 H2SO3＋I2＋H2O == H2SO4＋2HI 可知，H2SO3还原性大于 HI；将0.1mol Cl2通入 100mL

含等物质的量的 HI 与H2SO3的混合溶液中，氯气先氧化 H2SO3，再氧化 HI；物质的还原性：

H2SO3＞HI＞HCl，故 A 错误；设H2SO3的物质的量为 xmol，则 H2SO3消耗氯气为 xmol；有

的HI 被氧化，消耗氯气，xmol+ =0.1mol，x=0.08mol，所以 H2SO3的物

质的量浓度为0.8 mol·L－1，故 B 错误；0.08molH2SO3消耗氯气为 0.08mol，0.08molHI 消耗氯

气为 0.04mol，共消耗氯气 0.12mol，所以若再通入 0.02mol Cl2，恰好能将 HI 和H2SO3完全

氧化，故 C 错误；通入 0.1mol Cl2被氧化的 HI 只有 H2SO3的一半，发生反应的离子方程式为：

5Cl2＋4H2SO3＋2I－＋4H2O == 4SO42－＋I2＋10Cl－＋16H＋，故 D 正确。

点睛：根据氧化还原反应的规律，同种氧化剂与多种还原剂反应时，先与还原性强的还原剂

反应；同一种还原剂与多种氧化剂反应时，先与氧化性强的氧化剂反应。

二、不定项选择题(每小题有 1-2 个正确答案)

6. 常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是

A. 相同浓度的 HCOONa 和NaF 两溶液，前者的 pH 较大，则

B. 相同浓度的CH3COOH 和CH3COONa 两溶液等体积混合后 pH 约为 4.7，则溶液中

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摘要：

周测8使用时间：2020.10.25答题时间：50分钟一、单选题(每小题只有一个正确答案)1.下列叙述不涉及氧化还原反应的是A.谷物发酵酿造食醋B.小苏打用作食品膨松剂C.含氯消毒剂用于环境消毒D.大气中NO2参与酸雨形成【答案】B【解析】【详解】A．涉及淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖氧化成乙醇，乙醇氧化成乙酸，涉及氧化还原反应，A不符合题意；B．小苏打即NaHCO3，NaHCO3受热分解产生无毒的CO2，因此可用小苏打作食品膨松剂，不涉及氧化还原反应，B符合题意；C．利用含氯消毒剂的强氧化性消毒杀菌，涉及氧化还原反应，C不符合题意；D．NO2与水反应有HNO3产生，因此NO2参与了硝酸型酸雨的形成...

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