吉林省长春市长春外国语学校2023-2024学年高一上学期12月月考试题+化学+含答案

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长春外国语学校 2023-2024 学年第一学期第二次月考

高一年级化学试卷（理科）

出题人：周艳杰审题人：商金玲

本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 3页。考试结束后，将答

题卡交回。

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信

息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用 2B 铅笔填涂；非选择题必须使用 0.5 毫米黑色字迹的签字笔书

写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；

在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 K—39 Mn—55 Fe—56

Cu—64 Al—27

第Ⅰ卷

一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合

题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的一种药剂

B．过氧化钠与 CO2反应生成氧气，可作潜水艇的供氧剂

C．《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载：“以火烧之，紫青烟

起，乃真硝石也”，该方法应用了焰色试验原理

D．CO2不助燃，所以金属钠着火时可用干冰作灭火剂

2．下列说法中正确的是

A．在溶液中可发生反应：I2+2HClO3=Cl2+2HIO3，说明 I2的氧化性比 Cl2强

B．通过过滤操作，不能将混合物中的溶液和胶体分离

C．区别 NaHCO3与Na2CO3溶液，可以用 Ca(OH)2溶液

D．新制氯水在强光照射下有气体产生，是因为氯气在水中的溶解度减小而逸出

3．设 NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．标准状况下，4.48L 水中含有水分子的数目为 0.2NA

B．等质量的 N2和CO 所含原子数目均为2NA

C．32g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA

D．0.2mol•L-1CaCl2溶液中含有氯离子的数目为 0.4NA

4．侯氏制碱法生产纯碱的主要流程如图所示，请结合流程图判断下列说法不正确的是

A．该流程中未涉及氧化还原反应

B．该流程中产生的 CO2可以循环利用

C．该流程中步骤①和②不可以调整顺序

D．该流程中步骤③可用离子方程式表示为：

5．下列离子方程式正确的是

A．Cl2通入冷的NaOH 溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－+ H2O

B．用醋酸和淀粉KI 溶液检验加碘盐中的 IO：IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O

C．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O

D．NaHCO3溶液与少量的 Ba(OH)2溶液混合：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O

6．部分常见含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是

A．d的稳定性强于 e

B．b的稀溶液和 d可以反应生成 a

C．d和e均可用作漂白剂，e的漂白性弱于d

D．a物质发生泄漏时，用 Na2CO3溶液沾湿的毛

巾捂住口鼻撤退

7．某无色溶液可能由K2CO3、MgCl2、NaHCO3、BaCl2溶液中的一种或几种组成。取样，向

溶液中加入烧碱溶液出现白色沉淀；另取样，加入稀硫酸也出现白色沉淀并放出气体。据

此分析，下列判断中正确的是

A．一定有 MgCl2 B．一定有 BaCl2和NaHCO3

C．一定有 K2CO3 D．一定有 MgCl2和NaHCO3

8．下列实验操作能达到目的的是

目的操作

A制备Fe(OH)3胶体向沸腾的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈

红褐色，停止加热

配制浓度为 0.010 mol/L 的

KMnO4溶液

称取 KMnO4固体0.158 g，放入 100 mL 容量瓶中，加水溶

解并稀释至刻度

C检验溶液中是否有K+取干净铂丝，酒精灯灼烧，观察火焰颜色是否为紫色

D检验某溶液中是否存在Cl－取适量溶液，加入 AgNO3溶液，观察白色沉淀

9．可用于证明某溶液只含有 Fe2+而不含 Fe3+的实验方法是

A．只需滴加 KSCN 溶液

B．先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色

C．滴加 NaOH 溶液，马上有灰绿色沉淀生成

D．溶液先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

10．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是

选项物质除杂试剂除杂操作

A Cu(Fe)固体盐酸加入过量盐酸并过滤

B Na2CO3 (NaHCO3)溶液 CO2通入过量 CO2

C FeCl2 (FeCl3)溶液 Fe 加入过量 Fe 粉，充分反应后过滤

D CO2 (HCl)气体饱和NaHCO3溶液通入洗气瓶充分洗气

11．工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr2O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常

用绿矾(FeSO4·7H2O)作处理剂，反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋

＋2Cr3＋＋7H2O，下列说法不正确的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶6

B．用绿矾作处理剂，不仅可去除毒性，还可净水

C．每处理1mol Cr2O离子，转移 3 mol e－

D．由反应可知还原性强弱顺序：Fe2＋＞Cr3＋

12．已知：①PbO2固体与浓盐酸反应，产生黄绿色气体；②向 KSCN 和FeBr2的混合溶液

中通入少量实验①产生的气体(仅与一种离子反应)，溶液变红色；③取少量FeCl3溶

液滴在淀粉﹣KI 试纸上，试纸变蓝。下列判断错误的是

A．上述实验中有三个氧化还原反应

B．通过上述实验可得到结论，氧化性：PbO2＞Cl2＞Fe3＋＞I2

C．实验②能证明有还原性，实验③证明有氧化性

D．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝

13．向含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol 的混合溶液中加入 0.1 mol

Fe，充分搅拌后Fe 溶解，溶液中不存在Fe3＋，同时析出0.1 mol Ag。下列结论错误

的是

A．氧化性：Zn2＋＞Cu2＋＞Fe3＋＞Ag＋

B．反应前后溶液中 Cu2+浓度不变

C．溶液中 Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为 1∶2

D．1 mol Fe 可还原2 mol Fe3＋

14．在 100 mL 1.00 mol·L－1 H2SO4溶液中加入足量铁屑，生成的气体在标准状况下的体积为

A．11.2 L B．6.72 L C．4.48 L D．2.24 L

15．将 12 g 铁片放入 150 mL 的CuSO4溶液中，当溶液中的 Cu2＋全部被还原时，铁片质量增

加0.3 g，则原CuSO4溶液的物质的量浓度是(　　)

A．0.125 mol·L－1 B．0.175 mol·L－1

C．0.25 mol·L－1 D．0.50 mol·L－1

第Ⅱ卷

二、非选择题：本题共 4 小题，共 55 分。

16．（14 分）按要求回答下列问题

Ⅰ．化学科学在药物的开发、合成和使用中具有至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三

硅酸镁等可疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：

（1）写出小苏打与胃酸(主要成分为稀盐酸)作用的离子方程式：。

（2）利用提供试剂设计实验证明补铁剂中只含亚铁盐(可选试剂：氯水、硫氰化钾、过氧化氢)，

取补铁剂少许溶于水配成溶液，

(填写实验操作、现象和结论)

（3）氢氧化亚铁在空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化。这一过程中观察到的现象是，

反应的化学方程式是

。

Ⅱ．镁铝合金是建造航空母舰的主体材料。

（4）镁铝合金的硬度比金属铝的硬度 (选填：大、小)。使用该合金前用 NaOH 溶液处理

Al2O3，

其离子方程式为

。取一定量的镁铝合金均分为两份，分别与足量的

盐酸、NaOH 溶液充分反应，产生气体的物质的量之比为 5:3，合金中镁铝的物质的量之比

为。

17．（14 分）某小组同学分别探究 FeCl2溶液、FeCl3溶液的性质。

I．探究 FeCl2溶液的性质。

（1）从化合价的角度预测，FeCl2可能具有的性质。

（2）向FeCl2溶液中滴加酸性 KMnO4溶液，可观察到的现象是，某同学认为上述现

象

并不能证明 Fe2+具有还原性，他的理由

II．探究 FeCl3溶液的性质

小组同学进行如下实验操作并观察到对应现象：

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