辽宁省盖州市第二高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷含答案

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2020—2021 学年度上学期期中考试

高二化学（B）

时间：90 分钟满分：100 分

范围：选择性必修一第 1-2 章

相对原子质量：N：14 H：1 O：16

Ⅰ 卷(54 分)

一、选择题(共 18 小题，每小题只有一个正确选项，每题 3 分)

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．

下列属于未来新能源标准的是（　　）

①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物能 ⑦风能 ⑧氢能．

A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．③⑤⑦ D．③④⑤⑥⑦⑧

2、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　)

A．2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3

B．CaO+H2O=Ca(OH)2

C．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D．H—Br→H+Br

3、右图 1分别表示有关反应的反应过程与能量

变化的关系据此判断说法中正确的是 (　　)

A．石墨转变为金刚石是吸热反应

B．白磷比红磷稳定

C．S(g)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH1

S(s)＋O2(g)＝SO2(g)　ΔH2，则ΔH1＞ΔH2

D．CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)　ΔH＞0

图1

4、黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸热化学方程式为：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s）= K2S(s)+N2(g)+3CO2(g） ΔH= x kJ·mol－1

已知：碳的燃烧热 ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol－1

则x为（）

A. a+b－c B. c +3a－b C. 3a+b－c D. c+a－b

5、下列说法或表示方法正确的是（　　）

A. 需要加热发生的反应是吸热反应

B. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) H = –57.3kJ/mol△，若将含 0.5mol H2SO4的

浓硫酸与含 1molNaOH 的溶液混合，放出的热量大于 57.3kJ

C. 由C（石墨）＝C（金刚石） △H = +1.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定

D. 在101kPa 时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出 285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方

程式表示为：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) H = -285.8kJ/mol△

6、下列说法正确的是(　　)

A.自发反应在任何条件下都能实现

B.所有的自发反应都是放热的

C.升高温度,活化分子百分数增大,化学反应速率一定增大

D.一般使用催化剂可以降低反应的活化能,增大活化分子百分数,从而提高反应物的转化率

7、在密闭容器中 A和B反应生成 C,其反应速率分别用 v(A)、v(B)、v(C)表示,

已知 v(A)、v(B)、v(C)之间有以下关系 3v(A)=2v(B)、2v(B)=3v(C) (　　)

A.2A+3B 2C　　　　　　　 B.A+3B 2C

C.3A+B 2C D.A+B C

8、在 2A+B 3C+4D 反应中,A、B、C、D均为气体，表示该反应速率最快的是(　　)

A.v(A)=0.5 mol·L-1·s-1 B.v(B)=0.3 mol·L-1·s-1

C.v(C)=0.3 mol·L-1·s-1 D.v(D)=1 mol·L-1·s-1

9、对于反应 COCl2(g) CO(g)+Cl2(g)　ΔH>0。改变下列条件一定不能加快反应速率

的是 (　　)

A.压缩体积 B.增加 CO 浓度

C.加催化剂 D.恒温恒容下通入惰性气体

10、可逆反应 2SO2+O22SO3达到平衡状态时,保持恒温恒容向容器中加入一定量的

O2。下列说法正确的是(K为平衡常数,Qc为浓度商)(　　)

A.Q不变,K变大,O2转化率增大 B.Q不变,K变大,SO2转化率减小

C.Q变小,K不变,O2转化率减小 D.Q增大,K不变,SO2转化率增大

11、某温度下,可逆反应 mA(g)+nB(g) pC(g)的平衡常数为 K,下列对 K的说法正确的是(

)

A. 温度越高,K一定越大

B.若缩小反应器的容积,能使平衡正向移动,则K增大

C.如果 m+n=p,则K=1

D. K 值越大,表明该反应越有利于 C的生成,反应物的转化率越大

12、已知可逆反应:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)　ΔH=-1 025 kJ·mol-1。若反应物

起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图 2中不正确的是( )

图2

13、25 ℃时,密闭容器中 X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示:

物质 X Y Z

初始浓度/( mol·L-1) 0.1 0.2 0.0

平衡浓度/( mol·L-1) 0.05 0.05 0.1

下列说法错误的是(　　)

A.反应达到平衡时,X 的转化率为 60%

B.该反应可表示为 X(g)+3Y(g) 2Z(g),其平衡常数为 1 600

C.增大压强,平衡常数不变

D.改变温度可以改变该反应的平衡常数

14、下列叙述与下图 3对应的是(　　)

A. 对于达到平衡状态的 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),

图①表示在 t0时刻充入了一定量的 NH3,平衡逆向移动

B.由图②可知,p2>p1,T1>T2满足反应:

2A(g)+B(g) 2C(g)　 ΔH<0

C.图③表示的反应方程式为 2A B+3C

D.对于反应 2X(g)+3Y(g) 2Z(g)　ΔH<0,图④

y轴可以表示 Y的百分含量

图3

15、某化学反应其 ΔH＝－125 kJ·mol－1，ΔS＝－8 kJ·mol－1·K－1则此反应在下列哪种情

况下可自发进行(　　)

A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行

C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行

16、已知:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197.8 kJ·mol-1。起始反应物为 SO2和O2(物质

的量之比为 2 1,∶且总物质的量不变)。SO2的平衡转化率(%)随温度和压强的变化如下表,下列

说法不正确的是(　　)

温度/K

压强/(105Pa)

1.01 5.07 10.1 25.3 50.7

673 99.2 99.6 99.7 99.8 99.9

723 97.5 98.9 99.2 99.5 99.6

773 93.5 96.9 97.8 98.6 99.0

A.一定压强下降低温度,SO2的转化率增大

B.在不同温度、压强下,转化相同物质的量的 SO2所需要的时间相等

C.使用催化剂可以缩短反应达到平衡所需的时间

D.工业生产通常不采取加压措施是因为常压下 SO2的转化率已相当高

17、一定条件下合成乙烯的反应为 6H2(g)+2CO2(g) CH2CH2(g)+4H2O(g)。已知温

度对 CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图 4,下列说法不正确的是(　　)

图4

A.该反应的逆反应为吸热反应

B.平衡常数:KM>KN

C.生成乙烯的速率:v(N)一定大于 v(M)

D.当温度高于 250 ℃,升高温度,催化剂的催化效率降低

18、在如图 5所示的三个容积相同的容器①②③中进行如下反应：

3A(g)＋B(g) 2C(g)　ΔH＜0。若起始温度相同，分别向三个容器中通入 3 mol A 和1

mol B，则达到平衡时各容器中 C物质的体积分数由大到小的顺序为(　　)

图5

A．③②① B．③①② C．①②③ D．②①③

Ⅱ 卷(46 分)

二、非选择题(本题共 4 小题,共 46 分)

19、(10 分)

Ⅰ.以下几个热化学方程式中：

①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　 ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

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摘要：

2020—2021学年度上学期期中考试高二化学（B）时间：90分钟满分：100分范围：选择性必修一第1-2章相对原子质量：N：14H：1O：16Ⅰ卷(54分)一、选择题(共18小题，每小题只有一个正确选项，每题3分)1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物能⑦风能⑧氢能．A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑦D．③④⑤⑥⑦⑧2、下列过程中生成物的总能量高于反应物的总能量的是(　　)A．2Al+Fe2O3=====2Fe+Al2O3B．CaO+H2O=Ca(OH)2C．2Na+2H2O=2Na...

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