辽宁省大连市滨城高中联盟2021-2022学年高二上学期期中考试化学试题+PDF版含答案

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实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气

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2021-2022学年度上学期高二期中考试

化学试卷

一、选择题（本大题共15小题，每小题3分，共45分.在每小题给出的四个选项中，只有

一项是符合题目要求的）

1. H2与O2发生反应的过程可用如图模型图表示(“—”表示化学键)。下列说法不正确的是

( )

A.过程Ⅰ是吸收能量的过程

B.过程Ⅲ是放出能量的过程

C.该反应过程中，所有旧化学键均断裂,且形成了新化学键

D.该反应的能量转化只能以热能的形式进行

2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）

①Fe(SCN)3溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深

②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

③

④红棕色 NO2加压后颜色先变深后变浅

⑤加入催化剂有利于合成氨的反应正向进行

⑥对于 H2 (g)+ I2 (g) 2HI (g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深

A．②⑤⑥ B．①③⑤ C．①②⑥ D．②③④

3.单斜硫和正交硫是硫的两种同素异形体,下列说法正确的是 ( )

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A. 相同物质的量的正交硫比单斜硫所含的能量高

B.单斜硫比正交硫稳定

C. S(s,单斜) S(s,正交) ；ΔH3=-0.33 kJ·mol-1

D.由①可知断裂 1 mol O2和1 mol 单斜硫中的共价键所吸收的能量比形成 1 mol SO2中的

共价键所放出的能量多 297.16 kJ

4.下列关于化学反应速率的说法正确有几个 ( )

①有气体参加的化学反应,若增大压强(即缩小反应容器的体积),可增加活化分子数目,从

而使反应速率增大

②其他条件不变,温度越高,化学反应速率越快

③6 mol·L-1·s -1 的反应速率一定比 3.5 mol·L-1·s -1 的反应速率大

④其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数

⑤恒温时,增大压强,化学反应速率一定加快

⑥增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使单位时间内有效碰撞次数增多

⑦如果使用催化剂,可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快

⑧如果使反应物分子的能量增加,则活化分子百分数增大,有效碰撞次数增多

⑨如果活化分子百分数未变,但增加单位体积内活化分子数,可以使有效碰撞次数增多

⑩如果使气体分子间距离减小,可以使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

A． 4 个 B . 5 个 C. 6 个 D. 7 个

5. 在2 L 密闭容器中进行反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH>0,测得 c(H2O)随反应时

间(t)的变化如图。下列判断正确的是 ( )

A.混合气体的相对分子质量 5 min 时小于 12 min 时的数值

B.0~5 min 内,v(H2)=0.05 mol·L-1·min-1

C.10 min 时,改变的外界条件可能是减小压强

D. 5 min 时该反应的 K值一定小于 12 min 时的 K值

6. 下列关于盐类的水解的说法正确的是 ( )

①热的纯碱溶液去除油污的效果好

②NH4Cl 溶液呈酸性的原因是由于溶液中 c(H+)>c(OH-)

③在显碱性的 CH3COONa 溶液中,由水电离的 c(OH-)≠c(H+)

④水电离出的 H+和OH-与盐电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子结合,引起盐溶液呈酸碱性

⑤天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的 Mg2+、Ca2+等离子

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⑥焊接金属时用浓的 NH4Cl 溶液除锈与盐类水解无关

⑦生活中用泡沫灭火器扑灭小型火灾，运用了盐类的水解原理

⑧在滴有酚酞的 Na2CO3溶液中慢慢滴入 BaCl2溶液,溶液的红色逐渐褪去

A．①②④⑦⑧ B. ③⑤⑥ C. ②③⑦⑧. D. ①④⑤⑦

7. 室温下,下列有关结论正确的是 ( )

A.向稀醋酸中加水稀释使其电离程度增大,溶液的 pH 减小

B.将CH3COONa 溶液从 20 ℃升温至 30 ℃,溶液中 (-)

().(-)增大

C.向0.1 mol·L-1 NaHSO3溶液中加入氨水至中性,则c(Na+)+c(N

)=2c(S

-)+c(HS

D.为确定某酸 H2A是强酸还是弱酸,可测 NaHA 溶液的 pH,若pH<7,则H2A是强酸

8.在一定温度下,将等量的气体分别通入起始体积相同的密闭容器Ⅰ和Ⅱ中,使其发生反应,t0

时容器Ⅰ中达到化学平衡,X、Y、Z的物质的量的变化如图所示。则下列有关推断正确的是

( )

A.该反应的化学方程式为 3X+2Y 2Z

B.若两容器中均达到平衡时,两容器中 Z的物质的量分数相同,则Y为固态或液态

C.若两容器中均达到平衡时,两容器的体积 V(Ⅰ)<V(Ⅱ),则容器Ⅱ达到平衡所需时间小于 t0

D.若达平衡后,对容器Ⅱ升高温度时其体积增大,说明 Z发生的反应为吸热反应

9. 氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:Cl

- +3HS

- 3S

- +Cl-+3H+。已知

该反应的速率随 c(H+)的增大而加快。如图为用 Cl

-在单位时间内物质的量浓度变化表

示的该反应的 v-t图。下列说法中不正确的是 ( )

A.反应开始时速率增大可能是 c(H+)所致

B.纵坐标为 v(Cl-)的v-t曲线与图中曲线完全重合

C.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少，使反应速率下降

D.图中阴影部分的面积表示 t1~t2时间内 Cl

-的物质的量的减少量

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