四川省内江市第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

3.0 envi 2025-01-13 4 4 997.08KB 9 页 3知币
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内江二中高 2025 届2023-2024 上学年度半期考试题
高二(上)化学
第I卷(选择题 48 分)
选择题(每题只有一个答案符合题意，每小题 3分，共 42 分)
1. 化学与生活紧密相连。下列说法正确的是
A. 碳酸氢钠不能用作食用碱
B. 液化石油气的主要成分是甲烷和丙烷
C. 燃放烟花爆竹产生的刺激性气体含 SO2
D. 三星堆的青铜纵目人神像出土时其表面呈亮红色
2. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
A. Fe(SCN)3溶液中加入少量固体 KSCN 后颜色变深
B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期
C. 合成氨反应，为提高原料的转化率，理论上应采取降低温度的措施
D. 工业上生产硫酸的过程中，使用过量的空气以提高 SO2的利用率
3. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A. 已知 C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
B. 已知 C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1；C(s)+
1
2
O2(g)=CO(g) ΔH2，则ΔH2＞ΔH1
C. 已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH= -483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 241.8kJ/mol
D. 已知 NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，则含 20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全中和，
中和热为 28.65kJ/mol
4. 将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是
A. 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性 B. 水的离子积不变、pH 不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性 D. 水的离子积变大、pH 变小、呈中性
5. 在密闭容器中发生如下反应：
       
aX g +bY g cZ g +dW g
，反应达到平衡后保持温度不变，将
气体体积压缩到原来的
1
2
，当再次达到平衡时，W的浓度为原平衡时的 1.8 倍．下列叙述中不正确的是
A. 平衡向逆反应方向移动 B.
a+b<c+d
C. Z 的体积分数增大 D. X 的转化率下降
6. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) ΔH>0，下列叙述
正确的是( )
A. 加入少量 W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入 X，上述反应的ΔH 增大
7. 下列说法中正确的是
①熵增加且放热的反应一定是自发反应
②凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
③增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使有效碰撞次数增多
④有气体参加
的
化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增大活化分子的百分数，从而使反应速
率增大
⑤也能用固体或纯液体的变化量来表示反应快慢
⑥催化剂能增大活化分子百分数，从而增大化学反应速率
A. ①②③ B. ①③⑥ C. ①④⑤ D. ③⑤⑥
8. 在相同温度下，100mL0.01mol·L-1 的醋酸溶液与 10mL0.1mol·L-1 的醋酸溶液相比较，下列数值前者大于
后者的是
A. 中和时所需 NaOH 的量 B. 电离的程度
C. H+的物质的量浓度 D. CH3COOH 的物质的量
9. 人体血液内的血红蛋白(Hb)易与 O2结合生成 HbO2，因此具有输氧能力，CO 吸入肺中发生反应：
2 2
CO+HbO O +HbCO
，37℃时，该反应的平衡常数 K=220。HbCO 的浓度达到 HbO2浓度的 0.02
倍，导致人的智力受损。据此，下列结论错误的是
A. CO 与HbO2反应的平衡常数
 
 
2
2
c O c(HbCO)
K= c(CO) c HbCO
B. 人体吸入的 CO 越多，与血红蛋白结合的 O2越少
C. 当吸入的 CO 与O2浓度之比大于或等于 0.02 时，人的智力才会受损
D. 把CO 中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
10. 已知室温时，0.1mol/L 某一元酸 HA 在水中有 0.1％发生电离，下列叙述错误
的
是：
A. 该溶液的 pH=4
B. 升高温度，溶液的 pH 增大
C. 此酸的电离平衡常数约为 1×10-7
D. 由HA 电离出的 c(H+)约为水电离出的 c(H+)的106倍
11. pH=2 的HA、HB 两种酸溶液各 1mL，分别加水稀释到 1000mL，其 pH 与溶液体积 V的关系如图所示。
下列说法正确的是
A. HA、HB 两酸溶液的物质的量浓度一定相等
B. 稀释后，HA 溶液的酸性比 HB 溶液强
C. 若a≠5 时，稀释后，HA 溶液中导电离子的数目减少
D. 若a=5 时，稀释过程中，
溶液中
 
 
-
-
c B
c(HB) c OH
不变
12. 在淀粉-KI 溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I-(aq)
-
3
I
(aq)。测得不同温度下该反应的平衡常数 K如表所
示：
t/℃
5
15
25
35
50
K
1 100
841
689
533
409
下列说法正确的是
A. 反应 I2(aq)＋I-(aq)
I
-
3
(aq)的ΔH＞0
B. 其他条件不变，升高温度，溶液中 c(I
-
3
)减小
C. 该反应的平衡常数表达式为 K=
-
2
3
c(I ) c(I )
c(I )
D. 25 ℃时，向溶液中加入少量 KI 固体，平衡常数 K小于 689
13. 一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法不正确的
是
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