四川省遂宁市射洪中学2023-2024学年高一下学期期中考试 化学 答案

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射洪中学高 2023 级高一下期半期考试
化学参考答案及其评分标准
一、选择题（本大题共 14 个小题，每小题 3分，共 42 分。）
1-5、CABAB 6-10、DDCCA 11-14、CDDB
14．B【详解】A．在恒容的条件下，各组份的浓度在变化，A项正确；
B．根据数据计算， 体积分数始终为 ，不能判断平衡状态，B项不选；
C．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体总物质的量减少，总压强减小，
故气体总压强不随时间变化时，反应达到平衡状态，C项正确；
D．该反应为气体分子数减小的反应，随着反应进行，气体总物质的量减少，当气体平均
摩尔质量不随时间变化，说明气体总物质的量不再变化，反应达到平衡状态，D正确；故
选B；
15．（16 分，各 2分）(1)
(2) > ＞ (3)50％
(4) ③＞④＞①＞② bd
(5)未排除阴离子不同对实验产生的干扰
(6)气体体积和反应时间
【详解】（1）甲容器中，0～1min 内生成 CO 为1.5mol，则消耗 CO2为0.75mol，浓度是
0.375mol/L，所以平均反应速率 ＝0.375mol/L÷1min＝ 。
（2）A点斜率大于 B点斜率，则反应速率 A点＞B点，甲容器首先达到平衡状态，说明
温度高，反应速率快，乙容器温度低，A点和 C点CO 的物质的量相等，所以反应速率 A
点＞C点。
（3）乙容器中 C点时生成 CO 为1.2mol，则消耗 CO2为0.6mol，剩余 CO2为1.2mol，
的物质的量百分数为 。
（4）根据反应速率之比是化学计量数之比可知，如果都用肼表示反应速率，则
①
②
③
④
则反应速率由快到慢的顺序为③＞④＞①＞②。
a.充入氖气，使压强增大，反应物浓度不变，反应速率不变；
b.增大氧气的浓度，加快反应速率；
c.将容器的体积变为 3L，浓度减小，反应速率减小；
d.升高体系温度，加快反应速率；
答案选 bd；
（5）由于两种物质中阴离子也不同，未排除阴离子不同对实验产生的干扰，所以甲同学
的结论不正确；
（6）改进后，用图乙装置测定反应速率，反应中产生气体，则需要测定的数据为气体体
积和反应时间。
16．（16 分，各 2分）(1)
(2)滴加几滴 KSCN 溶液，溶液变为红色
(3) 0.10mol 3mol/L
(4)ab (5)迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(6)
【分析】腐蚀废液中含有氯化铜、氯化铁、氯化亚铁，加入过量铁粉①，将铁离子还原为
亚铁离子、铜离子还原为铜单质，经过操作 a过滤分离，得到溶液③为含亚铁离子的溶液，
同时生成的 Cu 和过量的 Fe 为滤渣②，②中加入稀盐酸和铁反应生成氯化亚铁，操作 b过
滤分离出 Cu④，生成的氯化亚铁溶液⑤，⑤与溶液③合并，通入氯气等强氧化剂⑥氧化亚
铁离子为铁离子的溶液⑦，通过操作 c蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干得到氯化
铁晶体
【详解】（1）覆铜板上制作出“化学”图案过程是铁离子和铜反应生成亚铁离子和铜离
子，发生反应的离子方程式为 。
（2）检验铁离子一般用 KSCN 溶液，则取少量废液于试管中，滴加几滴 KSCN 溶液，若
溶液变为红色，则废液中含有铁离子。
（3）腐蚀废液中加入药品铁后，铁离子、铜离子先后被还原为亚铁离子和铜单质，发生
反应的离子方程式为 、 。
①根据 ，结合图可知，铁离子消耗铁粉 0.05mol，则原废液中 的物质
的量 0.05mol×2=0.10mol。
②腐蚀废液中有氯化铁、氯化亚铁、氯化铜，加入药品铁后，铁离子、铜离子先后被还原
为亚铁离子和铜单质，发生反应的离子方程式为 、 ，结
合图可知，b点时铁离子、铜离子已经反应完全，之后铁粉过量不再反应，则 oa 段生成
0.05mol×3=0.15mol、ab 段生成 0.1mol-0.05mol=0.05mol，原有的氯化亚铁为氯
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