吉林省普通高中G8教考联盟2024-2025学年高一上学期期末考试 化学 Word版含解析

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吉林省普通高中 G8 教考联盟 2024-2025 学年上学期期末考试
高一年级 化学
本试卷共 8页。考试结束后，将答题卡交回。
注意事项：1．答卷前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在考
生信息条形码粘贴区。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案
无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸
刀。
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 S-32 Fe-56
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项
符合题目要求。
1．下列说法错误的是
A．在进行钠在空气中燃烧和钠与水反应的实验时，应佩戴护目镜
B．钛合金、耐热合金等新型合金广泛应用于航空航天、生物工程等领域
C．考古时利用 14C测定一些文物的年代，1H用于制造氢弹
D．漂白液既可以作棉、麻、纸张的漂白剂，又可以做游泳池的消毒剂
2．物质分类观是化学学科的核心观念，下列物质的性质及分类分析正确的是
A．Na2O2属于碱性氧化物，NO2属于酸性氧化物
B．H3PO2(次磷酸)与足量的 NaOH 反应后只生成 NaH2PO2，故 H3PO2属于一元酸
C．胶体与溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应
D．液态 HCl 不能导电，所以 HCl 是非电解质
3．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A．向 Ca(HCO3)2溶液中加入过量 NaOH 溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．Na2O2用作呼吸面罩供氧剂的原理：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2
D．NaH 用作生氢剂的原理：NaH + H2O=NaOH +H2↑
4．已知：① SeO2+4KI+4HNO3=Se+2I2+4KNO3+2H2O
②Se+2H2SO4(浓)=2SO2↑+SeO2+2H2O
③Se+4HNO3(浓)=SeO2+4NO2↑+2H2O 下列有关叙述正确的是
A．SeO2、H2SO4 (浓)、I2的氧化性由强到弱的顺序是 H2SO4(浓)>SeO2> I2
B．反应①中 Se 是氧化产物， I2是还原产物
C．反应①中每有2 mol I2生成，转移电子数目约为 8×6.02×1023
D．反应②③中，等量的 Se 消耗浓H2SO4和浓 HNO3的物质的量之比为 2 ：1
5．对下列粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是
选项 粒子组 判断和分析
A Na+、Cu2+、Cl-、OH-能大量共存，粒子间不反应
B Na+、Fe2+、H+、H2O2能大量共存，粒子间不反应
C H+、K+、CO32-、SO42- 不能大量共存，因2H++CO32-=CO2↑+H2O
D Na+、MnO4-、Cl-、H+不能大量共存，因2MnO4-+10Cl-+14H+=2Mn2++5Cl2↑+7H2O
6．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．18 g H218O和2H2O的混合物中，所含中子数为 9NA
B．1 mol Cl2与足量的 Fe 反应，转移的电子数为 3NA
C．1 mol·L-1 Ca(NO3)2溶液中含有的 NO3-数目为2NA
D．标准状况下，22.4 L H2O所含分子数目为NA
7．下列关于 Na2CO3、NaHCO3的叙述正确的是
① 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加1~2 滴酚酞溶液，溶液均变红且NaHCO3
溶液颜色更深
② 分别向等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液滴加稀盐酸，NaHCO3溶液产生 CO2气体较快
③除去 NaHCO3固体中的 Na2CO3：将固体加热至恒重
④能用澄清石灰水鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液
⑤相同温度下，溶解度：Na2CO3<NaHCO3
⑥物质的量相同时，完全反应消耗盐酸的量：Na2CO3>NaHCO3
A．①③ B．②⑥ C．④⑤ D．⑥
8．下列关于物质的检验，叙述正确的是
A．检验某无色溶液中含有Cl-：取少量溶液于试管中，滴加适量盐酸酸化的硝酸银溶液，
若产生白色沉淀，则含有Cl-
B．检验某无色溶液中含有SO42-：取少量溶液于试管中，加入氯化钡溶液，若有白色沉淀产
生，则含有SO42-
C．检验某溶液中含有K+：用洁净的铁丝蘸取待测液，放在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃，
若火焰呈紫色，则含有K+
D．检验某溶液中含有CO32-：取少量溶液于试管中，加入适量稀盐酸，若产生无色气体，
则含有CO32-
9．下列说法不正确的是
A．NaOH 中含有极性键和离子键
B．H3O+与OH-具有相同的质子数和电子数
C．Na2O2的电子式为
D．O2和O3是氧元素的同素异形体
10．下列实验操作不能达到实验目的的是
实验目的 实验操作或现象
A制备Fe(OH)3胶体 将饱和的 FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成
红褐色液体,停止加热
B除去 MgCl2溶液中的 AlCl3在MgCl2溶液中加入少量NaOH 溶液搅拌、过滤
C除去 Cu 粉中混有的 CuO 在混合物中加入足量稀硫酸，充分反应后过滤、洗
涤、干燥
D比较元素钠和钾的金属性 将绿豆大的钠和钾分别投入两个盛有水的烧杯中，
观察到钾与水反应更剧烈
11．下列叙述能说明氯元素非金属性比硫元素强的是
①HCl 的溶解度比 H2S大 ②HCl 的酸性比H2S强 ③HCl 的稳定性比H2S强 ④还原性：
Cl-<S2- HClO⑤4的酸性比H2SO4强 ⑥Cl2与铁反应生成 FeCl3，而S与铁反应生成 FeS
Cl⑦2能与 H2S反应生成 S ⑧在周期表中Cl 处于S同周期的右侧
A．③④⑤⑥⑦⑧ B．③⑥⑦⑧ C．③④⑥⑦⑧ D．①②③④⑤⑥⑦⑧
12．关于以下实验装置，说法不正确的是
A．用装置 A盛装 KMnO4粉末来制取氧气，并用排水法收集，导气管有可能堵塞
B．装置 B既可以防止倒吸，又可以检查实验时装置 B后的装置是否发生堵塞
C．装置 C、F中盛装的试剂都为浓硫酸，装置 C用来除去 Cl2中的水蒸气，装置 F用来防止
空气中的水蒸气进入装置 E
D．装置 D中的产物 AlCl3受热易升华，所以最好用粗短导管连接装置 D、E
13．如图为氯及其化合物的“价类二维图”，下列说法错误的是
A．a与g或f在酸性溶液中都可生成 b
B．f的钾盐可用于实验室制取O2
C．b的水溶液不稳定，久置会变为 a的稀溶液
D．c和O3可用于自来水消毒但原理不同
14．X、Y、Z、M是四种短周期主族元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M、X与Z位于同
一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比 X原子的少
1。M是同周期主族元素中半径最大的。下列说法错误的是
A．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 HYO3
B．四种元素简单离子的半径大小为 Y＞Z＞X＞M
C．X、Y的最简单氢化物中，X的最简单氢化物沸点最高
D．X、Y、M可以组成不止一种化合物
15．现有FeO 和Fe2O3组成的混合物，取m g 该混合物，向其中加入 500 mL 2 mol/L 的盐酸，
混合物恰好完全溶解，向反应后的溶液中加入足量 NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥、灼烧至
恒重，得到 32.0 g 固体(不考虑过程中固体的损失)。下列说法正确的是
A．m=30.5
B．至少需要1.5 mol NaOH
C．若用足量 H2还原m g 该混合物，则消耗0.7 mol H2
D．FeO 与Fe2O3的物质的量之比为 2 ：1
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
16.（16 分）Ⅰ.为实现碳达峰、碳中和，中共中央国务院提出，到2025 年单位国内生产总值二
氧化碳排放比 2020 年下降18%，有学者提出如图所示的含碳物质转化技术路线。回答下列
问题：
（1）上述涉及的物质中，属于离子化合物的有 （填化学式）。
（2）写出 K2CO3在水溶液中的电离方程式 。
（3）反应①的离子方程式为 。
（4）反应④中形成的化学键类型为 。
Ⅱ.元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。如图是元素周期
表的一部分，依据周期表完成下列推断。
（5）元素X在周期表中的位置是 。
（6）Y与氢元素组成含18 个电子的分子的结构式为 。
（7）Z、M、W三种元素的原子半径从大到小排序为 （用元素符号示）。
（8）用电子式表示 W与M形成化合物的过程 。
17．（14 分）某兴趣小组的同学拟采用以下装置制备氯气并进行一系列相关探究实验。回答
下列问题：
（1）用装置 A制氯气，发生反应的离子方程式为 ，反应中浓盐酸体现的性质有
和 ，装置 B中饱和食盐水的作用是 。
（2）装置 C的实验目的是探究氯气是否具有漂白性，为此装置 C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处应依次放入
、 、 （填序号）。
①干燥有色布条 ②湿润有色布条 ③无水氯化钙
（3）设计装置 D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。实验过程：
Ⅰ．打开弹簧夹，打开a的活塞，滴加浓盐酸。
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