四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-14 5 4 917.22KB 21 页 3知币
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叙州区一中高 2022 级高二上期第三学月考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H1 C12 O16 S32 Cu64 Cl35.5 Fe56
第一部分 选择题(共42 分)
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分)
1. 下列关于能源开发和利用的说法中，不正确的是
A. 充分利用太阳能
B. 因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能
C. 合理、安全开发利用氢能、核能
D. 能源都是通过化学反应获得的
【答案】D
【解析】
【详解】A．太阳能取之不尽、用之不竭且绿色无污染，是理想的能源，故应充分利用太阳能，故 A正确；
B．风能、水能、地热能、潮汐能绿色无污染，故应因地制宜合理开发，故 B正确；
C．氢能来源广、热值高、无污染，核能安全的开发后也是理想能源，故 C正确；
D．人类利用的能源不一定都是通过化学反应获得的，如水力发电等不是通过化学反应获得的，故 D错误；
答案选 D。
2. 1919 年，科学家实现了人类多年的梦想——人工转变元素。有关核反应如下： 。
下列有关叙述正确的是
A. 原子核内有 9个质子
B. 通常情况下，He 和N2的化学性质都很稳定
C. 原子核内有 1个中子
D. O2和O3互为同位素
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A． 原子核内有 8个质子，9个中子，A项错误；
B．He 和N2中的原子的最外层都达到稳定结构，则通常情况下，He 和N2的化学性质都很稳定，B项正确；
C． 原子核内的中子数为 1-1=0，C项错误；
D．同位素的研究对象为原子，O2和O3为单质，互为同素异形体，D项错误；
答案选 B。
3. 一定条件下：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ∆H=-196kJ/mol，下列说法正确的是
A. 反应物的总能量低于产物的总能量
B. 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(s) ∆H=-Q Q>196kJ/mol
C. 反应中若使用催化剂，放出热量小于 196kJ
D. 若投入 2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量 196kJ
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应∆H=-196kJ/mol，是放热反应，则反应物的总能量高于产物的总能量，A错误；
B．SO3(g)→SO3(s)放出热量，则 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(s) ∆H=-Q，Q>196kJ/mol，B正确；
C．催化剂只改变反应历程，不影响始末过程，则放出热量等于 196kJ，C错误；
D．该反应是可逆反应，不能完全反应，投入 2molSO2(g)和1molO2(g)，使之反应，放出热量小于
196kJ，D错误；
故选：B。
4. 对于反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法不正确的是
A. 该反应一定能自发进行
B. 达到平衡时，增大容器的体积，υ(正)增加、υ(逆)减小
C. 断裂 1mol N−H 键的同时，断裂 1molO−H 键，说明该反应达到平衡状态
D. 该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能
【答案】B
【解析】
【详解】A．该反应是放热反应，是熵增的反应，根据自由能公式△G=△H−T△S，则该反应一定能自发
进行，故 A正确；
B．达到平衡时，增大容器的体积，浓度降低，则 υ(正)减小、υ(逆)减小，故 B错误；
C．断裂 1mol N−H 键的同时，正向反应，断裂 1molO−H 键，逆向反应，消耗 NH3的速率与消耗 H2O的速
率等于计量系数之比，说明该反应达到平衡状态，故 C正确；
D．该反应是放热反应，正反应的活化能减去逆反应的活化能小于 0，则该反应的正反应的活化能小于逆
反应的活化能，故 D正确。
综上所述，答案为 B。
5. 一定条件下，密闭容器中发生反应： 。达到平衡后，下列措
施不能提高乙烷平衡转化率的是
A. 升高反应的温度 B. 增大容器的容积
C. 恒容下通入氦气 D. 分离出部分乙烯
【答案】C
【解析】
【详解】A．升高反应的温度，平衡向吸热反应即正向移动，转化率增大，故 A不符合题意；
B．增大容器的容积，压强减小，平衡向体积增大即正向移动，转化率增大，故 B不符合题意；
C．恒容下通入氦气，压强增大，但浓度未变，平衡不移动，转化率不变，故 C符合题意；
D．分离出部分乙烯，乙烯浓度减小，平衡向减弱乙烯的改变量移动即正向移动，转化率增大，故 D不符
合题意。
综上所述，答案为 C。
6. 一定呈碱性的溶液是
A. pH=8 的某电解质的溶液 B. [OH-]＞1×10-7mol/L
C. 溶液中含有OH-D. Kw＞[H+]2
【答案】D
【解析】
【分析】水溶液中都含有氢离子和氢氧根离子，溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小：
[H+]＞[OH-]溶液呈酸性；[H+]=[OH-]溶液呈中性；[H+]＜[OH-]溶液呈碱性，室温时，Kw =10-14，若溶液中：
[H+]=10-7，pH 值=7，溶液呈中性；[H+]＞10-7，pH 值＜7，溶液呈酸性；[H+]＜10-7，pH 值＞7，溶液呈碱
性，据此判断。
【详解】A．没指明温度，Kw不一定等于 10−14 ，不能根据 pH 值判断溶液的酸碱性，故 A错误；
B．没指明温度，Kw不一定等于 10−14，不能根据[OH-]浓度大小判断溶液的酸碱性，故 B错误；
C．任何水溶液中都含有氢氧根离子，不能通过是否含有氢氧根离子判断溶液酸碱性，故 C错误；
D．溶液酸碱性取决于氢离子和氢氧根离子的浓度的相对大小，Kw＞[H+]2，Kw =[H+][OH-]，[OH-]＞[H+]，
溶液一定显碱性，故 D正确；
答案选 D。
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