四川省宜宾市叙州区第一中学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题 含解析

3.0 envi 2025-01-14 4 4 1.52MB 24 页 3知币
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四川省宜宾市叙州区第一中学 2023-2024 学年高二上学期
11 月期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64 Cl：35.5 Fe：56
第一部分 选择题(共42 分)
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分)
1. 化学与我国传统文化密切相关。下列解读错误的是
A. 《汉书》中“高奴县洧水可燃”，这里的“洧水”指的是石油
B. 《肘后备急方》中“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，操作中“渍”和“绞”分别表示浸取和分液
C. 《广阳杂记》中“川东盐井，且有火井，以助前熬，其火无灰”，“其火无灰”发生了化学变化
D. “冰，水为之，而寒于水”说明冰的能量低于水，冰转化为水属于吸热过程
【答案】B
【解析】
【详解】A．“洧水可燃”中洧水为可以燃烧的液体，这里洧水指的是石油，A正确；
B．以水二升渍，“渍”是浸取，绞取汁，“绞”是过滤，B错误；
C．“其火无灰”是指燃烧充分，燃烧属于化学变化，C正确；
D．冰转化为水，属于熔化，为吸热过程，D正确；
故答案选 B。
2. SO2催化氧化过程中，不符合工业生产实际的是
A. 采用热交换器循环利用能量 B. 压强控制为 20~50MPa
C. 反应温度控制在 475℃左右 D. 使用 V2O5作催化剂
【答案】B
【解析】
【详解】A．制硫酸时使用热交换器，可充分利用二氧化硫催化氧化反应放出的能量，实现能量循环使用，
A不合题意；
B．常压下 SO2转化率已经很大了，且压强的增加引起 SO2转化率的变化并不明显，所以工业上直接采用
常压，不符合工业生产实际，B符合题意；
C．反应温度控制在 475℃左右，催化剂活性最大，反应速率较大，C不合题意；
D．催化氧化所使用的催化剂钒触媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，D不合题意；
故答案为：B。
3. 下列各组物质中，都是弱电解质的是
A. 、B. HF、
C. 、D. 、
【答案】B
【解析】
【详解】A． 为强酸， 为盐，均为强电解质，A项不符合题意；
B．HF、 均属于弱酸，是弱电解质，B符合题意；
C． 、 均为强电解质，C项不符合题意；
D．
是
强电解质， 不是电解质，D项不符合题意。
答案选 B。
4. 下列化学工业所采取的措施中，能用勒夏特列原理解释的是
A. 接触法制硫酸：温度控制在 450℃左右
B. 氧化法制硝酸：使用铂铑合金催化氧化氨气
C. 石油化工：将分馏得到的重油在高温下裂化
D. 合成氨工业：将合成的氨气液化分离，氮气、氢气循环利用
【答案】D
【解析】
【详解】A．接触法制硫酸反应为放热反应，采用 450℃的温度，不利于平衡向正方向移动，主要是考虑
催化剂的活性和反应速率，不能用勒夏特列原理解释，故 A错误；
B．催化剂不影响化学平衡，氨气和氧气在催化剂下催化氧化不能用勒夏特列原理解释，故 B错误；
C．石油化工中将分馏得到的重油在高温下裂化，属于烃的裂化，与化学平衡无关，不能用勒夏特列原理
解释，故 C错误；
D．合成氨为氮气和氢气反应生成氨气，将合成的氨气液化分离即减少生成物的浓度，促进化学平衡正向
移动，提高产率，能用勒夏特列原理解释，故 D正确；
故选：D。
5. 下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是（ ）
①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2
A. ①②④ B. ①③④ C. ②③④ D. ①②③
【答案】C
【解析】
【详解】①碳的燃烧反应是放热反应，△H˂0，等质量的碳完全燃烧生成二氧化碳时放出的热量比不完全
燃烧生成一氧化碳时放出的热量多，放热越多，△H越小，△H1˂△H2；
② 等质量的气态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的热量比固态硫单质完全燃烧生成二氧化硫时放出的
热量多，放出的热量越多，△H越小，△H1>△H2；
③都生成液态水的前提下，氢气的质量越大，放出的热量越多，△H越小，△H1>△H2；
④ 碳酸钙受热分解是吸热反应，△H1˃0，氧化钙溶于水是放热反应，△H2˂0，△H1>△H2；
综上所述：②③④中△H1>△H2，C项正确；
答案选 C。
【点睛】△H是有正负号的，吸热反应的△H大于零，放热反应的△H小于零，则吸热反应的△H大于放热
反应的△H；放热反应的△H小于零，则放热越少，△H越大；吸热反应的△H大于零，吸热越多，△H越
大。
6. 某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化，下列判断正确的是
A. 由实验可知，甲、乙、丙所涉及的反应都能使温度计读数上升
B. 将实验甲中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加
C. 实验丙中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响
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