四川省宜宾市叙州区第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试 化学 含答案

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叙州区一中高2022 级高二上期期末考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 Na：23 Cl：35.5 Si：28 Fe：56
第一部分 选择题(共42 分)
一．选择题(本题共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分)
1．不锈钢是最常见的一种合金钢，其合金元素主要是铬和镍。这两种元素在元素周期表中位于
A.s 区 B.p 区 C.d 区 D.ds 区
2．下列物质中即含离子键又含共价键的是
A. B. C. D.
3．下列热化学方程式中，与反应描述对应且书写正确的是
A.已知： 。稀 溶液与稀硫酸中和：
B.在25℃、101kPa 下，1g 辛烷燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.4kJ 热量：
C.查表知葡萄糖固体颗粒的燃烧热为 2800kJ/mol，则葡萄糖固体燃烧可表示为：
D.6.4g 硫粉与 12.8g 铜粉混合高温下充分反应，放热 19.12kJ：
4．前 20 号不同主族元素 的原子序数依次增大，它们的原子序数之和等于 35。分析试
剂 常用于稀土金属分离的载体、陶瓷上釉等。加热 固体 M，剩余固体质量
与温度 的关系如图所示。下列叙述正确的是
A.电负性：
B. 都是直线形分子
C. 段失去 分子
D. 生成的固体化合物为
5．下列有关合成氨工业的说法正确的是
A.由于氨易液化， 、 在实际生产中可循环使用，所以总体来说合成氨的产率很高
B.铁触媒作催化剂可加快反应速率，且有利于化学平衡向合成氨的方向移动
C.合成氨工业的反应温度控制在 400~500 ℃，目的是使化学平衡向正反应方向移动
D.从合成塔出来的混合气体中 只占 15%，故合成氨厂的产率都很低
6．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是
A.用排饱和食盐水法收集氯气 B.使用催化剂可加快 转化为 的速率
C.打开可乐饮料后会产生大量气泡 D.90℃纯水的
X Y Z W、 、 、
 
2 4 2
M WY Z 2X Z
16.4g
 
m
 
T
7．下列生产生活用品及注意事项与盐类水解无关的是
A.泡沫灭火器（使用试剂为 和 溶液
B.氯化铵和消石灰制备氨气
C.明矾（）能作净水剂
D.草木灰不宜与铵态氮肥混合使用
8．已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成： ；，下列
图像最符合上述反应历程的是
A. B.
C. D.
9．下列有关 AgCl 的沉淀溶解平衡的说法中，正确的是
A.AgCl 的生成和溶解不断进行，但速率相等
B.AgCl 难溶于水，溶液中没有 和
C.升高温度，AgCl 的溶解度不变
D.向AgCl 的沉淀溶解平衡体系中加入NaCl 固体，AgCl 溶解的量不变
10．下列关于自发反应的叙述中，正确的是
A.自发反应的逆过程在相同条件下也必定是自发的
B.铁在潮湿的空气中生锈属于非自发反应
C.自发过程可以是物理过程，不一定是自发反应，而自发反应一定是自发过程
D.自发反应与外界条件无关
11．下列叙述正确的是
A.沸点： B. 和 的空间构型均为V形
C. 分子中所有原子都满足 8电子稳定结构 D. 是含有极性键的非极性分子
12．一定条件下，在体积为10 L 的固定容器中发生反应： ，反应过程
如图。下列说法不正确的是
A. 时正、逆反应速率相等
2
2HI(g) H (g) 2I (g)  
Ag
2 2 2
H O H S H Se  2
OF
B.X 曲线表示 的物质的量随时间的变化关系
C.0~8 min， 的平均反应速率
D.10~12 min， 的平均反应速率
13．25℃时，有关物质的电离平衡常数如下表，已知 ，下列有关说法中正确的是
弱酸HCN
电离常数
A.0.2mol/L 稀醋酸溶液中， mol/L
B.将少量通入 NaCN 溶液中，反应的离子方程式是
C.向稀醋酸中加水稀释的过程中， 的值减小
D.等浓度的 、 、 、 中，结合质子能力最强的是
14．分析化学中“滴定分数”的定义为：所加滴定剂与被滴定组分的物质的量之比。常温下以 0.10
的HCl 溶液滴定同浓度某一元碱MOH 溶液并绘制滴定曲线如图所示。
下列说法不正确的是
A.该酸碱中和滴定过程应该选用甲基橙做指示剂
B.从x点到z点的整个过程中，y点的水的电离程度最大
C.x点处的溶液中满足：
D.常温下， 的数量级约为
第二部分 非选择题(共58 分)
二．非选择题(本题包括 15~19 题，共 5题)
15．碳元素在自然界中分布很广，是存在形式最复杂的元素。实验室可用邻二氮菲（
）与 形成的红色配合物（如下图）测定铁的含量。（12 分）
回答下列问题：
（1）基态 原子的价电子占据的能量最高的能级是_______，基态 原子核外电子的空间运动状态
有_______种， 的价电子轨道表达式为_______。
（2）红色配离子的中心原子的配位数为_______；
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