四川省兴文第二中学校2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题 含解析

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四川省兴文第二中学 2023-2024 学年高二上学期 11 月期中考试
化学试题
可能用到的相对原子质量有：H：1 C：12 O：16 S：32 Cu：64
第一部分 选择题(共42 分)
一、选择题(本题共 14 个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题 3分，共 42 分)
1. 关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应 B. 燃烧属于放热反应
C. 化学键断裂放出能量 D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
【答案】B
【解析】
【详解】A．中和反应是酸和碱发生的反应，是放热反应，A错误；
B．燃烧是可燃物发生的剧烈的发光放热的反应，是放热反应，B正确；
C．断裂化学键需要吸收能量，C错误；
D．化学反应过程中一定伴随能量的变化，反应物总能量与生成物总能量一定不相等，D错误；
故本题选 B。
2. 化学反应限度的调控在工业生产和环保技术等方面得到了广泛的应用，如果设法提高化学反应的限度，
下面的说法错误的是（　 ）
A. 能够节约原料和能源 B. 能够提高产品的产量
C. 能够提高经济效益 D. 能够提高化学反应速率
【答案】D
【解析】
【分析】提高化学反应的限度指的是化学反应所进行的程度，根据提高化学反应的限度能够节约原料和能
源、提高产品的产量、提高经济效益来回答。
【详解】提高了化学反应的限度，就是提高了反应物的转化率，提高了产量，更能提高经济效益，但不一
定会提高反应的反应速率，所以选项 D是错误的。
答案选 D。
3. 1 mol H—H 键的键能是 436kJ，1 mol I—I 键的键能是 151kJ，1 mol H—I 键的键能是 299kJ，则对反
应 H2（g）+I2（g） 2HI（g）的说法，不正确的是
A. 放热反应 B. 吸热反应 C. 化合反应 D. 可逆反应
【答案】B
【解析】
【详解】在 H2（g）+I2（g） 2HI（g）中，断裂 1mol H-H 键吸收 436kJ 的能量，断裂 1mol I-I 键
吸收的能量是 151kJ，共吸收的能量为：436kJ+151kJ=587kJ，生成 2molHI，共形成 2molH-I 键，共放出的
能量为：299kJ×2=598kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，由方程式可知该反应为化
合反应和可逆反应。
故选 B。
4. 已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ，且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496
kJ，水蒸气中 1 mol H—O 键形成时放出热量 463 kJ，则氢气中 1 mol H—H 键断裂时吸收热量为
A. 920 kJ B. 557 kJ C. 436 kJ D. 188 kJ
【答案】C
【解析】
【详解】根据 2H2+O2=2H2O反应，1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ，则 2mol H2即4g 完全燃
烧生成水蒸气时放出热量 484 kJ，设 1mol H—H键断裂时吸收热量为 x ，根据化学反应放出的热量=新键
生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量可得 463kJ×4−496kJ−2x=484 kJ，x =436kJ，故答案选 C。
5. 近期发现，H2S是继 NO、CO 之后的第三个生命体系气体信号分子，它具有参与调节神经信号传递、舒
张血管减轻高血压的功能。下列事实中，不能比较氢硫酸与亚硫酸的酸性强弱的是
A. 氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以
B. 氢硫酸的导电能力低于相同浓度的亚硫酸
C. 0.10mol/L 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和2.1
D. 氢硫酸的还原性强于亚硫酸
【答案】D
【解析】
【详解】A、氢硫酸不能与碳酸氢钠溶液反应，而亚硫酸可以，说明亚硫酸酸性强于碳酸而氢硫酸酸性弱
于碳酸，所以亚硫酸酸性强于氢硫酸，A正确；
B、浓度相等，氢硫酸的导电能力低于亚硫酸，说明氢硫酸的电离能力弱于亚硫酸，即亚硫酸酸性强于氢
硫酸，B正确；
C、0.10mol/L 的氢硫酸和亚硫酸的 pH 分别为 4.5 和2.1，说明亚硫酸电离出来的氢离子浓度远多于氢硫酸，
即亚硫酸酸性强于氢硫酸，C正确；
D、酸性强弱和还原性强弱之间没有关系，D错误；
答案选 D。
6. 一定条件下，对于反应 ，若起始时X、Y、Z的浓度分别为 、
、(均不为零)。达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为 、 和
，则下列判断错误的是
A.
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为 2:3
C. 平衡时消耗的X和Z的物质的量之比为 1:2
D. 的取值范围为
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A．分析浓度变化关系:，反应方程式中反应物 X、Y的化学
计量数之比为 1:3，所以反应中 X和Y必然以物质的量之比为 1:3 消耗，因为达平衡时X和Y的浓度之比
为1:3，故 ，A项正确；
B．平衡时Y和Z的生成速率之比和反应方程式中二者的化学计量数之比相等，故 Y和Z的生成速率之比
为3:2，B项错误；
C．平衡时消耗的X和Z的物质的量之比和反应方程式中二者的化学计量数之比相等，故平衡时消耗的X
和Z的物质的量之比为 1:2，C项正确；
D．运用极限法，假设起始时Z的浓度为 ，则 的最大值为0.14，而 ，反应又是可逆的，
D项正确；
选B。
7. 对于在恒容密闭容器中进行的反应 ，下列说法错误的是
A. 其他条件不变，充入少量 He，则反应速率增大
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