吉林省长春市第二实验中学2023-2024学年高二下学期开学考试 化学 含答案

3.0 envi 2025-01-16 5 4 934.56KB 7 页 3知币
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长春市第二实验中学 2023-2024 学年度下学期开学测
试
高二化学试题
命题人：高二化学组 2024 年 2 月
本试卷分选择题和填空题两部分共 7 题，共 100 分，共 4 页。考试时间为 75 分钟。考试结束后，
只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56
第Ⅰ卷 选择题
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项符合题目要求。
1. 北京冬奥会备受世界瞩目。下列说法错误的是
A. 冰壶主材料花岗岩属于无机非金属材料
B. 火炬“飞扬”使用的碳纤维属于有机高分子材料
C. 冬奥会“同心”金属奖牌属于合金材料
D. 短道速滑服使用的超高分子量聚乙烯属于有机高分子材料
2. 下列符号表征或说法正确的是
A. 电离： B. 位于元素周期表 p区
C.基态 V原子的简化电子排布式为[Ar]3d34s2 D. 电子式：
3. 设 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 中含有的中子数为
B. 分子中含有的共用电子对键数目为
C. 标准状况下， 气体中 数目为
D. 的 溶液中 数目为
4.电负性是元素的一种重要的性质，某些元素的电负性(鲍林标度)数值如下表所示：
元素 H Li O Al P S Cl
电负性 2.1 1.0 3.5 1.5 2.1 2.5 3.0
下列说法不正确的是(　　)
A．LiAlH4中H是－1价，该物质具有还原性 B．非金属性：O＞Cl
C．H—Cl 比H—S 极性大 D．Si 的电负性范围为 2.0～3.0
5. 短周期元素 X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态 X、Z、Q原子均有两个单电子，W简
单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误 是
A. X能与多种元素形成共价键 B. 简单氢化物沸点：
C. 第一电离能： D. 电负性：
6. 镀锌铁钉放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出铁钉后加入少量漂白粉，溶液恢复棕色；加入
，振荡，静置，液体分层。下列说法正确的是
A. 褪色原因为 被 还原 B. 液体分层后，上层呈紫红色
C. 镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 D. 溶液恢复棕色的原因为 被氧化
7. 下列类比或推理合理的是
已知 方法 结论
A沸点： 类比 沸点：
B酸性： 类比 酸性：
C金属性： 推理 氧化性：
的
D： 推理 溶解度：
8．W、X、Y、Z、R是五种短周期主族元素，原子序数依次增大，W元素的一种离子与 Li＋具有
相同的电子层排布且半径稍大，X原子核外 L层的电子数与 Y原子核外 M层的电子数之比为
3∶2，X与Z同主族，Z的价层电子排布式为 3s23p4。下列说法错误的是(　　)
A．气态氢化物的热稳定性：Z>Y
B．第一电离能：R>Z>Y
C．原子半径：R>Z>X
D．电负性：Z<R<X
9. 、 均可自耦电离： 、 。
下列反应与CH3CH2OH+HBr 原理不同的是
A. B.
C. D.
10. 某温度下，在 恒容密闭容器中发生反应 ，有关数据如
下：
时间段/产物Z的平均生成速率/
0～2 0.20
0～4 0.15
0～6 0.10
下列说法错误的是
A. 时，Z的浓度大于
B. 时，加入 ，此时
C. 时，Y的体积分数约为33.3%
D. 时，X的物质的量为
11. 下列实验能达到目的的是
实验目的 实验方法或操作
A测定中和反应的反应热 酸碱中和滴定的同时，用温度传感器采集锥形瓶内溶液的温度
B
探究浓度对化学反应速
率的影响
量取同体积不同浓度的 溶液，分别加入等体积等浓度的
溶液，对比现象
C
判断反应后 是否沉
淀完全
将溶液与 溶液混合，反应后静置，向上层清液中
再加1滴溶液
D
检验淀粉是否发生了水
解
向淀粉水解液中加入碘水
12. 某储能电池原理如图。下列说法正确的是
A. 放电时负极反应：
B. 放电时 透过多孔活性炭电极向中迁移
C. 放电时每转移 电子，理论上 吸收
D. 充电过程中， 溶液浓度增大
13. 甘氨酸 是人体必需氨基酸之一、在 时， 、
和 的分布分数【如】与溶
液关系如图。下列说法错误的是
A. 甘氨酸具有两性
B. 曲线 c代表
C. 的平衡常数
D.
第Ⅱ卷 填空题
二、非选择题：本题共 4小题，共 55 分。
14．(15 分)根据已学知识，请回答下列问题：
(1)基态 N原子中，核外电子占据的最高能层的符号是________，占据该能层电子的原子轨道形
状为________________。
(2)写出3p 轨道上有 2个未成对电子的元素的符号：________。
(3)某元素被科学家称之为人体微量元素中的“防癌之王”，其原子的价层电子排布式为 4s24p4，
该元素的名称是________。
(4)已知铁是 26 号元素，写出Fe 的价层电子排布式：________；在元素周期表中，该元素在____
____(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)区。
(5)从原子结构的角度分析B、N和O的第一电离能由大到小的顺序为________，电负性由大到小
的顺序是________。
(6)写出C的核外电子的轨道表示式为______________________。
(7)Zn2＋的核外电子排布式为________________________________。
15. （12 分）某工厂采用辉铋矿(主要成分为 ，含有 、 杂质)与软锰矿(主要成分
为)联合焙烧法制备 和 ，工艺流程如下：
已知：①焙烧时过量的 分解为 ， 转变为 ；
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