吉林省普通高中友好学校联合体2023-2024学年高二上学期第三十七届基础年段期末联考试题 化学 PDF版含答案

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高二化学试题 第2页（共 6页）高二化学试题 第1页（共 6页）
吉林地区普通高中友好学校联合体第三十七届基础年段期末联考
高二化学
化学试题共 6页，全卷满分 100 分，考试时间为 75 分钟。
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂
黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在
答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将答题卡交回。
一、单项选择题（每小题 3分，共 45 分）
1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A．氢能、生物质能是可再生的一次能源
B．电解氯化镁溶液可制备单质镁
C．
24
K FeO
可用于饮水的消毒净化
D．使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好
2． 已 知：
NH ONOHO4546
32 2
?
++
，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、
v(H2O) 表示，则下列关系正确的是
A．4/5v(NH3)=v(O2) B．5/6v(O2)=v(H2O)
C．2/3v(NH3)=v(H2O D．4/5v(O2)=v(NO)
3． 一定量的混合气体，在密闭容器中发生如下反应：xA( 气)+yB( 气) zC( 气)
达到平衡后，测得 A的浓度为 0.5 mol·L-1；在恒温下将密闭容器的体积扩大为平衡
时的两倍，再达到平衡时，测得 A的浓度为 0.3 mol·L-1。则下列的叙述正确的是
A．x+y<z B．平衡向正反应方向移动
C．Ｂ的转化率降低 D．C的体积分数增大
4． 向一容积不变的密闭容器中充入 H2和I2，发生反应 H2(g) ＋I2(g) 2HI(g)
ΔH<0，当达平衡后，t0时若保持混合气体总物质的量不变而改变某一反应条件，
使平衡移动（如图所示），下列说法正确是
A．容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变
B．平衡不移动，混合气体密度增大
C．H2转化率增大，HI 平衡浓度减小
D．t0时改变的条件为减小体积或升高体系温度
5． 反应 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正
确的是
A．该反应 ΔH ＞0、ΔS ＜0
B．该反应的平衡常数
( ) ( )
4
2
42
(HCl)
SiCl H
c
K
cc
=×
C．高温下反应每生成 1 molSi 需消耗
2
2 22.4 L H×
D．用 E表示键能，该反应 ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)
6． 锂-氟化碳电池是理论质量能量密度最高的一次电，电池反应为
( )
n
CF +nLi nLiF+nC
。下列说法正确的是
A．锂电极是电源正极
B．
( )
n
CF
发生了还原反应
C．电子由锂电极过电解液流向
( )
n
CF
电极
D．电池负极反应：
( )
--
n
CF +ne nF +nC
7．醋酸
( )
3
CH COOH
是一种常见的弱酸。下列叙述正确的
A．pH=3 的
溶液中，
( ) ( )
3
H CH COOcc
+−
=
B．pH=8 的
3
CH COOH
和
3
CH COONa
混合溶液
( ) ( )
3
CH COO Nacc
−+
<
C．
1
3
0.1mol L CH COONa
−
⋅
溶液中，
( ) ( ) ( ) ( )
3
Na OH CH COO Hcc c c
+ − −+
>> >
D．
1
3
0.1mol L CH COONa
−
⋅
溶液中，
( ) ( ) ( )
3
Na CH COO OHcc c
+ −−
= +
.
8．下列应用或现象主要体现的是沉淀溶解平衡原理的有
①热纯碱溶液洗涤油污的能力
②误将钡盐
2 32
[BaCl Ba(NO ) ]、
当作食盐食用后，用 0.5% 的
24
Na SO
溶液解毒
③溶洞的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡能
⑤泡沫灭火器灭火
A．仅②③④ B．仅①②③ C．仅③④⑤ D．全部
{#{QQABCYQAggAgAABAARhCQQkoCAIQkAGCCCoOwAAMIAIAwBFABCA=}#}
高二化学试题 第4页（共 6页）高二化学试题 第3页（共 6页）
9．下列实验现象和结论均正确，且有因果关系的是
选项 实验操作 实验现象 实验结论
A向AgCl 悬浊液中加入 NaI 溶液 出现黄色沉淀
sp sp
(AgCl) (AgI)KK<
B
测定同温同浓度的
23
Na CO
溶液
和
23
Na SO
溶液的 pH
前者 pH 大于后者 S的非金属性比 C强
C
用pH 试纸测
0.1
1
3
mol L CH COONa
−
⋅
溶液和
0.1
1
2
mol L NaNO
−
⋅
溶液的 pH
3
CH COONa
溶 液
的pH 约为9，
2
NaNO
溶液的pH
约为 8
Ka(CH3COOH) ＜Ka(HNO2)
D
向1mL 0.1
1
4
mol L MgSO
−
⋅
溶液中
滴入 2滴 0.1
1
mol L
−
⋅
NaOH 溶液，
再滴入 2滴0.1
1
4
mol L CuSO
−
⋅
溶
液
开始有白色沉淀生
成，后白色沉淀逐
渐变为蓝色
Ksp[Mg(OH)2]＜Ksp[Cu(OH)2]
10．根据所学习的电化学知识，下列说法正确的是
A. 酸雨后钢铁易发生析氢腐蚀、铁锅存留盐液时易发生吸氧腐蚀
B. 铁表面的镀锌层破损后，就完全失去了对铁的保护作用
C. 水库的钢闸门与电源正极连接可实现电化学保护
D. 智能手机常用的锂离子电池属于一次电池
11． X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为 ns1、3s23p1和2s22p4，由这三
种元素组成的化合物的化学式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
12．下列关于丙烯（CH3—CH =CH2）的说法正确的是
A．丙烯分子有 7个δ键，1个π键。
B．丙烯分子中 3个碳原子都是 sp3杂化。
C．丙烯分子中 3个碳原子在同一直线上。
D．丙烯分子存在非极性键。
13．下列说法或有关化学用语的表达正确的是
A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于 s轨道电子能量
B．基态 Fe 原子的外围电子排布图为：
C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D．根据原子核外电子排布的特点，Cu 在周期表中属于 s区元素
14． 已知 O3的空间构型为 V型，分子中正电中心和负电中心不重合，则下列关于 O3和
O2在水中的溶解度的叙述中，正确的是 ( )
A．O3在水中的溶解度和 O2的一样 B．O3在水中的溶解度比 O2的小
C．O3在水中的溶解度比 O2的大 D．无法比较
15． 某种具有高效率电子传输性能的有机发光材料的结构简式如图所示。下列关于该材
料组成元素的说法错误的是
A. 五种组成元素中有四种元素位于 p区且均位于同一周期
B. 原子半径：Al>C>N>O>H
C. 简单气态氢化物的稳定性：
2 34
H O NH CH>>
D. 基态 N原子核外有 7种运动状态不同的电子
二、填空题（共 55 分）
16． （15 分）在 5L 的密闭容器内充入 10mol A 气体和 5mol B 气体发生如下反应：
2A(g) + B(g)
2C(g)，2s 后达到平衡，此时测得平衡混合物中 C的浓度为 0.6mol/
L。则：
（1）用 A的浓度变化表示该反应的平均反应速率 _____________；
（2）达到平衡后 A的转化率为 _____________。
（3）平衡混合物中 B的浓度为 _____________。
Ⅱ． 在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)+C(s)
2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡后，
若改变下列条件，则平衡及指定物质的浓度如何变化？
（4）增加 C(s)，平衡 ___________( 填“正向移动、逆向移动、不移动”，下同 )。
（5） 减小密闭容器容积，保持温度不变，则平衡 ___________，c(CO)___________
（填“增大、减小、不变”）
（6）通入 N2，保持密闭容器容积和温度不变，则平衡 ___________。
（7）保持密闭容器容积不变，升高温度，则平衡 ___________。
{#{QQABCYQAggAgAABAARhCQQkoCAIQkAGCCCoOwAAMIAIAwBFABCA=}#}
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