河南省六市TOP二十名校2023高三上学期9月摸底考试 化学试题 参考答案

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【
高三化学参考答案　（
第１　　　　页　共６
页）】
２０２２－２０２３
学年高三年级 ＴＯＰ
二十名校九月摸底考试
高三化学参考答案
１．【
答案】　Ｃ
【
解析】　航空燃油和柴油的主要成分都是烃，Ａ正确；
合金的硬度高于其成分金属，Ｂ正确；
防 腐
涂料利用物理方法保护金属不被腐蚀，Ｃ错误；
环氧树脂属于有机高分子材料，Ｄ正 确 。
２．【
答案】　Ａ
【
解析】　ＣＯ
２
的结构式为
 
Ｏ Ｃ Ｏ，Ａ正 确 ；Ｈ
２
Ｏ是Ｖ形 分 子，
但 原 子 半 径：Ｏ＞Ｈ，Ｂ错 误；１个
１２
Ｃ
１８
Ｏ
和１４
Ｃ
１６
Ｏ分子的中子数目均为 １６，
但 该 选项 未 说 明 两 种 分 子 个 数 是 否 相 同，Ｃ错 误；Ｈ
２
和
Ｄ
２
是同种物质，Ｄ错 误 。
３．【
答案】　Ｂ
【
解析】　ＮＯ
２
溶于水生成 ＨＮＯ
３
和ＮＯ，ＮＯ
２
不是酸酐，ＨＮＯ
３
的 酸 酐 是 Ｎ
２
Ｏ
５
，Ａ错 误；Ｆｅ
和 水 蒸 气
在高温条件 下 反 应 生 成 Ｆｅ
３
Ｏ
４
和Ｈ
２
，Ｂ正 确 ；ＳｉＯ
２
溶 于 ＮａＯＨ溶 液，
再 加 入 酸 可 得 Ｈ
２
ＳｉＯ
３
，Ｃ错
误；
电解精炼铜时，
粗铜连接电源正极作电解池阳极，Ｄ错 误 。
４．【
答案】　Ｂ
【
解析】　外管温度较高，ＮａＨＣＯ
３
置于外管 时 分 解，
不 能 说 明 ＮａＨＣＯ
３
的 热 稳 定 性 较 ＮａＨＣＯ
３
差，
应将 ＮａＨＣＯ
３
置于内管，Ａ错误；
制备少量 Ｈ
２
可用锌粒和稀硫酸，Ｂ正确；ＳＯ
２
密 度 大 于 空 气，
不 能
用向下排空气法收集，Ｃ错误；Ｎａ
２
ＣＯ
３
在高温条件下与 ＳｉＯ
２反应，
不能用瓷坩埚灼烧，Ｄ错 误 。
５．【
答案】　Ｂ
【
解析】　丙烯和环丙烷的分子式均为 Ｃ
３
Ｈ
６
，４．２ｇ
混合气体物质的量为 ０．１ｍｏｌ，
所含原子数为
０．９Ｎ
Ａ，Ａ错误；
氯水中的含氯微粒有 Ｃｌ
２
、Ｃｌ
－、ＣｌＯ－、ＨＣｌＯ，
根据 Ｃｌ
守恒可知，
含 氯微粒数 目之 和
小于 ２Ｎ
Ａ，Ｂ正确；
醋酸抑制水电离，ｐＨ＝３
的醋酸溶液中水电离的 Ｈ＋浓度为 １０
－１１ ｍｏｌ·Ｌ
－１
，
不知
醋酸溶液体积，
无 法 计 算 Ｈ＋数 目，Ｃ错 误 ；
加 入 １ｍｏｌＣｕ（ＯＨ）
２
可恢复至原 ＣｕＳＯ
４
溶 液，
说 明 阳
极析出 １ｍｏｌＯ
２
，
转移电子数为 ４Ｎ
Ａ，Ｄ错误。
６．【
答案】　Ａ
【
解析】　ＣｌＯ
２
有氧化性可以杀菌消毒，
明 矾不能 杀 菌 消 毒，Ａ错 误 ；
氢氧化铝受热分解生成耐高
温材料氧化铝，
覆盖在可燃物表面，
可 以实现阻 燃 作 用，Ｂ正 确；Ｎａ
２
ＣＯ
３
水解显碱性，
可以除去废
钢材表面油污，ＮＨ
４
Ｃｌ
水解显酸性，
可 以 除 去 铁 锈，Ｃ正 确；
氧 化 银 受 热 分 解 可 生 成 金 属 银 ，
熔 融
态ＮａＣｌ
电解可生成金属钠，Ｄ正 确 。
７．【
答案】　Ｄ
【
解析】　 ＋６
价Ｃｒ
在 碱 性 溶 液 中 的 存 在 形 式 为 ＣｒＯ
２－
４，Ａ错 误；Ａｌ（ＯＨ）
３可溶于强碱，
不溶于
ＮＨ
３
·Ｈ
２
Ｏ，Ｂ错误；Ｓ
２
Ｏ
２－
３酸性歧化生 成 Ｓ
和ＳＯ
２
，Ｃ错误；
向Ｂａ（ＯＨ）
２
溶 液 中滴 加 ＮＨ
４
ＨＳＯ
４
，
沉
淀完全时二者 １∶１
反应，
生成 ＢａＳＯ
４
、ＮＨ
３
·Ｈ
２
Ｏ和Ｈ
２
Ｏ，Ｄ正确。
８．【
答案】　Ｃ
【
解析】　［１８］
轮烯属于烃，
不溶于水，
密 度 比 水 小，Ａ正 确 ；
轮 烯 具 有 共 轭 双 键 结 构，
所 有 原 子
可能共平面，Ｂ正确；［１８］
轮烯的分子式为 Ｃ
１８
Ｈ
１８
，
完全燃烧生成 ＣＯ
２
和Ｈ
２
Ｏ的 物质的量之比 为
２∶１，Ｃ错误；
与足量氢气加成后生成环十八烷，
与环丙烷互为同系物，Ｄ正确。
９．【
答案】　Ａ
【
解析】　反应过程 中 ，Ｂｒ
元素 化 合价有 升 高也有 降 低，Ｂｒ
２
既作氧化剂又作还原剂，Ａ正确；
化 合
价升高与降低的 Ｂｒ
２
的物质的量之比为 １∶５，Ｂ错误；
不 知气体摩尔 体 积，
不 能 计 算 ６．７２ＬＣＯ
２
的
【
高三化学参考答案　（
第２　　　　页　共６
页）】
物质的量，Ｃ错误；
向ＮａＢｒ
和ＮａＢｒＯ
３
混合溶液中加酸，
可得 Ｂｒ
２
，Ｄ错 误 。
１０．【
答案】　Ｃ
【
解析】　铜丝与浓硝酸反应生成红棕色气体 ＮＯ
２
，Ａ正 确 ；ＮＯ
２溶于水生成硝酸，
可使紫色石蕊
试液变红，Ｂ正确；ＮＯ
２溶于水生成的硝酸具有氧化性，
可 将 Ｆｅ
２＋氧 化 为 Ｆｅ
３＋，
②处棉花颜色由
浅绿色变为黄色，
体现了硝酸的氧化性，Ｃ错误；ＮａＯＨ吸收 ＮＯ
２和ＮＯ尾 气 是 氧 化 还 原 反 应 ，Ｄ
正确。
１１．【
答案】　Ｂ
【
解析】　根据四种元素的成键特点可知，Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ可分别形成 １
个、４
个、２
个、２
个 共 价 键 ，
结
合Ｗ和Ｚ
同主族且质子数二倍关系，
可以确定 Ｘ、Ｙ、Ｚ、Ｗ分 别 是 Ｈ、Ｃ、Ｏ、Ｓ。核外电子层数越
多原子半径越大，
同周期元素核电荷数越大原子半径越小，
原 子 半 径 ：Ｓ＞Ｃ＞Ｏ＞Ｈ，Ａ错 误；Ｈ
２
Ｏ有分子间氢键沸点最高，Ｈ
２
Ｓ
的相对分子质量大于 ＣＨ
４
，
沸点 Ｈ
２
Ｓ
高于 ＣＨ
４
，
则沸点 Ｈ
２
Ｏ＞Ｈ
２
Ｓ＞ＣＨ
４
，Ｂ正确；Ｓ
和Ｃ的含氧酸种类较多，
非最高价含氧酸无法比较其酸性，Ｃ错 误；
甲 和 乙 都
是共价化合物，Ｃ、Ｏ、Ｓ
都满足 ８
电子稳定结构，Ｈ不满足，Ｄ错误。
１２．【
答案】　Ｄ
【
解析】　路路通酸中含有 ６
个甲基，
连在同一碳上的两个甲基化学环境相同，Ａ错 误；
羧基能
发生酯化反应，
碳碳双键能发生氧化反应，
不 能 发 生 消 去 反 应，Ｂ错 误；
酮羰基和碳碳双键均可
与Ｈ
２
加成，
羧基不与 Ｈ
２加 成 ，
故１ｍｏｌ
该 有 机 物 可 与 ２ｍｏｌＨ
２
加 成 ，Ｃ错 误；
六 元 环 上 共 有 １２
种Ｈ，
即一氯代物有 １２
种，Ｄ正确。
１３．【
答案】　Ａ
【
解析】　醋酸与 ＮａＯＨ滴定终点溶质为 ＣＨ
３
ＣＯＯＮａ，
溶 液 呈 碱 性 ，
甲 基 橙 指 示 剂 不 能 准 确 指 示
滴定终点，Ａ错误；Ｚｎ
作原电池负极可以保护 Ｆｅ
不 被 腐 蚀 ，Ｆｅ
电极区溶液检验不到 Ｆｅ
２＋，Ｂ正
确；
将草酸溶液加热，
草酸电离程度增大，ｐＨ减 小 ，Ｃ正 确；ＡｇＣｌ
的Ｋ
ｓｐ
较 大，
等 体 积 的 饱 和 溶 液
中Ｃｌ
－的物质的量大于 Ｂｒ
－，
生成沉淀的物质的量 ＡｇＣｌ＞ＡｇＢｒ，Ｄ正确。
１４．【
答案】　Ｃ
【
解析】　放电时，
电极 Ａ发生还原反应，
作原电池正极，Ａ错 误 ；
放 电 时 ，
阳离子移向正极，
应 向
电极 Ａ迁移，Ｂ错 误 ；
充 电 时，
电 极 Ｂ作 阴 极，
发 生 还 原 反 应 Ｚｎ
２＋ ＋２ｅ
－Ｚｎ，Ｃ正 确；１ｍｏｌ
Ｚｎ
２＋过膜时，
电路中转移 ２ｍｏｌ
电子，
充电时有 ２ｍｏｌ
二茂铁被氧化，Ｄ错 误 。
１５．【
答案】　Ｃ
【
解析】　由反应历程可知，
苯 酚和水的总能量 低 于 Ｈ
２
Ｏ
２
和 苯 的 总 能 量，
苯 与 Ｈ
２
Ｏ
２
反应生成苯
酚是放热反 应，Ａ正 确；
帨帨
師師
師師
反应历程中存在 ＋Ｈ
２
Ｏ＋Ｏ
帨帨
師師
師師
→
ＯＨ
＋Ｈ
２
Ｏ，
帨帨
師師
師師
即＋Ｏ
帨帨
師師
師師
→
ＯＨ
，Ｂ正确；
第一步和第二步中使用 ＰｄＮａ
＋催 化剂产物能 量 更 高，
不稳定，Ｃ错 误；
使 用 Ｐｄ
Ｎａ
＋催 化剂 后，
每 一 步 的 活 化 能 均 比 使 用 催 化 剂 Ｐｄ
低，
反 应 速 率 加 快 ，
单位时间内可生成更多
苯酚，Ｄ正 确 。
１６．【
答案】　Ｄ
【
解析】　随着 ＮＨ
３
浓度增大，
含铜微粒由 Ｃｕ
２＋逐 渐 生 成 ［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
４
］
２＋，ａ、ｂ、ｃ、ｄ、ｅ
曲 线 分 别
对应 Ｃｕ
２＋、［Ｃｕ（ＮＨ
３
）］
２＋、［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
２
］
２＋、［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
３
］
２＋、［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
４
］
２＋，Ａ正 确 ；
方 程 式 相
【
高三化学参考答案　（
第３　　　　页　共６
页）】
加，
平衡常数相乘，Ｃｕ
２＋ ＋４ＮＨ 幑 幐
帯帯
３［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
４
］
２＋可 由 Ｋ
１
、Ｋ
２
、Ｋ
３
、Ｋ
４
对 应 的 反 应 相 加 得 到，
则
Ｋ
稳＝Ｋ
１
·Ｋ
２
·Ｋ
３·Ｋ
４
，Ｂ正 确；ｃ（ＮＨ
３
）＝ １０
－３ｍｏｌ·Ｌ
－１即ｌｇｃ（ＮＨ
３
）＝ －３时，
由图可知
ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ
３
）］
２＋｝＝ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
３
］
２＋｝＞ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ
３
）
４
］
２＋｝，Ｃ正 确；Ｍ点 是 曲 线 ｂ
和ｅ
的 交
点，ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ
３）］
２＋ ｝＝ｃ｛［Ｃｕ（ＮＨ
３）
４］
２＋ ｝，Ｋ
２·Ｋ
３·Ｋ
４＝ｃ
－３（ＮＨ
３），
即ｌｇｃ（ＮＨ
３）＝
－
ｌｇＫ
２＋ｌｇＫ
３＋ｌｇＫ
４
３，Ｄ错 误 。
１７．（１３
分）
【
答案】　（１）３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－
３３Ｃｕ
２＋ ＋２ＮＯ
↑＋４Ｈ
２
Ｏ（２
分）
（２）
温度变化对反应速率影响不大（２
分）
（３）
②ｃ（Ｈ＋）
减小，ＨＮＯ
２
电离平衡正向移动，ｃ（ＮＯ－
２）
增大（２
分）
③ＨＮＯ
２
逐渐分解（２
分）
（４）
在试管中将 ３．２ｇ
铜丝与 ２５ｍＬ１．３５ｍｏｌ·Ｌ
－１
硝酸混合，
加 入 少 量 ＮａＮＯ
２固 体 ，
若溶液很快
变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，
则推测成立（３
分）
（
５）３ＮＯ
２＋Ｈ
２
Ｏ ２ＨＮＯ
３＋ＮＯ（２
分）
【
解析】　（１）
铜与稀硝酸反应的离子方程式为 ３Ｃｕ＋８Ｈ＋＋２ＮＯ－
３３Ｃｕ
２＋ ＋２ＮＯ
↑＋４Ｈ
２
Ｏ；
（２）
反应过程中温度升高 １．２℃，
且 水 浴 实 验 没 有 加 快 反 应 速 率，
说 明 温度 变 化 对 反 应 速 率 影
响不大；
（３）
对比实验现象可知，
反应开始时溶液呈浅蓝色，
②随着反应进行，Ｈ＋不断消耗，ＨＮＯ
２
电 离 平
衡正向移动，ＮＯ－
２浓度增大，
且Ｃｕ
２＋浓 度 增大，
与ＮＯ－
２结合 生 成 Ｃｕ（ＮＯ
２
）
（２－ｘ）
ｘ，
溶液 呈 绿色；
③
最后由于 ＨＮＯ
２
逐渐分解，ＮＯ－
２浓 度 减 小，Ｃｕ（ＮＯ
２
）
（２－ｘ）
ｘ浓 度 减 小，
而Ｃｕ
２＋浓 度 较 大，
溶 液 呈 深
蓝色；
（４）
重复实验并加入 ＨＮＯ
２或ＮＯ－
２，
观察 现 象：
在 试 管 中 将 ３．２ｇ
铜丝与 ２５ｍＬ１．３５ｍｏｌ·Ｌ
－１
硝
酸混合，
加入少量 ＮａＮＯ
２固体，
若溶液很快变成蓝色且试管口有红棕色气体产生，
则推测成立；
（５）
用总反应与前两步反应作差，
可知第三步反应为 ３ＮＯ
２＋Ｈ
２
Ｏ ２ＨＮＯ
３＋ＮＯ。
１８．（１３
分）
【
答案】　（１） （１
分）　　 ＋２（１
分）
（
２）２Ｆｅ
３＋ ＋３ＺｎＯ＋３Ｈ
２
Ｏ ３Ｚｎ
２＋ ＋２Ｆｅ（ＯＨ）
３
（２
分）
（
３）Ｆｅ
３＋全部水解，
且Ｆｅ（ＯＨ）
３
胶体粒子带正电，
与ＡｓＯ
３－
４和ＳｂＯ
３－
４相互吸引共沉淀（２
分）
（４）５．５５（２
分）
（
５）
过滤（１
分）　玻璃棒、
漏斗（２
分，
各１
分）
（６）Ｈ
２
ＳＯ
４
（２
分）
【
解析】　（１）Ａｓ
是 第 四 周 期 第 ＶＡ族 元 素 ，
原 子 结 构 示 意 图 为 ；Ｓｂ
最高正价为 ＋５
价，ＦｅＳｂ
２
Ｏ
６
中铁元素为 ＋２
价；
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