专题05 酸的共性和个性（精讲篇）（原卷版）—2020年浙教版科学中考化学专题核心知识突破和典例剖析

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2020 年浙教版科学中考化学专题核心知识突破和典例剖析

第5讲酸的共性和个性（精讲篇）

●酸的化学性质（共性和个性）的原因导学

酸是一类在水溶液中能电离出 H+的化合物，所以它们的化学性质基本都是体现在溶液环境中。二氧化

碳不是酸，但二氧化碳通入水中，会与水发生反应，生成碳酸（H2CO3），碳酸在水中能电离出 H+，能使

紫色石蕊试液变成红色，酸能使紫色石蕊变色，这是酸的通性之一，酸还有哪些通性？不同的酸有不同的

个性吗？

一、酸的通性（共性）

1、酸具有通性的实质：是因为酸分子在水溶液中均能电离出_________，；

2、酸的通性的具体内容：

通性稀盐酸【溶质：HCl】稀硫酸【溶质：H2SO4】

（1）与酸碱

指示剂反应

紫色石蕊试液遇酸变成_________；无色酚酞遇酸___________。

（2）与活泼

金属反应

（放热反

应）

Zn+ HCl==____________________

Mg+ HCl==___________________

Fe+ HCl==____________________

Zn+ H2SO4==____________________

Mg+ H2SO4==____________________

Fe+ H2SO4==____________________

（3）与金属

氧化物反应

Fe2O3+ HCl==___________________

CuO+ HCl==____________________

Fe2O3+ H2SO4==_________________

CuO+ H2SO4==__________________

（4）与碱反

应

NaOH+ HCl==___________________

Ca(OH)2+ HCl==___________________

NaOH+ H2SO4==__________________

Cu(OH)2+ H2SO4==_________________

（5）与部分

盐反应

AgNO3+ HCl==___________________

CaCO3+ HCl==___________________

BaCl2+ H2SO4==________________

Na2CO3+ H2SO4==________________

解读：（1）放热反应是化学能转化成热能的反应，初中阶段，所有的氧化反应，酸与碱的反应、酸与活

泼金属的反应都是放热反应。

（2）中学阶段，常见的活泼金属是指 K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe 等。

★（3）酸与部分盐反应，有些是酸根离子的性质，例如硝酸银与稀盐酸的反应，因此严格来说，酸与盐

的反应不一定是酸的共性；判断盐与酸反应是不是属于酸的通性，可以通过将该盐与另一种酸溶液混合，

看是否也发生反应。（2019·杭州中考选择题题考查）

（4）铁锈的主要成分是氧化铁（红棕色），用稀盐酸（或稀硫酸）除锈开始时的现象是_______________

_____

_____________________________，一段时间后，铁钉表面有气泡产生，原因是_______________________

___；黑色的氧化铜与稀盐酸（或稀硫酸）的现象_________________________________________________

_。

☞3、尝试建立关于酸的通性的思维导图。

例题 1 （2019•杭州）在①氧化铁、②金属锌、③氢氧化铜和④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐

酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是（　　）

A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．②③④

变式训练 1 （2019•益阳）材料一：人通过食物获得的蛋白质，在胃肠道里与水反应，生成氨基酸。氨基

酸的种类很多，如：乙氨酸（C2H5O2N）、丙氨酸（X）、丁氨酸（C4H9O2N）、戊氨酸（C5H11O2N）等。

材料二：乙氨酸的化学式也可写成 NH2CH2COOH．乙氨酸的某些性质与醋酸类似，如都能与 NaOH 溶液

反应。已知醋酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式为 CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O。

（1）根据材料一，推测丙氨酸的化学式 X为___________________。

（2）根据材料二，写出乙氨酸与 NaOH 溶液反应的化学方程式_____________________________________

___。

例题 2 （2019•温州）为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是（　　）

A．B．C．D．

变式训练 2 下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断出反应发生的是（　

）

A．锌与稀盐酸 B．氢氧化钠溶液与稀硫酸

C．氧化铁与稀硫酸 D．二氧化碳与水

例题 3 氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。稀硫酸中含有H+、H2O和SO42-三种粒子，某同学想证明

稀硫酸中的 H+使氧化铜溶解。请你和他一起通过如图 I、Ⅱ、Ⅲ三个实验来完成这次探究活动。

（1）实验 I中氧化铜不溶解，这可以证明________不能使氧化铜溶解；

（2）实验Ⅱ中氧化铜溶解。现要证明SO42-不能溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅲ，则在Ⅲ中应该加入_____

_______；

（3）你认为除稀硫酸使氧化铜溶解外，还能够溶解氧化铜的一种常见物质是________________。

变式训练 3 （2014•陕西改编）某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。已知盐

酸能挥发出 HCl 气体，硫酸难挥发。

（1）A组试管中都产生 H2。若要制得较纯的H2，选稀硫酸而不选盐酸的原因是___________________。

（2）B组试管中实验现象相同，该现象是____________________________________________________。

（3）C组试管中药品滴加至一定程度实验现象相同，该现象是________________________________。

（4）上述五组实验中没有体现酸的通性的是___________（填序号）。

二、常见酸的个性

1、盐酸

（1）盐酸是 HCl 气体溶解于水中形成的，是混合物，因此不能把盐酸与 HCl 等同。

（2）纯净浓盐酸（质量分数36%~38%）是无色液体，有__________气味，具有_______性，故需要密封保

存。打开瓶塞后能在空气中形成“白雾”（挥发出来的 HCl 遇空气中水蒸气形成盐酸的小液滴）。

（3）工业上的盐酸因为因含有Fe3+而呈现出_________色。

（4）人体的胃液中含有适量的盐酸，可以帮助消化。胃酸过多可以用_______________等药物治疗，胃酸

不足，可以多吃____________________等食物。

（5）盐酸可以与硝酸银溶液反应，因为盐酸溶液中含有Cl-的缘故，跟 H+无关，因此属于盐酸的个性。

例题 4 （典型）打开浓盐酸试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子（H2O）、氢离子

（H+）和氯离子（Cl-）。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是（　　）

A．①③ B．②④ C．①②④ D．①③④

变式训练 4 （2019•自贡）氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。

下列说法错误的是（　　）

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