《中考科学考点帮》考点33 化学计算（解析卷）

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考点 33 化学计算 1

一、有关化学方程式的计算

1．有关化学方程式计算的注意点

认真细心：化学方程式书写正确；相对分子质量要准确；代入化学方程式中计算的相关量必须是纯净

物质的质量。

要注意反应中的条件，如“充分反应”“完全反应”“恰好反应”“足量”“过量”等关键性词语，

以作出正确判断。

2．有关反应物和生成物的计算

化学方程式能表达出多种量的关系，这些关系都是解答相关化学方程式问题中隐含的已知条件，这些

条件都可以作为计算时的“桥梁”，是整个计算题的基础和依据。

3．不纯物的计算

化学方程式中所表示的反应物和生成物都是指纯净物，不纯物质不能代入方程式进行计算。遇到不纯

物质时，需要将不纯物质换算成纯净物质的量，才能代入方程式，按质量比进行计算。计算关系为：

纯净物的质量＝不纯物的质量×纯净物的质量分数。

4．有关无数据计算题

计算题需要数据，但有许多化学计算题缺少数据甚至无数据，这就需要假设数据。假设数据也有技巧，

否则会使计算变得复杂。巧解方法：(1)如果题目中只有百分含量的数据，则应该假设百分数分母代表

的物质为 100g；(2)如果题目中什么数据都没有，则应该根据某一物质的相对分子质量来假设数据。

1．取一定量的高锰酸钾放入大试管中，充分加热直到不再产生气体为止。则剩余固体中二氧化锰的质量

分数为(　　)

A．10.1% B．27.5%

C．30.6% D．44.2%

【答案】C

【解析】设参加反应的高锰酸钾质量为 316g，生成二氧化锰的质量为

，生成氧气的质量为

，

2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑

　316　　　　　　　 87　 32

　316g　　　　　　　

＝＝，

＝87g，

＝32g，

MnO2%＝×100%≈30.6%。

2．在一定质量的某 NaCl 溶液中加入足量 AgNO3溶液，所得 AgCl 沉淀质量等于原 NaCl 溶液质量的 1/4。则

原 NaCl 溶液中溶质的质量分数约为(　　)

A．40% B．30% C．20% D．10%

【答案】D

【解析】根据题意可知，AgCl 沉淀质量×4＝原 NaCl 溶液质量，假设 AgCl 沉淀质量为一定值，根据反应

的化学方程式中的质量比即可计算出 NaCl 的质量。设生成 AgCl 的质量为

，设 NaCl 的质量为

，

NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

58.5　　　 143.5

＝，

原 NaCl 溶液中溶质的质量分数：×100%≈10%。

3．[2018·达州]取一定质量的碳酸钙，高温加热一段时间后，得到氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中

碳、氧元素质量比为 3∶14，那么该固体混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为__________；取该固体混

合物 25.6g，加入溶质质量分数 10%的稀盐酸 219g，恰好完全反应。将所得溶液蒸发、结晶，最后得到

固体的质量为____________g。

【答案】7∶25 33.3

【解析】氧化钙和碳酸钙的固体混合物，其中碳、氧元素质量比为 3∶14，即 12∶56。由化学式可知，含

12 份质量的碳元素的碳酸钙中氧元素的质量为 48 份质量，碳酸钙的质量为 100 份质量，则氧化钙中氧元

素的质量为(56－48)＝8 份质量，含 8 份质量的氧元素的氧化钙为 56÷2＝28 份，故固体混合物中氧化钙

和碳酸钙的质量比为 28∶100＝7∶25。稀盐酸与碳酸钙和氧化钙反应都生成氯化钙，219g 10%的稀盐酸中

溶质质量为 219g×10%＝21.9g。21.9g 的氯化氢中氯元素的质量为 21.9×＝21.3g，含氯元素 21.3g 的氯

化钙的质量为 21.3g÷＝33.3g。

4.（2018 九上·绍兴月考）为了测定某氢氧化钠固体中是否含有碳酸钠（不含其他杂质），现用纯氢氧化

钠与其进行对比实验如下：

① 称取纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg 分别配成 25.0g 溶液，均滴加酚酞试液 2～3 滴。

② 把 12.0%的盐酸逐滴加入实验①配成的两种溶液中，当酚酞试液刚好由红色变为无色（溶液呈中性）

时，纯氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n1g，待测氢氧化钠配成的溶液消耗盐酸 n2g。

（1）若 m=2.73g，n1=n2=20.8g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？

（2）若 m=2.73g，n1=20.8g，n2=19.7g，则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是多少？

【答案】（1）因为纯氢氧化钠和待测氢氧化钠各 mg，所用盐酸的质量 n1=n2，则证明待测氢氧化钠中不

含碳酸钠，

则待测氢氧化钠配成的溶液中 NaOH 的质量分数是 2.73g/25.0g×100%=10.9%

（2）据题意 n1＞n2，可知待测氢氧化钠中含有碳酸钠．设

4NaOH 的质量为 x，Na2CO3 的质量为 (2.73-x) ，根据方程式得 x=2.16g

则待测氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 2.16g/25.0g×100%=8.64%

【解析】根据氢氧化钠和碳酸钠都能与盐酸发生反应分析，利用氢氧化钠与碳酸钠分别与盐酸反应的质量

关系计算，根据溶质质量分数为溶质质量与溶液质量之比分析。

5.[2018·绍兴义乌]实验室有甲乙两瓶久置的氢氧化钠固体，某学习小组为了研究其变质情况，进行了如

下实验：(电子秤示数单位为克)

(1)滴入紫色石蕊试液后溶液为红色，说明反应后溶液呈____性。

(2)上述实验中产生的二氧化碳气体质量为____g。

(3)计算甲瓶固体样品中碳酸钠的质量分数。

(4)某同学另取 10g 乙瓶中的固体样品，用100g 15%的稀硫酸按同样方法进行实验，他认为不管固体样品

变质程度如何，稀硫酸加入后，都不需要使用石蕊试液，请计算说明他做出此判断的原因。

【答案】酸 2.2

(3)设该样品中碳酸钠的质量为

，

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑

　106　　　　　　　　　　　　 44

　　　　　　　　　　　　　2.2g

＝，

＝5.3g，

Na2CO3%＝×100%＝53%。

(4)假设 10g 固体样品全部为氢氧化钠，则需要消耗的稀硫酸质量为

，

2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

　80　　　98

　10g　　

×15%

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