《【帮课堂】2021-2022学年九年级科学上册同步精品讲义（浙教版）》第3节 常见的酸（教师版）

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知识精讲
第3节 常见的酸
课程标准 课标解读
1.掌握酸的通性。
2.认识浓盐酸、浓硫酸的特性
和酸的用途。
3.能利用酸的化学 性质辨别
酸。
解读 1:浓硫酸的稀释在中考中常以实验图片形式考查操作是否正
确，常结合其他实验操作图片以选择题某个选项的形式出现，难度较
小。
解读 2:盐酸、稀硫酸的化学性质及酸的通性常结合后面学到的碱、
盐和金属的知识一起考查,考查形式灵活多样，题型有选择题填空
题、实验探究题和解答题，难度适中。
知识点 01 盐酸( HCl )
（一）浓盐酸的物理性质
纯净的浓盐酸是无色的液体，有刺激性气味，具有挥发性(故需要密封保存)。打开瓶塞后能在空气中
形成白雾。工业盐酸因含有 Fe3+而呈黄色。
(1)浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气又形成盐酸的小液滴，故出现白雾现象。
(2)如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，挥发出溶质 HCl,会导致溶液质量和溶质的质量分数都
减小，故浓盐酸要密封保存。
（二）稀盐酸的化学性质
盐酸的化学性质 与盐酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液
能使紫色的石蕊试液变红，不
能使无色酚酞试液变色
与活泼金属反应 铁钉
有气泡产生，溶液由无色变为
浅绿色
Fe+2HCl = FeCl2+H2↑
与金属氧化物反
应
生锈 的铁 钉 (铁 锈的
主要成分 Fe2O3)
红棕色的铁锈逐渐溶解，溶液
由无色变为黄色
Fe2O3+6HCl = 2FeCl3+3H2O
氧化铜
黑色的氧化铜粉末逐渐溶解，
溶液由无色变为蓝色
CuO+2HCl = CuCl2+H2O
与碱反应 氢氧化铜
蓝色的氢氧化铜逐渐溶解，溶
液由无色变为蓝色
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
与某些盐反应
鸡蛋 壳( 主要 成分是
碳酸钙)
产生大量的气泡，生成的气体
能使燃着的木条熄灭
CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑
硝酸银溶液
产生白色沉淀，滴加稀硝酸沉
淀不溶解
HCl+AgNO3 = AgC1↓+HNO3
【能力拓展】
(1)盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物。
(2)氯化氢的水溶液和液态氯化氢的区别:
① 氯化氢的水溶液是混合物，液态氯化氢是纯净物。
② 氯化氢的水溶液含有 H +
、 Cl -
、 H 2O
三种粒子，液态氯化氢由氯化氢 (HCl) 分子 构成。
稀盐酸与这些物质的反应都是化学变化,其中的颜色改变、生成气体或沉淀都是物质变化的证据。
由金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子构成的化合物称为盐，如
NaCl、FeCl3、CuCl2、CuSO4、CaCO3、NH4NO3等。AgC1 是既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀，因此硝酸银溶
液可以用于检验盐酸或氯离子的存在。
【即学即练 1】打开盛浓盐酸的试剂瓶，发现瓶口有“白雾”出现。已知盐酸中含有水分子(H2O)、氢离子
(H＋)和氯离子(Cl－)。下列实验能证明“白雾”中含有氢离子的是(　　)
A. ①③ B．②④ C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】浓盐酸瓶口的“白雾”是由浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和水蒸气结合而成的盐酸小液滴。①石
蕊试液遇酸性溶液变红，所以根据涂有紫色石蕊试液的表面皿接触到“白雾”会变红，能证明“白雾呈酸
性”，从而说明溶液中含有氢离子；②涂有硝酸银溶液的表面皿遇“白雾”会生成氯化银白色沉淀，可说
明“白雾”中含有氯离子，不能证明氢离子的存在；③ pH 试纸可测出“白雾”的pH，从而可判断“白
雾”呈酸性，能证明氢离子的存在；④氢氧化钠能使酚酞试液变红，所以涂有氢氧化钠溶液和酚酞试液的
表面皿是红色的，盐酸的小液滴与氢氧化钠反应，使溶液碱性消失，红色褪去，从而可以证明“白雾”呈
酸性，即含有氢离子。
【即学即练 2】归纳是学习的重要方法，小郑在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的五条化学性质。
(1)为了验证性质①，小郑将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中，溶液变________。
(2)图中 A 所表示的物质类别是________。
(3)盐酸的性质③决定了盐酸可用于清除铁锈，该反应的化学方程式为_________________________。
(4)为了验证性质⑤，可选用的物质是________(填一种即可)。
(5)镁和锌可以用来验证盐酸的性质②，小郑要探究镁、锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变(相同)的量
是________(填字母)。
A．两种金属的形状 B．盐酸的质量分数 C．反应容器的大小 D．温度
【答案】(1)红　(2)碱　(3)Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O　(4)Na2CO3(合理即可)　(5)ABD
【解析】(1)石蕊遇酸性溶液会变红，所以将紫色石蕊试液滴加到盐酸溶液中溶液变红。(2)综合分析酸的
化学性质可知：盐酸能与酸碱指示剂、金属氧化物、金属、盐反应外还能与碱发生反应。(3)铁锈的主要
成分是氧化铁，与盐酸反应时会生成氯化铁与水，依据化学方程式的书写要求书写即可。(4)酸与盐的反
应一定要符合复分解反应的发生条件，所以选择的盐与盐酸反应时一定要有水、气体或沉淀生成。(5)控
制变量法就是创设相同的外部条件，因此探究镁和锌与盐酸反应的快慢，需要控制不变的条件就是对反应
速度可能有影响的因素，分析知四个因素中只有容器的大小对反应速度无影响。
知识点 02 硫酸( H2SO4)
（一）稀硫酸的化学性质
硫酸的化学性质 与硫酸反应的物质 反应现象 化学方程式
与指示剂作用 石蕊试液、酚酞试液 能使紫色的石蕊试液变红，不
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