河南省TOP二十名校2022-2023学年高三上学期12月调研考试 化学 参考答案

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书书书
【
高三化学参考答案　（
第１　　　　页　共６
页）】
２０２２－２０２３
学年高三年级 ＴＯＰ
二十名校十二月调研考
高三化学参考答案
１．【
答案】　Ｃ
【
解析】　催化剂降低反应活化能，
同倍数提高正、
逆反应速率，
不能提高平衡转化率。
２．【
答案】　Ｂ
【
解析】　在烈火中黄金不与氧气反应，Ａ项 正 确 ；“
火”
指ＣＨ
４
，Ｂ项 错 误 ；
水 结 冰 放 出 热 量 ，
冰 融
化时要吸收热量，Ｃ项正确；
审题时抓住“
可燃”，
这里“
洧水”
主要成分是石油，Ｄ项 正 确 。
３．【
答案】　Ａ
【
解析】　儿茶素含酚羟基、
酯基、
醚 键，
不 能 发 生 消 去 反 应，Ａ项 错 误；
儿 茶 素 具 有 多 酚 结 构，
羟
基能与钠反应生成 Ｈ
２
，Ｂ项正确；
酚羟基 活 泼，
能 去 氧 气，Ｃ项 正 确 ；１个 儿 茶 素 分 子 中 含 ２个 手
性碳原子，Ｄ项正确。
４．【
答案】　Ｃ
【
解析】　ｎ（Ｃ
６
Ｈ
１２
Ｏ
６
）＝１ｍｏｌ，
葡 萄糖的 结 构 简 式 为 ＨＯＣＨ
２
（ＣＨＯＨ）
４
ＣＨＯ，１
个 葡 萄 糖 分 子 含 ５
个－ＯＨ，Ａ项错误；
铁离子水解反应式为 Ｆｅ
３＋ ＋３Ｈ
２幑幐
帯帯
Ｏ Ｆｅ（ＯＨ）
３＋３Ｈ
!，ＮＨ＋
４水解反应式为
ＮＨ＋
４＋Ｈ
２幑幐
帯帯
Ｏ ＮＨ
３
·Ｈ
２
Ｏ＋Ｈ
!，
阳 离 子 包 括 ＮＨ＋
４、Ｆｅ
３＋、Ｈ
!，
所 以，
阳离子总数大于 ０．２ｍｏｌ，Ｂ
项 错误；８ｍｏｌＮＨ
３
和３ｍｏｌＣｌ
２
完全反应叫 １ｍｏｌ
反应，Ｃ项正确；ｎ＜５
时烷烃为气体，
碳原子数不
确定，
烷烃的状态不确定，Ｄ项错误。
５．【
答案】　Ａ
【
解析】　产生的尾气与 Ｏ
２反应，
如４ＮＯ＋３Ｏ
２＋２Ｈ
２
Ｏ＝４ＨＮＯ
３
，Ａ项正确；“
酸 溶 ”
中在加热条
件下制备氯气，
需要选择酒精灯，
或选择 高 锰 酸 钾 与 浓 盐 酸 制 氯 气，Ｂ项 错 误；
萃 取 剂 为 酯 类，
密
度小于水，
有机层从分液漏斗上口倒出，Ｃ项 错 误；“
转 化 ”
在 烧 杯 中 进 行 ，
玻 璃 棒 起 搅 拌 作 用，
加
快反应速率，Ｄ项错误。
６．【
答案】　Ｃ
【
解析】　同温同压下，
气体扩散速率：Ｃ
２
Ｈ
２＞Ｃ
２
Ｈ
４＞Ｃ
２
Ｈ
６
，Ａ项正确；
碳氢键为极性键，
乙炔、
乙烯、
乙炔分子含极性键数依次为 ２、４、６，Ｂ项正确；
乙炔、
乙烯、
乙烷分子含原子数依次为 ４、６、８，Ｃ项 错
误；
同温同密度下，
气体压强与相对分子质量成反比，
相对分子质量越小，
压强越大，Ｄ项正确。
７．【
答案】　Ｄ
【
解析】　反应热等于断裂化学键的总键能与形成化学键的总键 能 之差，
①反应是放热反应，
即断
裂总键能小于形成化学键的总键能，Ａ项错误；
反应热等于产物总能量与反应物总能量 之 差，
反应
②是放热反应，
即 产 物 总 能 量 低 于 反 应 物 总 能 量，Ｂ项 错 误；
根 据 盖 斯 定 律，
③＝
①－
②，
Δ
Ｈ
３＝
－１３４ｋＪ·ｍｏｌ
－１ ＋１０２ｋＪ·ｍｏｌ
－１ ＝－３２ｋＪ·ｍｏｌ
－１
，
反应热等于正反应活化能与逆反应活化能之
差，
正反应活化能为 １３２ｋＪ·ｍｏｌ
－１
，Ｃ项错误；
利用④反应计算 π键键能，４１３ｋＪ·ｍｏｌ
－１ ×２＋Ｅ（Ｃ
－Ｃ
）－４３６ｋＪ·ｍｏｌ
－１ －Ｅ（Ｃ＝Ｃ）＝１２４ｋＪ·ｍｏｌ
－１
，Ｅ（
π
）＝Ｅ（Ｃ＝Ｃ）－Ｅ（Ｃ－Ｃ）＝２６６ｋＪ·ｍｏｌ
－１
，
Ｄ项正确。
８．【
答案】　Ｃ
【
解析】　依 题 意 ，
浓 硫 酸 与 硫 化 氢 发 生 氧 化 还 原 反 应，ＨＦ溶 液 可 以 腐 蚀 玻 璃，
所 以，Ｒ是 氢 元
素，Ｗ为氧元素，Ｘ是氟元素，Ｙ是硫元素，Ｚ
为氯元素。Ｓ、Ｃｌ、Ｏ、Ｆ、Ｈ的 原 子 半 径 依 次 减 小，Ａ项
正确；ＨＦ、Ｈ
２
Ｏ、Ｈ
２
Ｓ
的稳定性依次减弱，Ｂ项 正 确；ＨＦＯ中Ｈ为＋１价，Ｆ为－１价，Ｏ为０价，Ｃ
项错误；ＳＣｌ
２
是共价化合物，Ｓ、Ｃｌ
原子价层都是 ８
电子，Ｄ项正确。
【
高三化学参考答案　（
第２　　　　页　共６
页）】
９．【
答案】　Ｂ
【
解析】　１ｍｏｌＮａ
２
ＳｉＯ
３可 生 成 １ｍｏｌＨ
２
ＳｉＯ
３分 子 ，
许多分子聚集一起形成胶粒，
形成胶粒数小
于６．０２×１０
２３
，Ａ项错误；
根据图示可知，
胶 核 优 先 吸 附 ＳｉＯ
２－
３，
根 据 Ｌｉｅｐａｔｏｆｆ
规 则，Ｂ项正确；
胶
粒中 ＳｉＯ
２－
３带负电荷数大于 Ｈ
!带正电荷数，
表 面离 子 数不 一 定大 于 束缚 反 离 子 数 ，Ｃ项 错 误；
胶
团不带电荷，ｎ（ＳｉＯ
２－
３）＝２ｎ（Ｈ
!），Ｄ项错误。
１０．【
答案】　Ｂ
【
解析】　在中性、
碱性条件下硝酸根离子氧化性弱，
不 能 与 铜 发 生 反 应，Ａ项正确；（２）
与（１）、
（
３）
的反应不同，
不能得出碱性越强，
反应越快，Ｂ项错误；
根 据 （１）（３）
实 验 事 实 可 知，
在 中 性、
碱性条件下硝酸根离子具有氧化性，Ｃ项正确；
根 据实 验 现象 可 知生 成 了氨 气 ，
离子反应符合实
际，Ｄ项 正 确 。
１１．【
答案】　Ｃ
【
解析】　ＢＨＥＴ
发生缩聚反应合成 ＰＥＴ，Ａ项错误；
同 系物 之 间 的 官 能 团 数 目 和 种 类 完 全 相 同，
分子式相差若干个 ＣＨ
２
，ＨＯＣＨ
２
ＣＯＯＣＨ
３
与ＢＨＥＴ
含官能团种类相同，
数目不等且分子式也不相
差若干个 ＣＨ
２
，Ｂ项错误；
乙二醇能发生催化氧化生成乙二醛，Ｃ项正确；ＢＨＥＴ
分 子 中 有 ８
个 碳
原子一定共平面，Ｄ项错误。
１２．【
答案】　Ａ
【
解析】　从图像看出，
第一步是 Ｈ
２
断裂共价 键 形 成 活 化 的 氢 原 子，Ａ项 正 确 ；
产物的能量低于
反应物，
总反应是放热反应，Ｂ项错误；
上述反应中，
断 裂 了 Ｈ—Ｈ键（
非 极 性 键 ），Ｃ项 错 误 ；
催
化剂只能加快反应速率，
不能促进平衡移动，
不能提高原料的平衡转化率，Ｄ项错误。
１３．【
答案】　Ｄ
【
解析】　加 入 氢 氧 化 钠 溶 液 ，
加 热 ，
产 生 氨 气 ，
用湿润 ｐＨ试纸检验氨气，Ａ项正确；
根 据 图 示 ，
瑏瑢半反应有水生成，
符合电荷守恒，Ｂ项正确；
由图示可知，
肼、
羟胺主要表现还原性，Ｃ项 正 确；
Ｎ
２
、Ｎ
２
Ｏ、ＮＯ中Ｎ的 化 合 价 分 别 为 ０价、＋１价、＋２价，
生 成 １ｍｏｌＮＨ＋
４时 转 移 电 子 分 别 为
３ｍｏｌ、４ｍｏｌ、５ｍｏｌ，Ｄ项错误。
１４．【
答案】　Ｄ
【
解析】　（ａ）
是碱性电解池，
在阳 极 上不能 生 成酸，
阳极 反 应式为 ４ＯＨ
"－４ｅ
"＝２Ｈ
２
Ｏ＋Ｏ
２
↑，Ａ
项错误；（ｂ）
中阴极反应式为 ２Ｈ
!＋２ｅ
"＝Ｈ
２
↑，
阴 极附 近 溶 液 ｐＨ会升高，Ｂ项 错 误 ；（ｃ）
中 阴 极
上产生氧离子，
阴极反应式为 Ｈ
２
Ｏ＋２ｅ
"＝Ｈ
２
↑＋Ｏ
２－，Ｃ项错误；
由（ｄ）
图示可知，
阴极反应为
２Ｈ
２
Ｏ＋２ｅ
－＝Ｈ
２
＋２ＯＨ－，
每生成 ２ｍｏｌＯＨ－时理 论 上 迁 移 走 ２ｍｏｌＯＨ－，ＫＯＨ的物质的量基
本不变，Ｄ项正确。
１５．【
答案】　Ｂ
【
解析】　砷酸是三元弱酸，
根据电离方程式或电离常数可知，
酸性越强，Ｈ
３
ＡｓＯ
４
浓度越大，
碱 性
越强，ＡｓＯ
３－
４浓度越大。由此可知①、
②、
③、
④依次代表 Ｈ
３
ＡｓＯ
４
、Ｈ
２
ＡｓＯ－
４、ＨＡｓＯ
２－
４、ＡｓＯ
３－
４分布
系数与 ｐＨ关系。Ｋ
ａ１ ＝１０
－２．２５
，Ｋ
ａ２ ＝１０
－６．７７
，Ｋ
ａ３ ＝１０
－１１．４０
。由图可知，ｐＨ ＝２．２５时，
曲 线 ① ②
相交，Ａ项正确；ｐＨ＝１１．４０
时ｃ（ＨＡｓＯ
２－
４）＝ｃ（ＡｓＯ
３－
４），
溶液中电荷守恒式为 ｃ（Ｎａ
!）＋ｃ（Ｈ
!）＝
ｃ（ＯＨ
"）＋ｃ（Ｈ
２
ＡｓＯ－
４）＋２ｃ（ＨＡｓＯ
２－
４）＋３ｃ（ＡｓＯ
３－
４），
代 入 可 得：ｃ（Ｎａ
!）＋ｃ（Ｈ
!）＝ｃ（ＯＨ
"）＋
ｃ（Ｈ
２
ＡｓＯ－
４）＋５ｃ（ＨＡｓＯ
２－
４），Ｂ项 错 误；
根 据 电 离 常 数 表 达 式 可 知 ，Ｋ
ａ２ ＝１０
－６．７７ ＞Ｋ
ｈ＝Ｋ
Ｗ／Ｋ
ａ１ ＝
１０
－１１．７５
，
故Ｈ
２
ＡｓＯ－
４电离大于水解，ｃ（Ｎａ
!）＞ｃ（Ｈ
２
ＡｓＯ－
４）＞ｃ（Ｈ
!）＞ｃ（ＨＡｓＯ
２－
４）＞ｃ（Ｈ
３
ＡｓＯ
４
）
且
ｃ（Ｈ
!）＞ｃ（ＯＨ
"），Ｃ项正确；Ｈ
２
ＡｓＯ－
４＋ＡｓＯ
３－ 幑幐
帯帯
４２ＨＡｓＯ
２－
４的平衡常数 Ｋ＝
Ｋ
ａ２
Ｋ
ａ３
＝１０
４．６３
，
数 量 级
【
高三化学参考答案　（
第３　　　　页　共６
页）】
为１０
４
，Ｄ项正确。
１６．【
答案】　Ｄ
【
解析】　观察表格数据，
其 他 条 件 相 同 ，Ｔ
１
℃下ＮＯ
２
浓度变化较快，
速率较大，
即温度较高；
观
察平衡时 ＮＯ
２
浓度知，Ｔ
１
℃→Ｔ
２
℃时降低，
平 衡 时 ＮＯ
２
浓 度 减 小，
说 明 平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动，
即正反应是放热反应，
降温时平衡常数增大，Ａ项正确；
加入催化剂，
反应加快，
缩短达到平衡的
时间，Ｂ项正确；
达到平衡时充入 ＣＨ
４
，
则平 衡 向 正 反 应 方 向 移 动，ＮＯ
２
的 平 衡 转 化 率 增 大，Ｃ项
正确。Ｔ
２
℃下平衡时，ｃ（ＮＯ
２
）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ
－１
，ｃ（ＣＨ
４
）＝ｃ（ＣＯ
２
）＝ｃ（Ｎ
２
）＝０．２５ｍｏｌ·Ｌ
－１
，
ｃ（Ｈ
２
Ｏ）＝０．５ｍｏｌ·Ｌ
－１
，
代入数据可计算 Ｋ＝０．２５，Ｄ项错误。
１７．【
答案】　
（１）Ａｌ（ＯＨ）
３
（１
分）　适当加热、
适当增大硫酸浓度、
搅拌等（２
分）
（２）２Ｆｅ
３＋ ＋Ｃｕ＝２Ｆｅ
２＋ ＋Ｃｕ
２＋（２
分）　调ｐＨ时Ｆｅ（ＯＨ）
３
进入滤渣 ２（１
分）
（３）
过滤（１
分）
（４）２Ｆｅ（ＯＨ）
３＋ＣｕＯ
高 温 ＣｕＦｅ
２
Ｏ
４＋３Ｈ
２
Ｏ（２
分）
（５）
保护氧缺位体，
避免被 Ｏ
２
氧化（１
分）
（６）４９∶５１（２
分）
【
解析】　（１）
调节 ｐＨ使Ａｌ
３＋完全沉淀，
使Ｃｕ
２
!、Ｆｅ
２＋不沉淀。滤 渣 ２
主要成分是氢氧化铝，
含
少量铜、
氧化铜。
（２）
铜还原铁离子，
如果直接调 ｐＨ，
会使铁离子转化成氢氧化铁进入滤渣 ２。
（３）
氢氧化铁是沉淀，
直接过滤、
洗涤即可。
（４）
铁酸铜可以看成是由氧化铁、
氧化铜组成。
（５）
氧缺位体具有活性，
因为它含有亚铁离子，
易被 Ｏ
２
氧化。氮气作保护气。
（６）
铁酸铜 （ＣｕＦｅ
２Ｏ
４
）
制 备 氧 缺 位 体 （ＣｕＦｅ
２
Ｏ
４－
δ
），
质量减少量就是生成氧气的质量，
１６
δ
２４０×
１００
％＝１－９６．６％，
δ
＝０．５１。相对铁酸铜，
每缺 １
个氧原子，
增加 ２
个 亚 铁 离 子 ，
所 以 ，
铁 离 子 、
亚铁离子的质量之比为（２－０．５１×２）∶（０．５１×２）＝４９∶５１。
１８．【
答案】　（１）
①偏低（２
分）
②４ＦｅＣＯ
３＋Ｏ
２
高 温 ２Ｆｅ
２
Ｏ
３＋４ＣＯ
２
（２
分）　Ｃ（１
分）
③蒸发浓缩（１
分）
（２）
①Ｆｅ
２
Ｏ
３
、Ｆｅ
３
Ｏ
４
（２
分）　②１６．８＜Ｔ＜４４．８（２
分）　ＳＯ
２
（１
分）
【
解析】　（１）
①ｐＨ过低，
即酸性强，
碱 式 硫 酸 铁 会 溶 解，
产 率 降 低。②碳酸亚铁在空气中被氧
化成氧化铁、
放出二氧化碳。③灼烧固体不用蒸发皿。
（２）
①根据氧化还原反应规律，
硫元素的化合 价 降 低，
铁元素化合价必升高，
高 于 ＋２价 的 铁 的
氧化物有三氧化二铁、
四氧化三铁。②低温浴槽 Ａ收 集 沸 点 较 高 的 产 物，
分析表格中数据，ＳＯ
３
优先液化，
控制温度使 ＳＯ
３
变 为 液 体，
注 意：
不 能 使 ＳＯ
３
变 固 体，
固体堵塞导管。③低 温 浴 槽 Ｂ
收集 ＳＯ
２
。
１９．【
答案】　（１）
①ＡＣ（２
分）　②放出（１
分）　５７．３６（２
分）
（
２）
①Δ
Ｈ
１＜０，
Δ
Ｈ
２＞０，
升温，
反 应 １平 衡 逆 向 移 动 ，ｎ（Ｈ
２
）
增 大；
反 应 ２平 衡 正 向 移 动 ，ｎ（Ｈ
２
）
减小，
但是温度对反应 １
影响较大，
结果 Ｈ
２体积分数增大（３
分）
②反应 １
是气体分子数减小的反应，
反应 ２
是 气 体 分 子 数 不 变 的 反 应，
温 度 不 变，
增 大 压 强，
反
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