河南省2020-2021学年高一化学下学期期末试题选编：填空题版含答案

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河南省各地 2020-2021 学年高一化学下学期期末试题选编：填空题

1．（2021·河南许昌·高一期末）下表列出了一些化学键的键能 E：

化学键 H- H Cl-Cl

C-Cl C-H O-H H- Cl

E/(kJ ·mol-1 ) 436 247 x 330 413 463 431

请回答下列问题：

(1)如图表示某反应的能量变化关系，则此反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应，其中 ΔH=

___________(用含有 a、b的关系式表示)。

(2)若图示表示反应 2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) ΔH=-484 kJ·mol -1 ，x=__________。

(3)曾用 CuCl2作催化剂，在 450°C 利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气，反应的化学方程式为________

___。该反应的热化学方程式可表示为___________。

2．（2021·河南南阳·高一期末）已知 A、B、C、D是中学化学的常见物质，且 A、B、C均含有同一种元

素。在一定条件下它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应中的已略去)。

回答下列问题：

(1)若A为常见的活泼金属，C为淡黄色固体，则 A的保存方法为___________，写出 C的一种用途______

_____。

(2)若A为碱性气体，B和C是常见的氧化物且 C为红棕色气体。写出实验室制取 A气体的化学方程式__

_________，写出反应①的化学方程式___________。

(3)若A为气体，B为淡黄色的固体单质，C为形成酸雨的主要物质。写出 A与C反应生成 B的化学方程

式_____，该反应中消耗 11.2L 的C气体(标准状况)，则转移电子的物质的量为____mol。

3．（2021·河南信阳·高一期末）I.甲烷(CH4)是一种清洁燃料，也是一种重要的化工原料，已知部分共价

键的键能如下表所示：

化学键 C-H H-O C O H-H

键能/(kJ∙mol-1)415 463 1076 436

请回答下列问题：

(1)由CH4(g)和H2O(g)合成 1molCO(g)和3molH2(g)_______(填“吸收”或“放出”)的热量为_______kJ；

请用电子式表示 H2O的形成过程：_______。

(2)T℃下，在起始容积为 2L 的恒压密闭容器中通入 1molCH4(g)和1molH2O(g)发生反应：CH4(g)+H2O(g)⇌

CO(g)+3H2(g)。若达平衡状态时容器体积变为起始体积的 1.5 倍，则达平衡时 CH4的转化率为_______，

CO 的体积分数为_______(计算结果保留一位小数)。

II.将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体

积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)⇌2NH3(g)+CO2(g)。

(3)下列能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是_______(填选项)；A．密闭容器中氨气的物质的量

不变 B．2v 正(NH3)=v 逆(CO2)

C．容器中 NH3的体积分数保持不变 D．密闭容器中总压强保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大的是_______(填选项)

A．及时分离出 CO2气体 B．适当升高温度

C．加入少量 NH2COONH4(s) D．选择高效催化剂

4．（2021·河南开封·高一期末）海水是人类宝贵的自然资源，从海水中可以提取多种化工原料。部分流

程如下图。

请回答下列问题：　　

(1)请写出海水淡化的常用方法中除蒸馏法外还有___________、___________。

(2)通入热空气吹出Br2，利用了 Br2的___________(填序号)，未直接用“含 Br2的海水”进行蒸馏得到溴，

而是经过“空气吹出”“SO2吸收”“氧化”后再蒸馏，这样操作的意义是___________。

a.氧化性 b．还原性 c．挥发性

(3)操作I用SO2水溶液吸收 Br2有关反应的化学方程式为___________。

(4)写出操作II 通氯气后发生的离子方程式___________。

(5)为使母液中的 MgCl2转化为 Mg(OH)2，从原料来源及经济效益角度考虑，试剂①最好选用___________。

a．氨水 b．氢氧化钙 c．氢氧化钠

(6)操作III 的化学方程式为___________。

5．（2021·河南开封·高一期末）研究 NO2、SO2、CO 等大气污染气体的处理以及燃料的开发与利用有重

要意义。

(1)NO2可用水吸收，利用反应，也可以处理 NO2。当反应生成氮气转移

12mol 电子时，消耗的 NO2在标准状况下体积是___________L。

(2)CO 可用于合成甲醇，反应方程式为。由甲醇和氧气以强碱做电解质溶

液的新型手机电池，电量是现用镍氢电池和锂电池的10 倍，充电一次可连续使用 1个月。假定放电过程

中，甲醇完全氧化产生的 CO2被充分吸收生成。

①该电池反应的总离子方程式为___________。

②甲醇在___________极发生反应(填正或负)，电池在放电过程中溶液的pH 将___________(填降低或上升、

不变)。

(3)为了检验由 CO 和H2合成气合成的某有机物M的组成，进行了如下测定：将 1.84gM 在氧气中充分燃

烧，将生成的气体(水为气体)混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重 4.08g。又知生成 CO2和H2O的物质

的量之比为3：4，则 M中碳、氢、氧原子个数之比为___________。

6．（2021·河南南阳·高一期末）在 2 L 密闭容器中，800℃时，反应体系中随时

间的变化如下表所示。

时间/s 0 1 2 3 4 5

0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

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