河南八市重高联盟高三第三次测评理科综合试卷化学部分（含答案）

3.0 envi 2024-09-26 5 4 305.75KB 5 页 3知币

侵权投诉

河南八市重高联盟领军考试 2019 届高三第三次测评理科综合试卷化学部分

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答

题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题

卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题

卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Si 28 P 31 S 32

Cl 35．5 Cr 52 Cu 64 Zn 65

1．绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想，某工厂拟综合处理含 NH4+废水和工业废气（主

要含 N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

下列说法正确的是

A．固体 1中主要含有 CaCO3、CaSO3

B．X可以是空气，且需过量

C．捕获剂所捕获的气体主要是 CO

D．处理含 NH 废水时，发生的反应为：NH+5NO+4H+=6NO↑+4H2O

【答案】C

【解析】A．固体还包括过量的 Ca(OH)2，A错；B．通入空气不能过量，不然会生成 NO，B错；C．

通过分析，气体 2为一氧化碳和氮气的混合气体，氮气无污染，所以捕获气体为一氧化碳，C项正确；D．

铵根离子和亚硝酸根离子发生氧化还原反应生成氮气，方程式为 NH+NO=N2↑+2H2O，D错。故选 C。

2．水解反应是有机化学中常见反应，下列有关说法正确的是

A．糖类水解时均生成具有还原性的葡萄糖

B．蛋白质水解的终产物是具有两性的氨基酸

C．油脂属于高分子，水解产物之一是甘油

D．乙酸乙酯在碱性条件下水解生成乙醇和乙酸

【答案】B

【解析】A．蔗糖水解有果糖生成，A错；B．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸具有两性，B正确；C．

油脂不属于高分子，C错；D．乙酸乙酯在碱性条件下水解应生成乙酸盐，D错。故选 B。

3．某实验小组通过下图所示实验探究 Na2O2与水的反应：

下列说法不正确的是

A．②中的大量气泡主要成分是氧气

B．③中溶液变红，说明有碱性物质生成

C．④中现象可能是由于溶液中含有强氧化性物质造成的

D．⑤中MnO2的主要作用是降低了水中氧气的溶解度

【答案】D

【解析】A．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故 A正确；B．过氧化钠与水反应生成了氢氧化

钠，氢氧化钠是强碱，遇到酚酞，溶液变成红色，故 B正确；C．过氧化钠与水反应可能生成了过氧化氢，

过氧化氢具有强氧化性，能够使溶液褪色，故 C正确；D．生成的过氧化氢在二氧化锰作催化剂时发生了分

解，因此放出大量气泡，故 D错误；故选 D。

4．用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

A．100ºC 时，1L pH=6 纯水中含 H+数目为 10−6NA

B．0.1mol·L−1 Na2CO3溶液中，Na+的数目为 0.2NA

C．常温常压下，17g 羟基（-18OH）所含中子数为9NA

D．标准状况下，22.4L CHCl3中所含 C—Cl 键的数目为 3NA

【答案】A

【解析】A．根据pH 的定义，1L pH=6 纯水中含 H+数目为 10−6NA，A正确；B．溶液无体积，B错；

C．-18OH 的摩尔质量是 19g·mol−1，每个羟基含有 10 个中子，故 C错；D．CHCl3在标准状况下是液态，D

错。故选 A。

5．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取 Cu2O的电解池示意图（如图），电解总反

应为：2Cu+H2O=====Cu2O+H2↑。下列说法正确的是

A．电子的流向：电源负极→石墨电极→Cu→电源正极

B．铜电极上的电极方程式为 2Cu+H2O-2e−=Cu2O+2H+

C．电解后溶液的 pH 变大

D．当有0.1mol 电子转移时，有 0.1mol Cu2O生成

【答案】C

【解析】A．“石墨电极→Cu”是通过溶液中的离子导电，A错；B．强碱条件下方程式书写错误，B错；

C．反应消耗水，溶液体积变小，pH 变大，C正确；D．由总反应可知：Cu2O~2e−，故当有0.1mol 电子转

移时，有 0.05mol Cu2O生成，D错。故选 C。

6．短周期主族元素 X、Y、Z、M、N的原子序数依次增大。X和M的原子核外最外层电子数是周期数

的二倍，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列叙述正确的是

A．元素非金属性由弱到强的顺序：M、N、X

B．原子最外层电子数由少到多的顺序：Y、Z、X、M、N

C．电解熔融的N和Z形成的化合物可得到对应的 N和Z的单质

D．单质Y的熔点高于单质Z的熔点

【答案】B

【解析】X和M的原子核外最外层电子数是周期数的二倍，说明 X为第二周期最外层有4个电子，即

为碳元素，M为第三周期最外层有6个电子，为硫元素，Y、Z、M最高价氧化物对应的水化物两两之间能

相互反应，说明为钠、铝和氯元素。X、Y、Z、M、N分别为C、Na、Al、S、Cl。A项非金属性由弱到强

的顺序是X、M、N，A错； B五种元素最外层电子数分别为4、1、3、6、7，所以顺序为

Y、Z、X、M、N，故正确；C项AlCl3属共价化合物，熔融态不导电，C错；D项单质钠的熔点低于单质铝

的熔点，D错。故选 B。

7．常温下，将 pH 均为 11，体积均为 V0的AOH 和BOH 溶液，分别加水稀释至体积V，pH 随lg 的

变化如图所示。下列说法不正确的是

A．碱性强弱：AOH＞BOH

B．水的电离程度：a=b＞c

C．稀释相同倍数时：c(A+)＜c(B+)

D．中和盐酸的能力：a=b＜c

【答案】D

【解析】由图知当 lg =2 时，AOH 的pH 下降了2个单位，故 AOH 为强碱，同理BOH 为弱碱，故 A

正确；B项水的电离程度受溶液中 c(OH−)的影响，溶液中的氢离子就为水电离的，所以根据pH 的大小分析

水电离程度，故 a＝b>c，B正确；C．起始溶液中两种离子 B+和A+的浓度相同，稀释相同倍数时，弱碱

BOH 电离程度增大，c(B+)＞c(A+)，C项正确；D．起始弱碱的浓度比强碱浓度大，等体积的两种溶液中和

盐酸的能力：b＝c＞a，D不正确。故选 D。

8．某化学研究性学习小组探究与铜有关的物质的性质，过程设计如下：

【提出猜想】

问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜有两性码？

问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，Fe2+的稳定性小于的 Fe3+，Cu+的稳定性也小于 Cu2+吗？

问题3：硫酸铜溶液呈蓝色，铜与浓硝酸常温下反应生成的溶液也是蓝色吗？

【实验探究】

I．解决问题1：

（1）实验需配制 100mL 0.50mol·L−1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、________、____

____。

（2）为达到目的，某同学认为只要进行两次实验即可得出结论。请写出实验②的具体内容。

① 向盛有CuSO4溶液的试管中滴加 NaOH 溶液至过量，观察生成的 Cu(OH)2沉淀是否溶解；

②________。

II．解决问题2的实验步骤和现象如下：

① 取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80ºC～100ºC 得到黑色固体粉末；继续加

热至 1000ºC 以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；

②取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸，得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还

有红色固体存在。根据以上实验及现象：

（3）写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式________。

（4）从实验中可得出的结论是：当温度在1000ºC 以上时________（填：Cu2+或Cu+，下同）稳定，在

酸性溶液中________稳定。

III．解决问题3，某同学设计的实验如下：

取一铜片装入试管，加入适量的浓硝酸，观察溶液的颜色变化。

（5）另一同学认为此同学设计的实验有缺陷，原因是________。

（6）铜与浓硝酸反应溶液呈绿色，有同学认为这是生成的 NO2溶于其中的原因。请设计实验说明此解

释是否正确。（只需要写出一种方法取可）

实验步骤实验结论

________ ________

【答案】（1）玻璃棒 100mL 容量瓶

（2）另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解

（3）Cu2O+2H+＝Cu+Cu2++H2O

（4）Cu+ Cu2+

（5）产生 NO2气体，污染环境

（6）向反应后的溶液中通入足量空气若溶液变蓝，则假设成立

【解析】（1）实验需配制 100mL 0.50mol·L−1 CuSO4溶液，必需的玻璃仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒、

100mL 容量瓶；（2）两性氢氧化物能溶于强酸强碱溶液，所以需要检验氢氧化铜是否溶于氢氧化钠或硫酸，

所以需要另取实验①中所得沉淀，滴加稀硫酸（或稀盐酸等）至过量，观察沉淀是否溶解；（3）根据题干

信息分析，氧化亚铜和硫酸反应生成硫酸铜和铜，离子方程式为：Cu2O+2H+ ＝Cu+Cu2++H2O；（4）继续

加热至 1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜，说明当温度在1000ºC 以上时 Cu+稳定，但与硫

酸反应生成铜离子，所以在酸性溶液中 Cu2+稳定；（5）铜和浓硝酸反应生成二氧化氮气体，污染环境；

（6）二氧化氮和氧气和水反应生成硝酸，若向反应后的溶液中通入足量空气，反应生成硝酸，二氧化氮消

失，若溶液变蓝，则假设成立。

9．钛是一种重要的金属，以钛铁矿[主要成分为钛酸亚铁（FeTiO3），还含有少量Fe2O3]为原料制备钛

的工艺流程如图所示。

（1）滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，则“溶浸”过程发生的主要反应的化学方程式为________。

（2）物质 A为________（填化学式），“一系列操作”为________。

（3）“水解”步骤中生成 TiO2·xH2O，为提高TiO2·xH2O的产率，可采取的措施有________、_______

_。（写出两条）。

（4）“电解”是以石墨为阳极，TiO2为阴极，熔融 CaO 为电解质。阴极的电极反应式为________；若

制得金属Ti 9.60g，阳极产生气体________mL（标准状况下）。

（5）将少量FeSO4·7H2O溶于水，加入一定量的 NaHCO3溶液，可制得 FeCO3，写出反应的离子方程

式________；若反应后的溶液中 c（Fe2+）=2×10−6mol·L−1，则溶液中 c（CO）=________mol·L−1。（已知：

常温下FeCO3饱和溶液浓度为4.5×10−6mol·L−1）

【答案】（1）FeTiO3＋2H2SO4 ====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O

（2）Fe 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤

（3）加水稀释反应物加碱中和生成的酸、加热等

（4）TiO2＋4e−=Ti＋2O2− 480

（5）Fe2++2HCO＝FeCO3↓+CO2↑+ H2O 1×10−5

【解析】（1）因钛铁矿主要成分为 FeTiO3，且滤液1中钛元素以TiO2+形式存在，所以其主要反应化学

方程式为 FeTiO3＋2H2SO4 ====TiOSO4＋FeSO4＋2H2O。（2）该流程中还有副产物 FeSO4·7H2O，故需将

溶浸产物中的 Fe3+除去，物质 A为Fe，“一系列操作”包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤。（3）“水解”反

应为 TiO2+＋(x＋1)H2O===TiO2·xH2O↓＋2H+，根据平衡移动原理，为提高TiO2·xH2O的产率可以加水稀释

反应物、加碱中和生成的酸、加热等。（4）“电解”过程中阴极反应：TiO2＋4e−=Ti＋2O2−，阳极反应：

2O2−－4e−=O2↑，若制得金属Ti 9.60g，则n(Ti)=n(O2)=0.2mol，V(O2)=4480mL（标准状况下）。（5）由题

意知该反应化学方程式为：Fe2++2HCO ＝FeCO3↓+CO2↑+H2O；由常温下FeCO3饱和溶液浓度为

4.5×10−6mol·L−1，KSP(FeCO3)=2.025×10−11mol2·L−2，则c(CO)＝=1.013×10−5mol·L−1。

10．二甲醚是一种重要的精细化工产品，被广泛用于制药、染料、农药及日用化工。以下为其中一种合

成二甲醚的方法：

①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-49.1kJ·mol−1

②2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol−1

③2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3

（1）ΔH3=________kJ·mol−1。

（2）某温度下在容积为2L 的密闭容器中加入CH3OH(g)发生反应②，测得有关数据如下：

反应时间/min 0 1 2 3 4

n（CH3OH）/mol 1.02 0.4 0.2 0.02 0.02

①前2min 内，H2O(g)的平均反应速率为________mol·L−1·min−1；此反应在该温度下的平衡常数为_____

___；若再向容器中分别加入CH3OH(g) 0.02mol、CH3OCH3(g) 1.0mol，此时该反应中 υ正________υ 逆（填

“＞”、“＜”或“=”）。

② 根据文献，甲醇的转化率可以根据冷凝的液相中甲醇与水的百分含量来计算（忽略挥发到气相的甲

醇），若以A表示冷凝液中水的质量分数，B表示冷凝液中甲醇的质量分数，则甲醇的转化率

α（CH3OH）=________。

（3）一定条件下，发生反应③，原料气中和温度对CO2转化率影响的实验数据如图所示。

结合图像，可得出CO2平衡转化率受外界条件影响的变化规律为：

a：________；b：________。

【答案】（1）－122.7

（2）0.1025 625 ＞　

（3）其他条件不变，CO2平衡转化率随原料气中 n(H2)/n(CO2)的增大而增大其他条件不变，CO2平衡

转化率随反应温度的升高而降低

【解析】（1）根据盖斯定律分析，将方程式 ①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-

49.1kJ·mol−1；② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24.5kJ·mol−1 进行如下计算①×2+② 可以热化

学方程式为：③ 2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=-49.1×2+-24.5=－122.7 kJ·mol−1 ；（2）

①2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)

起始(mol) 1.02 0 0

改变(mol) 1.00 0.50 0.50

平衡(mol) 0.02 0.50 0.50

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

河南八市重高联盟高三第三次测评理科综合试卷化学部分（含答案）.docx

共5页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

河南八市重高联盟高三第三次测评理科综合试卷化学部分（含答案）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: