专题1 物质的分类及计量-【知识清单】2022-2023学年高一化学上学期单元复习知识清单（苏教版2019必修第一册）

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专题 1 物质的分类及计量

考点 1 物质分类的意义和分类方法

一、对物质进行分类的意义

1．分类

分类是指按照种类、等级或性质进行归类。通常可根据事物的外部特征或事物的本质特征来进行分类。

2．物质分类的意义

(1)通过比较物质的相似性，把某些具有共同点或相似特征的事物归为一类，以提高研究的效率。

(2)使众多复杂的事物高度有序化，有助于我们按照物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质。

二、物质的分类方法

1．根据物质的物理性质分类

(1)根据物质存在的状态：

分为气态物质、液态物质、固态物质。

(2)根据物质的导电性：

分为导体、半导体、绝缘体。

(3)根据物质在水中的溶解性：

分为可溶性物质、微溶性物质、难溶性物质。

2．根据物质的组成和性质特点分类

物质分类的树状分类图：

考点 2 常见物质的分类

1．纯净物和混合物

(1)纯净物：由同种单质或化合物组成的物质，如：水、乙醇等。

(2)混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质，如：盐酸、食盐水、空气等。

(3)纯净物和混合物的区别：

纯净物混合物

有固定的组成和结构无固定的组成和结构

有一定的熔、沸点无一定的熔、沸点

保持一种物质的性质保持原有物质各自的性质

2．单质和化合物

(1)单质：由一种元素组成的纯净物，如：氧气、氮气、钠等。

根据组成元素不同，单质又分为金属单质（如铁、铜）、非金属单质（如氢气、氧气）、稀有气体（如氦

气）。

(2)化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物，如：硫酸、氢氧化钠等。

根据化合物的组成和性质，化合物又分为酸、碱、盐、氧化物等。

3．酸和碱的定义和分类

(1)酸和碱的定义

酸是指电离出来的阳离子全部是氢离子的化合物，如硫酸、HCl、硝酸等

碱是指离出来的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，如氢氧化钾、氢氧化钙等。

(2)酸的分类

①根据组成，将酸分为无氧酸和含氧酸

无氧酸：不含氧元素的酸，如 HCl 等。

含氧酸：含氧元素的酸，如 H2SO4、HNO3等。

②根据在水溶液中电离出的 H+个数，分为一元酸（如 HCl、HNO3）、二元酸（如 H2SO4、H2CO3）和三元

酸（如 H3PO4）。

③根据酸性强弱，分为强酸（如 HCl、H2SO4）和弱酸（如 H2CO3）。

(3)碱的分类

①根据溶解性，NaOH、KOH 和Ba(OH)2为可溶性碱；Cu(OH)2、Fe(OH)3为难溶性碱或难溶性氢氧化物；

Ca(OH)2为微溶性碱。

②根据碱性强弱，KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2为强碱；NH3·H2O、Cu(OH)2等为弱碱。

3．氧化物的定义与分类

(1)定义：氧化物是指由氧元素与其他元素组成的二元化合物。

(2)氧化物的分类：

①根据组成元素，可以将氧化物分为金属氧化物和非金属氧化物。

②根据氧化物的性质，可以将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物等。其中：

酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物，常见的酸性氧化物有 CO2、SO2、P2O5等。

碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物，常见的碱性氧化物有 Na2O、MgO、Fe2O3、CuO 等。

写出下列化学方程式：

CaO 与盐酸反应：CaO+2HCl=CaCl2+H2O。

CO2与Ca(OH)2反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。

特别注意：

①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7是酸性氧化物。

②非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如 CO、NO 既不能与酸反应，又不能与碱反应，既不是酸性氧化

物又不是碱性氧化物。

③金属氧化物不都是碱性氧化物，如 Al2O3既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性氧化物。

4．盐的分类

(1)根据酸根中是否含有氧元素，分为含氧酸盐（如 Na2CO3）、无氧酸盐（如 NaCl）。

(2)根据溶解性，分为可溶性盐（如 NaCl）、微溶性盐（如 CaSO4）、难溶性盐（如 CaCO3）。

(3)根据组成的阴离子的结构，分为正盐（如 Na2CO3）、酸式盐（如 NaHCO3）、碱式盐[如Cu2(OH)2CO3]

考点 3 物质之间的转化

1．钙及其化合物之间的转化关系

用化学方程式表示钙及其化合物之间的转化关系。

①2Ca＋O2===2CaO； ②CaO＋H2O===Ca(OH)2；

③CaO＋CO2===CaCO3； ④Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O；

⑤Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O； ⑥CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O。

2．碳及其化合物之间的转化关系

碳及其化合物间的转化关系如下图所示：

写出各步化学方程式：

①C＋O2=====CO2； ②CO2＋H2O===H2CO3；

③CO2＋CaO===CaCO3； ④CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O；

⑤H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O。

考点 4 物质的类别与物质转化之间的关系

通过物质分类，可以建立物质间的从属关系，分析物质间的本质区别和联系，寻找各类物质之间的转化关

系。

1．酸、碱和盐在溶液中的复分解反应

酸、碱和盐之间要发生复分解反应，通常有沉淀析出、气体放出或有水等物质生成。

分别写出下列化学方程式，并指出反应发生的条件：

①稀硫酸与 NaOH 溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 有水生成

②稀盐酸与 Na2CO3溶液：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O 有气体生成

③BaCl2溶液与 Na2SO4溶液：BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 有沉淀生成

④NaOH 溶液与 CuSO4溶液：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 有沉淀生成

2．金属活动顺序表的应用

(1)金属活动顺序表氢前面的金属与稀盐酸或（稀硫酸）发生置换反应生成盐和氢气。

(2) 一般情况下，金属活动顺序表中前面的金属能将后面金属从它们的盐溶液中置换出来。

3．酸性氧化物和碱性氧化物

(1)酸性氧化物

酸性氧化物是指能与碱反应生成盐和水的氧化物。常见的酸性氧化物有 CO2、SO2等。

酸性氧化物有的能与水反应，一定条件下与碱和碱性氧化物反应。

请分别写出 CO2与水、Na2O和NaOH 溶液反应的化学方程式：

CO2+H2O===H2CO3 CO2+Na2O===Na2CO3 CO2+NaOH===Na2CO3+H2O

(2)碱性氧化物

碱性氧化物是指能与酸反应生成盐和水的氧化物。常见的碱性氧化物有 Na2O、CaO、MgO、Fe2O3等。

请根据碱性氧化物的性质，写出下列化学方程式：

①CaO 与水反应：CaO+H2O===Ca(OH)2。

②CaO 与CO2反应：CaO+CO2===CaCO3。

③Fe2O3与盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。

考点 5 化学反应的分类

1．四种基本类型的化学反应

根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质的种类多少，将化学反应分为四种基本类型。

化学反应反应类型实例(请各举一例)

A＋B===AB 化合反应 CaO+H2O===Ca(OH)2

AB===A＋B分解反应 2H2O2=======2H2O+O2↑

AB＋C===A＋CB 置换反应 Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

AB＋CD===AD＋CB 复分解反应 BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl

2．氧化还原反应和非氧化还原反应

（1）根据反应前后元素的化合价是否发生变化，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。

（2）凡元素化合价发生变化的化学反应称为氧化还原反应。反之，为非氧化还原反应。

（3）请指出下列各反应的四种基本反应类型：

①2NO＋O2===2NO2 化合反应

②CO2＋CaO===CaCO3 化合反应

③NH4HCO3=====NH3↑＋CO2↑＋H2O 分解反应

④2KClO3=====2KCl＋3O2↑ 分解反应

⑤Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 置换反应

⑥Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu 置换反应

⑦HCl＋KOH===KCl＋H2O 复分解反应

⑧BaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl 复分解反应

上述各反应属于氧化还原反应的是①④⑤⑥ (填序号)。

3．氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系

下图为氧化还原反应与四种基本反应类型的关系。

(1)分解反应：部分是氧化还原反应，其中有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应。

(2)化合反应：部分是氧化还原反应，其中有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应。

(3)置换反应：一定是氧化还原反应。

(4)复分解反应：一定不是氧化还原反应。

考点 6 物质的量

1．概念：

物质的量是七大基本物理量之一，是表示一定数目的微粒的集合体的物理量，用符号n表示，常用单位是

mol。

2．意义：

它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。

3．计量对象

物质的量计量对象是分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子及它们的特定组合。

4．物质的量及其单位使用时的注意事项

(1)物质的量是一个专用名词，在表述时不可增减，不能说成“物质量”“物质的质量”或“物质的数量”

等。

(2)物质的量的单位是摩尔，只能用于表示分子、原子、离子、质子、中子、电子等微观粒子的多少，不适

合表示宏观物质的数量。

例：1 mol 苹果、1 mol 铁元素等说法都是错误的。

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