专题讲座（一） 化学计算的常用方法（练）-2023年高考化学一轮复习讲练测（全国通用）（原卷版）

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专题讲座（一） 化学计算的常用方法
第一部分：高考真题感悟
完卷时间：50 分钟
一、选择题（每小题只有一个正确选项，共 12*5 分）
1．（2018·海南·高考真题）某工业废气所含氮氧化物(NxOy)的氮氧质量比为 7∶4，该 NxOy可表示为
A．N2O B．NO C．N2O3D．NO2
3．（2014·上海·高考真题）含有砒霜(As2O3)的试样和锌、盐酸混合反应，生成的砷化氢(AsH3)在热玻璃管
中完全分解成单质砷和氢气。若砷的质量为 1.50mg，则
A．被氧化的砒霜为 1.98mg
B．分解产生的氢气为 0.672ml
C．和砒霜反应的锌为 3.90mg
D．转移的电子总数为 6×10―5NA
4．（2010·湖南·高考真题）把 500 有BaCl2和KCl 的混合溶液分成 5等份，取一份加入含 硫酸钠
的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混
合溶液中钾离子浓度为
A．B．
C．D．
5．（2010·海南·高考真题）把 V L 含有 MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份，一份加入含 a mol NaOH
的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含 b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉
淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
A． (b-a)/V mol·L-1 B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1 D．2(b-a)/V mol·L-1
7．（2011·上海·高考真题）过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体
质量增加了 28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)
二氧化碳 碳酸钠 转移的电子
A 1mol NA
B 22.4L 1mol
C 106 g 1mol
D 106g 2NA
8．（2017·上海·高考真题）有 3克镁铝合金完全溶于盐酸后得到标准状况下的氢气 3360 mL，在所得的溶
液中加入足量的浓氨水可得沉淀质量_________克。
9．（2017·上海·高考真题）10.7g 氯化铵和足量的氢氧化钙混合后充分加热，再将所生成的气体完全溶于
水后得 50 mL 溶液，计算：
(1)可生成标准状况下的氨气多少升？______________
(2)所得溶液的物质的量浓度是多少？ ______________
10．（2017·上海·高考真题）6克冰醋酸完全溶于水配成 500 毫升溶液，用此醋酸溶液滴定 20 毫升某一未
知浓度的氢氧化钠溶液，共消耗这种醋酸溶液 30 毫升。求：
（1）醋酸溶液的物质的量的浓度_________。
（2）未知氢氧化钠溶液的物质的量的浓度________________。
11．（2016·浙江·高考真题）量取 8.0 mL 5.0 mol·L-1 H2SO4溶液，加蒸馏水稀释至 100 mL，取两份稀释后
的H2SO4溶液各 25 mL，分别加入等质量的 Zn 和Fe，相同条件下充分反应，产生氢气的体积随时间变化
的曲线如图所示（氢气体积已折算成标准状况下的体积）。请计算：
（1）稀释后 H2SO4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。
（2）加入 Fe 的质量至少有____________g。
12．（2012·上海·高考真题）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。完成
下列计算：
(1)叠氮化钠(NaN3)受撞击完全分解产生钠和氮气，故可应用于汽车安全气囊。若产生 40.32 L(标准状况下)
氮气，至少需要叠氮化钠___g。
(2)钠-钾合金可在核反应堆中用作热交换液。5.05 g 钠-钾合金溶于 200 mL 水生成 0.075 mol 氢气。
①计算溶液中氢氧根离子的物质的量浓度________ (忽略溶液体积变化)。
②计算并确定该钠-钾合金的化学式________。
(3)氢氧化钠溶液处理铝土矿并过滤，得到含铝酸钠的溶液。向该溶液中通入二氧化碳，有下列反应：
2NaAl(OH)4+CO2→2Al(OH)3↓ +Na2CO3+H2O。已知通入二氧化碳 336 L(标准状况下)，生成 24 mol Al(OH)3
和15 mol Na2CO3，若通入溶液的二氧化碳为 112L（标准状况下)，计算生成的 Al(OH)3和Na2CO3的物质的
量之比________。
(4)常温下，称取不同氢氧化钠样品溶于水，加盐酸中和至 pH=7，然后将溶液蒸干得氯化钠晶体，蒸干过
程中产品无损失。
氢氧化钠质量(g) 氯化钠质量(g)
①2.40 3.51
②2.32 2.34
③3.48 3.51
上述实验①②③所用氢氧化钠均不含杂质，且实验数据可靠。通过计算，分析和比较上表 3组数据，给出
结论________。
13．（2020·天津·高考真题）为测定CuSO4溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：
Ⅰ.甲方案
实验原理：
实验步骤：
(1)判断 沉淀完全的操作为____________。
(2)步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为_____________。
(3)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为__________。
(4)固体质量为 wg，则 c(CuSO4)=________mol‧L-1。
(5)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得c(CuSO4)_________(填“偏高”、“偏低”或“无影
响”)。
Ⅱ.乙方案
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