课时3.4 酸碱中和滴定-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）

3.0 cande 2025-05-12 30 4 609.46KB 15 页 3知币
侵权投诉
课时 3.4 酸碱中和滴定
【学习目标】
1、掌握酸碱中和滴定的原理，熟记酸碱中和滴定的主要仪器的名称及用途
2、掌握酸碱中和滴定的实验操作、计算方法和误差分析，并迁移应用于其他滴定
【主干知识梳理】
一、酸碱中和滴定实验
1、概念和原理
(1)概念：依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法
(2)原理：在中和反应中，酸提供的 H＋与碱提供的 OH－之间的物质的量相等
即：c(H＋)·V酸＝c(OH－)·V碱，则 c(H＋)＝或 c(OH－)＝
(3)实验关键
①准确测定参加反应酸、碱的体积
②准确判断滴定终点
2、主要试剂：标准溶液、待测溶液、指示剂、蒸馏水
3、主要仪器及使用
(1)仪器：图(A)是酸式滴定管、图 B是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯、pH 计
滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯
(2)滴定管的认识
①构造：滴定管的管身是内径均匀、带有刻度的细长玻璃管， 酸式滴定管的下端是玻璃活塞，碱式滴定管的
下端是由橡皮管和玻璃球构成的阀
②滴定管的使用要求：酸式滴定管不能盛放碱液、水解呈碱性的溶液和氢氟酸，可以呈 酸液、氧化性溶液和
中性溶液，因为酸性和氧化性物质易腐蚀橡胶管；碱式滴定管不能盛放酸液和强氧化性溶液，可以呈碱液
和中性溶液，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开
③规格：滴定管的最小分度是 0.1 mL，实验室中常用滴定管的规格有 25 mL 和50 mL 两种
④精密度：取到小数点后两位，读数时应估读至 0.01 mL；如：24.00 mL、23.38 mL
⑤滴定管的读数方法：0刻度在上，从上往下读，最大量程有 25 mL、50 mL (注意与量筒比较)
⑥用途：滴定管主要是用来精确地量取一定体积的液体
(3)滴定管的使用方法
①检查仪器：使用滴定管前，首先要检查活塞是否漏水
检查滴定管是否漏水的方法：向滴定管内加水(对酸式滴定管，要先关闭活塞)至液面在“0”刻度线附近，
用滴定管夹将滴定管固定在铁架台上，观察滴定管是否漏水。若不漏水，对酸式滴定管将活塞旋转 180°，
对碱式滴定管松动其阀门，放出少量液体，再次观察滴定管是否漏水，经两次检查都不漏水的滴定管是检
漏合格的滴定管。只有不漏水的滴定管才能使用，若滴定管漏水，则不能使用
②润洗仪器：滴定管在加入酸、碱反应液之前，先用蒸馏水洗涤干净，然后分别用待装液润洗
2～3次
润洗的方法：从滴定管上口加入 3~5 mL 所要盛装的酸或碱，倾斜着转动滴定管，使液体润湿全部滴定管内
壁。然后，一手控制活塞(轻轻转动酸式滴定管的活塞；或者轻轻挤压碱式滴定管中的玻璃球 )，将液体从滴
定管下部放入预置的烧杯中
③加入反应液：分别将酸、碱反应液加入酸式、碱式滴定管中，使液面位于 “0”刻度以上 2～3 mL 处，并将
滴定管垂直固定在滴定管夹上
④调节起始读数：在滴定管下放一烧杯，调节活塞或玻璃球，使滴定管尖嘴部分充满反应液，如果滴定管内
部有气泡，应快速放液以赶出气泡，然后调节滴定管液面使其处于“ 0” 刻度 或“ 0” 刻度以下的某一刻度 。
准确读取数值并记录
排气泡的方法——快速放液的方法
酸式滴定管 将酸式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，旋转活塞，使溶液快速流出的同时使气泡排出
碱式滴定管 将碱式滴定管垂直夹持在滴定管夹上，使尖嘴向上，并捏住
小球后上部的橡皮管，使溶液快速流出的同时使气泡排出
⑤放出反应液：根据实验需要从滴定管中逐滴放出一定量的反应液
4、实验操作——以用盐酸标准液滴定 NaOH 溶液为例
(1)查漏：使用前先检查滴定管活塞是否漏水
(2)洗涤
①锥形瓶：只能用蒸馏水洗涤，不能用待测溶液润洗
②滴定管洗涤：应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用标准溶液(或待测溶液)润洗 2~3 次，以避免溶液被滴定
管内壁上附着的蒸馏水稀释而导致浓度变小
③洗涤的原则：少量多次
④洗涤的标准：管内壁不挂水珠
(3)取液
①向润洗过的碱式滴定管中加入待测浓度的 NaOH 溶液，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后，用碱式滴定管
向锥形瓶中滴入 25.00 mL 待测溶液，再向其中滴加 2滴酚酞溶液
②向润洗过的酸式滴定管中加入标准盐酸，赶出气泡、调节液面至“0”刻度后准确记录读数为 V1 mL
(4)滴定：在锥形瓶下垫一张白纸，左手控制滴定管的活塞，向锥形瓶中先快后慢地加入标盐酸(后面逐滴加入，
接近终点时，改成滴加半滴酸)，右手摇动锥形瓶，眼睛观察锥形瓶内溶液的颜色变化
(5)读数：当加入最后半滴标准盐酸，溶液由粉红色变为无色，且半分钟内不变色，停止滴定。平视滴定管中凹
液面最低点，读取溶液体积为 V2 mL
(6)计算：以(V2－V1)为消耗的标准盐酸的体积，取 2～3次实验结果的平均值，依据 c(NaOH)＝计算待测 NaOH
溶液的物质的量浓度
【例】某学生用0.1032 mol·L－1盐酸溶液滴定未知浓度的 NaOH 溶液，依据表中数据计算该NaOH 溶液的物质
的量浓度_____________
滴定次数 待测 NaOH 溶液的体积/mL
0.1032 mol·L－1盐酸的体积/mL
滴定前刻度 滴定后刻度 溶液体积/mL
第一次 25.00 0.00 26.11
第二次25.00 1.56 30.30
第三次25.00 0.22 26.31
【微点拨】
①滴速：先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇，利用锥形瓶内壁承接尖嘴处悬挂的半滴溶
液
②终点的判断：滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不变回原色，视为滴定终点
③滴定终点的判断答题模板：当滴入最后一滴×××××标准溶液后，溶液变成×××××色，且半分钟内不恢复原
来的颜色
④滴定操作要点：左手控制活塞或玻璃小球，右手摇动锥形瓶，两眼注视锥形瓶内溶液颜色的变化
⑤在滴定过程中瓶口不能碰滴定管下端尖嘴
4、指示剂的选择
(1)中和滴定曲线：以滴加酸(或碱)的量为横坐标，以溶液的 pH 为纵坐标绘出一条溶液的 pH 随酸(或碱)的滴加
量而变化的曲线
用0.100 0 mol·L－1 NaOH 溶液滴定 20.00 mL 0.100 0 mol·L－1 HCl 溶液过程中的 pH 变化曲线
加入的 VNaOH (mL) 余VHCl (mL) 过量VNaOH (mL) pH 中和滴定曲线
0.00 20.00 1.0
18.00 2.00 2.3
19.80 0.20 3.3
19.98 0.02 4.3
20.00 0.00 7.0
20.02 0.02 9.7
20.20 0.20 10.7
22.00 2.00 11.7
40.00 20.00 12.5
(2)指示剂选择的依据：由曲线可以看出，在酸、碱中和滴定过程中，溶液的 pH 在接近滴定终点时有一个突变
过程，在此范围内，滴加很少的酸(或碱)，溶液的 pH 就有很大的变化，能使指示剂的颜色发生明显变化，有
利于确定滴定终点，所以即使酚酞、甲基橙的变色不在恰好中和的 pH＝7的点上，但体积差距很小，可以忽
略不计
(3)酸碱指示剂法(只能测定溶液的 pH 范围)
常见酸碱指示剂的变色范围
指示剂 变色范围(颜色与pH 的关系)
石蕊 <5.0 红色 5.0～8.0 紫色 >8.0 蓝色
酚酞 <8.2 无色8.2～10.0 浅红色 >10.0 红色
甲基橙 <3.1 红色 3.1～4.4 橙色 >4.4 黄色
(4)中和滴定指示剂的选择
滴定种类指示剂
强酸——强碱 酚酞或甲基橙
强酸——弱碱甲基橙
强碱——弱酸酚酞
(5)滴定终点的判断——以盐酸滴定未知浓度的 NaOH 溶液为例
①若用酚酞作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由粉红色突变为无色，且半分钟内不变色，说明
达到滴定终点
②若用甲基橙作指示剂，当滴入最后一滴盐酸时，溶液的颜色由黄色变为红色，且半分钟内不变色，说明达
到滴定终点
【微点拨】
①若滴定终点为碱性时，选择酚酞；酸性时，选择甲基橙；中性时，酚酞、甲基橙都行
②在酸碱中和滴定的实验中，不用石蕊作指示剂，主要原因是：石蕊的“红色→紫色”、“紫色→蓝色”的
颜色变化不够明显，不利于及时、准确地作出酸碱是否恰好完全中和的判断
③并不是所有的滴定都须使用指示剂，如：用标准的 Na2SO3溶液滴定 KMnO4溶液时，KMnO4颜色褪去时即
为滴定终点
④用 HCl 滴定 0.1mol/L Na2CO3溶液，第一步生成NaHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
化学方程式为：Na2CO3＋HCl===NaHCO3＋NaOH；第二步生成碳酸(CO2↑＋H2O)，可选用甲基橙为指示剂，
由黄色→橙色，化学方程式为：NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
课时3.4 酸碱中和滴定-2021-2022学年高二化学选择性必修1精品讲义（人教版2019）.docx

共15页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：15 页 大小：609.46KB 格式：DOCX 时间：2025-05-12

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 15
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注