专题02 NA及其应用—2022年高考（化学）二轮复习讲练测-讲义(解析版)

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专题 02 NA 及其应用

一、考情分析

核心素养宏观辨识与微观探析变化观念与平衡思想

考纲 1. 了解物质的量及其单位、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的

含义

2. 能根据微粒（原子、分子、离子等）物质的量、数目、气体体积（标准状况下）之间的

相互关系进行有关计算

考情预测预计在 2022 年高考中，仍会利用阿伏加德罗常数这个载体综合考查相关知识，涉及一定量

的物质所含粒子数目、氧化还原反应中转移电子的数目、以及由于反应、浓度等的变化导

致微粒数目变化等。

物质的量与阿伏加德罗常数的考查频率较高。题型主要是选择题，经常结合基础考点考查

物质的量与微粒(原子、分子、离子、电子等)数目之间的关系，并运用物质的量、物质的量

浓度等进行简单计算。

二、考点分布

三、考点剖析

考点一：气体摩尔体积的适用“对象及条件”设陷

此角度通常在标准状况下气体摩尔体积具体应用的易错点上组织命题，有时候虽满足标准状况的使用条件，但

不满足是气体；有时候满足是气体的条件，但不满足在标准状况下。

一看“气体”是否处在“标准状况”。

二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl 为气体)、H2O、溴、SO3、己

烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。

考点二：设置与计算无关的一些干扰条件

题目常给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生的正确判断。

解题时要注意两点：①物质的量或质量与物质所处状况无关；②物质的量或质量确定时，物质所含的粒子数与

温度、压强等外界条件无关。

考点三：忽视常见物质的结构特点

此角度所设题目考查的主要内容包括：一定量的物质中所含相关粒子的数目(如质子数、中子数、电子数、离

子数、电荷数)；一定量的物质中存在的化学键数目(如共价键数目)。

(1)记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目，如 Ne、D2O、18O2、—OH、OH－等，理

清整体与部分的关系。

(2)记最简式相同的物质，构建解答混合物的模型，如 NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。

(3)记摩尔质量相同的物质，如 N2、CO、C2H4等。

(4)记物质中所含化学键的数目，如一分子 H2O2、CnH2n＋2中化学键的数目分别为 3、3n＋1，SiO2 中Si—O 键的

数目为 4，苯环中不含双键等。

(5)记Na2O2中O2为一个阴离子。

考点四：常在电子转移数目上设陷

此角度易在特殊氧化还原反应中电子转移数目上命题，主要的命题点有：歧化反应中转移的电子数(如Cl2与

NaOH 溶液的反应)；变价元素的单质参与反应时转移电子数(量不同，所表现的化合价不同，如 Fe 与HNO3反

应，Fe 不足，生成 Fe3＋；Fe 过量，生成 Fe2＋。氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同，如 Cu 与Cl2反应

生成 CuCl2，而 Cu 与S反应生成 Cu2S)。

电子转移(得失)数目的问题分析，要做到“三注意”：

一要注意是否发生歧化反应，如 Cl2与H2O或NaOH 发生歧化反应时，消耗 1 mol Cl2转移 1 mol 电子；

二要注意变价元素，如 1 mol Fe 与足量盐酸反应转移 2 mol 电子，而与足量硝酸反应转移 3 mol 电子；

三要注意氧化还原的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。

考点五：常在电解质溶液中微粒数目上设陷

此角度主要考查电解质在溶液中的存在形式，绝大多数需要利用公式cV＝n进行解题，其具体的表现形式为弱

酸溶液中所含的 H＋数目，弱碱溶液中所含的 OH－数目；强酸弱碱盐溶液中所含的阳离子数，强碱弱酸盐溶液

中所含弱酸根的离子数等。

①所给条件是否与电解质的组成有关，如 pH＝3的H2SO3溶液中 c(H＋)＝10－3 mol·L－1，与电解质组成无关；

0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中 c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质组成有关。

②求溶液中所含 H、O原子数时，不要忽略溶剂水中的 H、O原子数目。

考点六：忽视“特殊条件”或“隐含反应”

此角度是考生最易失分的点，因反应过程“隐含”着特殊情况，稍不留神就会掉入命题人设计的陷阱，常涉及

的命题范围有：含有特殊的条件要求(如MnO2与浓盐酸的反应)；含有特殊的转化关系(如N2与H2的反应为可

逆反应不能进行到底)；具有特殊结构物质的混合(如一定量的乙炔与苯的混合物)。

要识破隐含的可逆反应，记住反应条件、反应物浓度变化对反应的影响，突破陷阱。

(1) 反应为可逆反应，反应物不能完全转化，如

合成氨N2＋3H2 2NH3

(2)有些物质常温常压下就以聚合分子形式存在。比如2NO2N2O4，2HF (HF)2。

(3)有些反应浓度不一样，反应就不一样。如铜与硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反

应。

(4)有些反应反应物的用量不一样，反应就不一样。如二氧化碳与碱的反应，碳酸钠与盐酸的反应，石灰水与

碳酸氢钠的反应等。

【典例剖析】

1.(2021·全国甲卷)为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )

A.18g 重水中含有的质子数为

B.3mol 的与完全反应时转移的电子数为

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