4.1.3 原子结构与元素的性质（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第4章 物质结构 元素周期律
4.1.3 原子结构与元素的性质
一、选择题
1．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍；
Y和Z元素原子的最外层电子数之和与 X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈
中性。下列说法正确的是（ ）
A．工业上常用电解 Z和W形成的化合物制备 Z的单质
B．Y的氧化物均为碱性氧化物
C．W的氢化物的水溶液能与 X的含氧酸盐反应，说明非金属性 W＞X
D．简单离子半径： W＞Y＞Z
【答案】D
【解析】根据上述分析可知 X是C，Y是Na，Z是Al，W是Cl 元素。
A．AlCl3是共价化合物，在熔融状态下不能导电。在工业上一般用电解熔融 Al2O3的方法冶炼 Al，A错误；
B．Na 的氧化物有 Na2O、Na2O2，其中 Na2O是碱性氧化物，而 Na2O2是过氧化物，B错误；
C．HCl 与碳酸盐反应产生 CO2气体，只能证明酸性：HCl＞H2CO3，不能用来比较元素的非金属性：Cl＞C，C
错误；
D．离子核外电子层数越多，离子半径越大，对于电子层结构相同的离子来说，核电荷数越大，离子半径越小。
Cl-核外有 3个电子层，Na+、Al3+核外只有 2个电子层，故离子半径：Cl-＞Na+＞Al3+，即简单离子半径： W＞Y
＞Z，D正确；
2．短周期主族元素 R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于 55。下列
说法错误的是（ ）
A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z
B．常温常压下，R单质呈气态
C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸
D．Y和Z组成的化合物是共价化合物
【答案】C
【解析】A．H2S为弱酸，HCl 为强酸，所以 S2-结合氢离子的能力比 Cl-强，故 A正确；
B．R为N元素，常温下 N2为气体，故 B正确；
C．Z为Cl 元素，其氧化物 Cl2O对应水化物 HClO 为弱酸，故 C错误；
D．S元素和 Cl 元素电负性相近，形成的化合物为共价化合物，故 D正确；
3．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子
的最外层电子数等于 X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（ ）
A．Y2X2中阴阳离子的个数比为 1：1
B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
C．X和W形成的常见化合物 WX2为直线型分子
D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应
【答案】D
【解析】Y+与X2-具有相同的电子层结构，则 Y为Na；X为O；X、W同主族，则 W为S；Z原子的最外层电
子数等于 X原子最外层电子数的一半则 Z为Al。
A Y2X2为Na2O2，属于离子化合物，阴阳离子为 Na+和 ，个数比为 2：1，故 A错误；
B. 同周期原子半径递减，同主族原子半径递增，则原子半径的大小顺序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)，故 B错误；
C. X 和W形成的常见化合物 SO2，其中 S原子为 sp2杂化，呈“V”型结构，故 C错误；
D. Y、Z的最高价氧化物分别为 NaOH、Al(OH)3，二者混合可以发生反应，故 D正确。
4．下列有关说法正确的是（ ）
A．在饱和氯水中 Cl－、 、Na＋、 可以大量共存
B．常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应
C．向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有 I－
D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋H2O= ＋2I－＋2H＋
【答案】C
【解析】A.氯气具有氧化性，能与具有还原性的亚硫酸根离子发生氧化还原反应，则在饱和氯水中不可能存在
亚硫酸根离子，故 A错误；
B.氯气在加热条件下能与铁反应生成氯化铁，常温下干燥的氯气不能与氯气反应，则常温下干燥的氯气能用钢
瓶贮运，故 B错误；
C.向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明氯气与溶液中的碘离子反应生成单质碘，单
质碘溶于四氯化碳，下层溶液显紫色，故 C正确；
D.二氧化硫与碘水反应生成氢碘酸和硫酸，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O= ＋2I－＋4H＋，故 D错误；
5．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以 I-形式存在，几种粒子
与Cl2之间有以下转化关系
以下说法不正确的是（ ）
A．①中发生的反应是 2I-+Cl2= I2+2Cl-
B．I-与过量 Cl2发生的反应是 I-+3Cl2+3H2O= +6Cl-+ 6H+
C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出 0价降低为-1 价
D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为 Cl2)，不能观察到溶液变蓝的
现象
【答案】D
【解析】A．①中碘离子被 Cl2氧化，反应生成 X是单质碘，发生的反应是 2I-+Cl2=I2+2Cl-，A正确；
B．单质碘可以继续被氯气氧化为 ，则 I-与过量 Cl2发生的反应是 I-+3Cl2+3H2O= +6Cl-+6H+，B正确；
C．氧化还原反应中，化合价降低发生还原反应表现氧化性，以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：
氯元素由 0价降低为-1 价，C正确；
D．由题知，当加入适量 Cl2时I-被氧化为 I2，I2遇淀粉变蓝，因此在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水，能观
察到溶液变蓝的现象，D错误；
6．用 CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法正确的是（ ）
A．CCl4的密度比水小
B．分液时，水从分液漏斗下口流出
C．碘的 CCl4溶液无色
D．I2在CCl4中的溶解性比在水中更大
【答案】D
【解析】A．四氯化碳的密度比水大，故 A错误；
B．四氯化碳的密度比水大，所以四氯化碳在下层，水在上层，水应从分液漏斗上口倒出，故 B错误；
C．碘的四氯化碳溶液显紫红色，故 C错误；
D．碘更易溶液四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，因此才可以萃取碘水中的碘，故 D正确；
7．1869 年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关
于现代元素周期表的说法正确的（ ）
A．ⅠA、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气
B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个 VIII 族
C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列
D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定
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