4.3.2 共价键（精准练习）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（精准练
习）
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第2课时 共价键
1．下列关于共价键的叙述正确的是
A．共价键是成键原子间通过一对共用电子对而形成的化学键
B．共价键只存在不同种元素的非金属原子之间
C．共价键只存在同种元素的非金属原子之间
D．共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键
【答案】D
【详解】
A．由定义可知，共价键为原子之间通过共用电子对形成的化学键，不一定是一对，故 A错误；
B．共价键可以存在与相同元素的原子之间，如氢气，也可以存在于金属与非金属原子之间，故 B错误；
C．共价键可以存在于不同种元素的非金属原子之间，如 HCl 分子，故 C错误；
D．根据定义知，共价键是成键原子间通过共用电子对而形成的化学键，故 D正确。
故选 D。
2．（2021·江西抚州·高一期末）已知微粒间的相互作用有以下几种：
①离子键 ②极性共价键 ③非极性共价键 ④氢键 ⑤分子间作用力
下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：其中判断正确的是
A．冰熔化②④⑤ B．氢氧化钠溶于水①②
C．氯化氢气体溶于水②④ D．干冰升华⑤
【答案】D
【详解】
A．冰中水分子间有氢键和分子间作用力，熔化破坏氢键和分子间作用力，没有破坏极性共价键，A错误；
B．氢氧化钠是由 Na+和OH-通过离子键结合成的离子化合物，溶于水电离成自由移动的 Na+和OH-，故溶于水
只破坏离子键，没有破坏极性共价键，B错误；
C．氯化氢中 H和Cl 间以共价键结合，溶于水后变成了自由移动的 H+和Cl-，破坏了极性共价键，HCl 分子间没
有氢键，C错误；
D．干冰是 CO2分子间通过范德华力结合而成，熔化只破坏分子间作用力，D正确；
综上所述答案为 D。
3．（2021·北京·中国农业大学附属中学高一期中）下列对化学用语的描述中，不正确的是
A．硫原子的结构示意图：
B． 和 互为同位素
C．由 H和Cl 形成 HCl 的过程：
D．由 Na 和Cl 形成 NaCl 的过程：
【答案】C
【详解】
A． 硫是 16 号元素，硫原子的结构示意图： ，故 A正确；
B． 和 是质子数相同而中子数不同的两种核素，互为同位素，故 B正确；
C． 氯化氢是共价化合物，由 H和Cl 形成 HCl 的过程： ，故 C错误；
D． 氯化钠是离子化合物，由 Na 和Cl 形成 NaCl 的过程： ，故 D正确；
故选 C。
4．（2021·浙江·瑞安市上海新纪元高级中学高一月考）下列说法正确的是
A．CaO 与水反应过程中，有共价键的断裂和形成
B．H2O的热稳定性比 H2S强，是由于 H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH 溶水都能电出离子，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们晶体内都存在分子间作用力
【答案】A
【详解】
A．CaO 与水反应生成氢氧化钙，水中氢氧键断裂生成的氢离子与 CaO 中的 O结合重新生成水，A正确；
B．H2O的热稳定性比 H2S强，是由于 H2O的H-O 键键能比 H-S 键大，B错误；
C．KCl、HCl、KOH 溶水都能电出离子，KCl、KOH 属于离子化合物，HCl 是共价化合物，C错误；
D．足球烯(C60)属于单质，不是共价化合物，D错误；
故选 A。
5．（2021·重庆南开中学高一期末）在下列变化过程中，既有离子键又有共价键被破坏的是
A．将 Cl2通入水中 B．过氧化钠溶于水
C．NaOH 溶于水 D．醋酸溶于水
【答案】B
【详解】
A．将 Cl2通入水中生成 HClO 和HCl，只有共价键被破坏，没有离子键被破坏，故 A不选；
B．过氧化钠是离子化合物，过氧化钠溶于水，反应生成 NaOH 和氧气，既有离子键被破坏又有共价键被破坏，
故B选；
C．NaOH 溶于水只有离子键断裂，没有共价键断裂，故 C不选；
D．醋酸溶于水只有共价键断裂，没有离子键被破坏，故 D不选；
故选 B。
6．（2021·重庆·西南大学附中高一月考）下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂
和形成的反应是
A．NH4Br NH3↑＋HBr↑ B．Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3
C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
【答案】D
【详解】
A．只有离子键的断裂，无非极性键的断裂和形成，故 A错误；
B．无非极性键的断裂和形成，故 B错误；
C．有非极性键(Cl-Cl)的断裂但无非极性键的形成，故 C错误；
D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性
共价键，故 D正确；
故选：D。
7．下列叙述中错误的是
A．两种不同的非金属原子之间结合时，形成共价键 B．在共价化合物中一定不存在离子键
C．在离子化合物中一定不存在共价键 D．在离子化合物中可能存在共价键
【答案】C
【详解】
A．非金属元素的原子容易获得电子，因此两种不同的非金属原子之间结合时，原子之间以共用电子对结合，
形成共价键，A正确；
B．含有离子键的化合物为离子化合物，因此在共价化合物中一定不存在离子键，B正确；
C．在离子化合物中一定含有离子键，可能存在共价键，也可能不存在共价键，如 NaOH 是离子化合物，其中
就含有 H-O 共价键，C错误；
D．在离子化合物中可能存在共价键，如 NaOH 是离子化合物，其中含有离子键、共价键，D正确；
故合理选项是 C。
8．（2021·四川简阳·高一期末）下列过程中，化学键未被破坏的是
A．HCl 溶于水 B．将 NaCl 固体加热至熔融
C．干冰升华 D．将 Cl2通入水中
【答案】C
【详解】
A．HCl 溶于水电离出氢离子和氯离子断开共价键，故 A不符合题意；
B．将 NaCl 固体加热至熔融断开离子键，故 B不符合题意；
C．干冰升华破坏的是分子间作用力即范德华力，故 C符合题意；
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