4.3.1 离子键（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学
案）
第四章 物质结构 元素周期律
第三节 化学键
第1课时 离子键
课程学习目标
1．通过 NaCl 的形成过程，理解离子键的形成过程与形成条件。
2．能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学科核心素养
1．通过对“离子键和共价键形成”的学习，增强微观探析的能力。
2．通过对“电子式、结构式相关问题”的学习，培养模型认知的能力。
【知识回顾】
1．钠与氯气、氢气与氯气反应的化学方程式分别为：__2Na ＋ Cl 2===== 2NaCl __，__H2＋ Cl 2===== 2HCl __。
2．H、Na、Cl 的原子结构示意图分别为：H__ __、Na__ __、Cl__
__。钠元素具有较强的__金属性__，反应中钠原子易__失去__电子，反应中氯元素具有较强的__非金属性__，
氯原子易__得到__电子。
【新知学习】
化学键
(1)使离子相结合或原子相结合的作用力。
(2)分类：化学键
一.离子和离子化合物
1.离子： 原子或原子团失去或得到电子形成的带电微粒 ；
离子分为 阳离子 和 阴离子 ；
带正电荷的原子或原子团 叫阳离子， 带负电荷的原子或原子团 叫阴离子。
2.由 阳离子 和 阴离子 相互作用而构成的化合物，叫离子化合物。
如： NaCl 、 NaOH 、 MgO 、 MgCl 2 等是离子化合物。
3.思考：离子化合物在组成上有何特点？
由阴阳离子构成，一般由活泼金属和活泼非金属组成。
二．离子键：
1.定义： 阴、阳离子间的静电作用力 称为离子键
①成键微粒 ： 阳离子 、 阴离子
②成键本质： 阴、阳离子的静电作用
③成键条件： 一般是活泼金属元素与活泼非金属元素经电子得失，形成离子键
2．离子化合物： 阴、阳离子通过离子键结合而形成的化合物。
⑴离子化合物中不一定含金属元素，如 NH4NO3是离子化合物，但全部由非金属元素组成；
含金属元素的化合物也不一定是离子化合物，如：AlCl3是共价化合物。
⑵离子键只存在于离子化合物中，离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键，如：
NaOH、ZnSO4、Na2O2等。
3.离子化合物的特征：
⑴具有较高的熔点和沸点，难挥发，常温下都是固体；
⑵离子化合物硬而脆；
⑶离子化合物固体不导电，熔化或溶于水后能导电。
4.常见离子化合物：
⑴由活泼金属与活泼非金属形成的化合物
⑵强碱一般是离子化合物
⑶金属氧化物一般是离子化合物
⑷盐一般都是离子化合物
例1. 下列化合物中有离子键的是（ （1）（3）（4） ）
（1）KI （2）HBr （3）Na2SO4 （4）NH4Cl （5）H2CO3
三.电子式：
⑴原子的电子式：
在化学反应中，一般是原子的 最外层 电子发生变化，我们可以在元素符号周围用小黑点（ ·）或×来代表原
子的最外层电子，这种式子叫电子式。
【注意】一个小黑点（·）或 x代表一个电子，小黑点（·）或 x的个数即原子的最外层电子数。
例如：原子电子式：
⑵离子的电子式：
①简单阳离子还用离子符号表示：如：Na+、Al3+、Ca2+等；
②阴离子和复杂的阳离子（如：NH4+）要加括号，并注明所带电荷数。
如： 、 等。
⑶离子化合物的电子式：
阳离子电子式和阴离子电子式组合成离子化合物的电子式。
书写时应注意，相同的离子不能写在一起，一般对称排布。
如：MgF2的电子式为
例2. ① 用电子式表示原子或离子：
氟原子 钙原子 氢原子 氧原子
氯离子 硫离子 铵根离子
四.用电子式表示下列化合物：（注意相同的离子不能合并）
NaCl： MgCl2：
Na2O2 NH4Cl ：
MgO： Na2S：
五.用电子式表示化合物的形成过程：
用电子式表示化合物的形成过程，应注意以下几点：
⑴反应物要用原子的电子式表示，而不能用分子式或分子的电子式表示。当反应物中有“同类项”时，
可分写也可合写；但生成物中的“同类项”只能分写，不能合写。
⑵表示电子转移情况的曲线箭头可标，也可不标。
⑶也要符合质量守恒定律。但用“→”连接而不能用“=”。
⑷不写反应条件
用电子式表示氯化钠的形成过程：
例3. 用电子式表示下列化合物的形成过程
NaF：
CaCl2：
Na2S：
MgO：
K2O：
【效果检测】
1．下列叙述中错误的是（ ）
A．带相反电荷离子之间的相互吸引力称为离子键
B．金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键
C．某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键
D．非金属原子间也可能形成离子键
Na+
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