4.3 防治二氧化硫对环境的污染（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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第三单元防治二氧化硫对环境的污染

A组

1．硫在自然界中的循环过程如下图所示，下列说法不正确的是(　　)

A．石油和煤等化石燃料中含有硫元素

B．大气中的二氧化硫只来源于火山喷发产生的气体

C．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在

D．动植物遗体被微生物分解后，可产生 SO 和SO2

答案：B

解析：大气中的二氧化硫主要来源于化石燃料的燃烧、火山喷发和微生物的分解。

2．下列关于硫的叙述中不正确的是(　　)

A．硫是一种难溶于水的黄色固体

B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C．硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在

D．硫的燃烧产物二氧化硫是大气污染物之一

答案：C

解析：硫在自然界中既能以化合态(主要为硫化物和硫酸盐)又能以游离态(火山喷口附近或地壳岩层)的形式

存在。硫俗称硫黄，是一种黄色固体，难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，常用二硫化碳除去试管

内壁附着的硫单质。

3．酸雨形成的最主要原因是(　　)

A．森林遭乱砍滥伐，破坏了生态平衡

B．工业上大量燃烧含硫燃料

C．大气中二氧化碳的含量增多

D．汽车排出大量尾气

答案：B

解析：空气中硫的氧化物和氮的氧化物随雨水降下就形成酸雨。酸雨的形成主要是由于空气中 SO2和NOx

的增多。在我国主要是 SO2的增多。空气中 SO2的主要来源是：①化石燃料(煤和石油产品)的燃烧；②含硫

矿石的冶炼；③硫酸、磷肥、纸浆厂的工业废气。目前，由于汽车用的燃料汽油、柴油等都经过了脱硫处

理，所以形成酸雨的最主要原因是工业上大量燃烧含硫燃料。

4．下列气体中，无色有毒、能污染大气，能用碱液吸收的是(　　)

A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．二氧化硫 D．氯气

答案：C

解析：一氧化碳、二氧化硫、氯气有毒，一氧化碳不能与碱液反应，氯气为黄绿色。

5．现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理；②少用原煤作燃料；③燃煤时鼓入足量

空气；④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是(　　)

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④

答案：C

解析：煤及其他化石燃料中含 S元素，它们燃烧产生的 SO2大量排放是形成酸雨的主要原因。对燃煤产生

的尾气进行除硫，少用、不用原煤作燃料，开发清洁能源都可以减少 SO2的排放，减少酸雨的产生。燃煤

时鼓入足量空气只能提高煤的燃烧效率，不能减少 SO2的排放。

6．2013 年12 月6日，上海遭遇重度雾霾，空气质量指数达六级重度污染。雾霾是雾和霾的混合物，其中

雾是自然天气现象，霾的核心物质是悬浮在空气中的烟、灰尘等物质，其中霾属于悬浊液，雾所属的

分散系是(　　)

A．溶液 B．悬浊液 C．乳浊液 D．胶体

答案：D

解析：雾是小液滴，形成的分散系是胶体，答案选D。

7．雾霾、PM2.5 已经成为公众耳熟能详的热词。“PM2.5”是指大气中直径小于2.5 微米的细小颗粒物，也称

为可入肺颗粒物。下列有关说法中错误的是(　　)

A．雾霾有可能产生丁达尔效应

B．雾霾的形成与工业排放的烟气和汽车尾气有关系

C．“PM2.5”分散在大气中形成气溶胶，性质稳定，没有必要纳入空气质量评价指标

D．雾霾天气严重危害人体健康

答案：C

解析：A项，“PM2.5”是指大气中直径小于2.5 微米的细小颗粒物，若直径在1～100 nm 之间也能形成胶体，

产生丁达尔效应，正确；B项，工业排放的烟气是形成雾霾天气的最大元凶，正确；C项，PM2.5 主要来自

于化石燃料的燃烧，化石燃料燃烧产生有害气体，能影响空气质量，要纳入空气质量评价指标，错误。

8．空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列

措施不利于“蓝天工程”建设的是(　　)

A．推广使用燃煤脱硫技术，防治 SO2污染

B．实施绿化工程，防止扬尘污染

C．研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染

D．加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量

答案：D

解析：A、B、C都是可采取的措施，在 D中，若加大不可再生资源石油、煤的开采速度，会造成资源缺乏，

同时会使空气中的 SO2、NOx含量增加。

9．(1)我国酸雨危害十分严重，是世界三大酸雨地区之一，且主要为硫酸型酸雨。形成硫酸型酸雨主要是

由于空气中________含量超标，主要反应的化学方程式为

途径一：________________________________________________________________________；

途径二：________________________________________________________________________。

(2)某校科技活动小组的同学采集酸雨样品，每隔一段时间测定样品的 pH，得到下列数据：

时间开始8 h 后16 h 后24 h 后

pH 5.0 4.8 4.5 4.3

请根据上述材料，回答下列有关问题：

酸雨放置时，pH 发生变化的主要原因为________________________________________。

(3)你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是__________(填字母)。

A．用煤作燃料 B．把工厂烟囱造高

C．燃料脱硫 D．开发新能源

答案：(1)SO2　SO2＋H2O H2SO3，2H2SO3＋O2===2H2SO4　2SO2＋O22SO3，SO3＋H2O===H2SO4

(2)H2SO3被氧化成 H2SO4，酸性增强　(3)CD

解析：(1)酸雨的形成首先是含硫燃料燃烧生成二氧化硫，二氧化硫与雨水反应生成亚硫酸，亚硫酸被空气

中的氧气氧化成硫酸，形成酸雨。或空气中的二氧化硫气体在粉尘作催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧

化硫再与雨水形成酸雨。

(2)酸雨形成的主要原因是：大量燃烧化石燃料产生二氧化硫，随雨水降落形成酸雨，酸雨放置时，发生的

反应为：2H2SO3＋O2===2H2SO4，由弱酸生成强酸，酸性增强。

(3)少用煤作燃料、燃料脱硫、开发新的能源等措施可以减少二氧化硫气体的排放，从而减少酸雨的形成。

10．实验证明铜在低温下不能和氧气发生反应，也不能和稀硫酸共热发生反应。但工业上却是将废铜屑倒

入热的稀硫酸中并不断地通入空气来制取硫酸铜溶液的。

(1)写出铜屑在上述状态下发生的一系列反应的化学方程式：___________________________；

____________________________。

(2)利用铜和浓硫酸在加热条件下也能制备硫酸铜溶液，其化学方程式为_________________________。

(3)以上两种方法是前者好还是后者好：________，原因是___________________________________。

答案：(1)2Cu＋O2=====2CuO　CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O

(2)Cu＋2H2SO4(浓)=====CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)前者好　制得相同质量的产品，前者消耗的硫酸少，而且后者生成的 SO2会造成大气污染

解析：第一种方法中，Cu 与O2反应后的生成物迅速溶解在热的稀硫酸中生成 CuSO4；第二种方法是在加

热条件下使铜与浓硫酸反应，H2SO4会被还原为 SO2，H2SO4的利用率低且生成的气体有毒。

B组

11．硫是生物必需的营养元素之一，下列关于如图所示的自然界中硫循环的说法正确的是(　　)

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