4.2.2 氧化还原反应方程式的配平（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（原卷版）

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4.2.2 氧化还原反应方程式的配平

A组

1．已知离子方程式：As2S3＋H2O＋NO―→AsO＋SO＋NO↑＋__(未配平)，下列说法错误的是(　　)

A．配平后水的化学计量数为 4

B．反应后的溶液呈酸性

C．配平后氧化剂与还原剂的分子数之比为 3∶28

D．氧化产物为 AsO 和SO

2．在实验室中，常用 KMnO4代替 MnO2与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式为 KMnO4＋HCl(浓)―

→MnCl2＋Cl2↑＋KCl＋H2O(未配平)，下列叙述中正确的是(　　)

A．反应中 KMnO4被氧化

B．HCl 发生还原反应

C．每消耗 2 mol HCl 时，反应中转移的电子为 2 mol

D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶5

3．高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，离子方程式如下(未配平)：

MnO＋________Fe2＋＋________H＋===________Mn2＋＋________Fe3＋＋________H2O

下列说法正确的是(　　)

A．MnO 是氧化剂，Fe3＋是还原产物

B．Mn2＋的还原性强于 Fe2＋

C．离子方程式中按物质顺序的化学计量数是：1、5、8、1、5、4

D．生成 1 mol 水时，转移 2.5 mol 电子

4．(1)写出 Fe 在O2中燃烧的化学方程式：_________________________，判断该反应的氧化剂是_________

_，还原剂是_________。氧化产物是________，还原产物是______。

(2)写出 Mg 在O2中燃烧的化学方程式：__________________________，判断该反应反应前 Mg 元素的化合

价是______价，O元素的化合价是__________价。反应后 Mg 元素的化合价是______价，O元素的化

合价是______价，反应中氧化剂是________，还原剂是_______，当生成 1 mol 产物时，氧化剂得电子

数为________，还原剂失电子数为________。

5．(1)配平氧化还原反应方程式。

_______S＋_______NaOH=====_______Na2S＋_______Na2SO3＋________H2O。

(2)指出被氧化的元素是________，被还原的元素是______，氧化产物________，还原产物________，氧化

剂与还原剂的质量比是________。

6．请配平以下化学方程式，并回答下列问题：

(1)________KClO3＋________HCl===________Cl2↑＋________KCl＋________H2O

(2)发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。

(3)反应中 1 mol 氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol 电子。

(4)氧化产物与还原产物的物质的量之比为________。

7．配平下列氧化还原反应方程式：

(1)________Fe＋________HNO3===________Fe(NO3)3＋________NO↑＋________H2O

(2)________CO＋________Fe2O3=====________Fe＋________CO2

8．我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如

下反应：

_______KIO3＋______KI＋______H2SO4===______K2SO4＋______I2＋______H2O

(1)配平该化学方程式。

(2)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_________________。

(3)如果反应中转移 0.5 mol 电子，则生成 I2的物质的量为__________。

9．把图乙中的物质补充到图甲中，可得到一个完整的氧化还原反应型离子方程式(未配平)

对该氧化还原反应型离子方程式说法不正确的是(　　)

A．IO 作氧化剂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为 5∶2

C．若有 2 mol Mn2＋参加反应时则转移 10 mol 电子

D．配平后 Mn2＋、H＋的化学计量数分别为 2、3

10．做实验时不小心使皮肤上沾了一些高锰酸钾，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸(H2C2O4乙二酸)

的稀溶液洗涤，黑斑可以迅速褪去，其离子方程式为

MnO＋C2O＋H＋―→CO2↑＋Mn2＋＋

下列有关叙述不正确的是(　　)

A．该反应的氧化剂为 KMnO4

B．发生还原反应的是 C2O

C．该离子方程式右侧方框内的产物是 H2O

D．16 mol H＋参加反应时，电子转移 10 mol

B组

11．O3具有强氧化性，将 O3通入 KI 溶液中发生反应：O3＋I－＋H＋―→I2＋O2＋H2O(未配平)，下列说法正

确的是(　　)

A．配平后的离子方程式为 2O3＋2I－＋4H＋===I2＋2O2＋H2O

B．每生成 1 mol I2转移电子 2 mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明 O2的氧化性大于 I2的

12．根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物

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