4.1.3 原子结构与元素的性质（习题精炼）（原卷版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第4章物质结构元素周期律

4.1.3 原子结构与元素的性质

一、选择题

1．四种短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的 2倍；

Y和Z元素原子的最外层电子数之和与 X元素原子的最外层电子数相同；Y与W形成的离子化合物的水溶液呈

中性。下列说法正确的是（）

A．工业上常用电解 Z和W形成的化合物制备 Z的单质

B．Y的氧化物均为碱性氧化物

C．W的氢化物的水溶液能与 X的含氧酸盐反应，说明非金属性 W＞X

D．简单离子半径： W＞Y＞Z

2．短周期主族元素 R、X、Y和Z在周期表中相对位置如图所示。已知这四种元素的质子数之和等于 55。下列

说法错误的是（）

A．简单阴离子结合氢离子的能力：Y＞Z

B．常温常压下，R单质呈气态

C．Z的氧化物对应水化物一定是强酸

D．Y和Z组成的化合物是共价化合物

3．短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z原子

的最外层电子数等于 X原子最外层电子数的一半，则下列叙述正确的是（）

A．Y2X2中阴阳离子的个数比为 1：1

B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)

C．X和W形成的常见化合物 WX2为直线型分子

D．Y、Z的最高价氧化物的水化物之间能发生反应

4．下列有关说法正确的是（）

A．在饱和氯水中 Cl－、、Na＋、可以大量共存

B．常温下干燥的 Cl2能用钢瓶贮运，所以 Cl2不与铁反应

C．向无色溶液中滴加氯水和 CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色说明原溶液中有 I－

D．SO2通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋H2O= ＋2I－＋2H＋

5．确碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以 I-形式存在，几种粒子

与Cl2之间有以下转化关系

以下说法不正确的是（）

A．①中发生的反应是 2I-+Cl2= I2+2Cl-

B．I-与过量 Cl2发生的反应是 I-+3Cl2+3H2O= +6Cl-+ 6H+

C．以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素出 0价降低为-1 价

D．通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的 KI 溶液中逐滴滴加氯水(溶质主要为 Cl2)，不能观察到溶液变蓝的

现象

6．用 CCl4萃取饱和碘水溶液中的碘，下列说法正确的是（）

A．CCl4的密度比水小

B．分液时，水从分液漏斗下口流出

C．碘的 CCl4溶液无色

D．I2在CCl4中的溶解性比在水中更大

7．1869 年，俄罗斯化学家制定第一张元素周期表，随着科学的发展，周期表的形式和内涵变得更加完美，关

于现代元素周期表的说法正确的（）

A．Ⅰ A、IIA 族的元素全部是金属元素，均能与酸发生反应生成氢气

B．元素周期表包含七个周期、七个主族、七个副族，一个零族，一个 VIII 族

C．现代元素周期表是按照相对原子量的大小顺序进行对元素进行排列

D．零族元素中所有原子的最外层电子数都是八个，化学性质稳定

8．实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

编

号

试剂保存方法理由

A钠保存在酒精中防止与空气中水、氧气接触发生反应

B液溴密封保存在细口瓶中防止升华

C浓硝酸密封保存在棕色细口瓶中，置于阴暗处避免见光分解

D烧碱存放在磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

9．已知：反应 i. 4KI + O2 + 2H2O = 4KOH + 2I2 反应 ii. 3I2 + 6OH－= IO + 5I－+ 3H2O，某同学进行如下实验：

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