4.1.1 二氧化硫的性质和应用（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（解析版）

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4.1.1 二氧化硫的性质和应用
A组
1．下列说法中正确的是(　　)
A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂
B．试管内壁上的硫黄可用 CS2清洗
C．S＋O2=====SO2，S被氧化，作氧化剂
D．硫只以化合态存在于自然界中
答案：B
解析：A项，0价是 S的中间价态，所以 S既可作氧化剂，又可作还原剂；B项，S易溶于 CS2，所以可以
用CS2清洗试管内壁的硫粉；C项，S被氧化，作还原剂；D项，硫在自然界中既有游离态又有化合态。
考点　硫的存在和性质
3．下列反应中体现二氧化硫还原性的是(　　)
A．SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl
B．SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓
C．SO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O
D．SO2＋Na2CO3===Na2SO3＋CO2
答案：A
解析：A项，反应 SO2＋2H2O＋Cl2===H2SO4＋2HCl 中，硫元素的化合价由＋4价升高为＋6价，则 SO2被
氧化，正确；B项，反应 SO2＋2H2S===2H2O＋3S↓中，SO2中硫元素的化合价由＋4价降低为 0价，则 SO2
被还原，错误；C、D项，反应中均没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，SO2既未被氧化也未被
还原，错误。
3．SO2有毒，但葡萄酒中都含有少量的 SO2，以起到保鲜、杀菌和抗氧化的作用。下列说法不正确的是(
)
A．葡萄酒中的 SO2对人体无害，因为它的含量很少
B．葡萄酒中的 SO2具有抗氧化的作用，因为 SO2具有较强的还原性
C．从红葡萄酒的颜色可判断出，其中的 SO2没有漂白性
D．葡萄酒倒入酒杯摇一摇，可以减少其中 SO2的含量
答案：C
解析：SO2有毒，但含量在规定范围内对人体是无害的， A项正确；二氧化硫具有还原性，具有抗氧化的
作用，B项正确；二氧化硫具有漂白性，但不能漂白红葡萄酒，C项错误；葡萄酒倒入酒杯摇一摇，压强
减小，气体的溶解度减小，从而使部分 SO2从酒中逸出，D项正确。
考点　二氧化硫的性质
4．大约 4 000 年前，埃及人已经用硫燃烧所形成的二氧化硫漂白布匹。在古罗马著名诗人荷马的著作里讲
到硫燃烧有消毒和漂白作用。下列物质都具有漂白性：①潮湿的氯气、②二氧化硫、③活性炭、④过
氧化钠，其漂白原理相同的是(　　)
A．①③ B．②③ C．①④ D．②④
答案：C
解析：潮湿的氯气(有次氯酸生成)、过氧化钠都是氧化型漂白；二氧化硫是加合型漂白；活性炭是吸附型
漂白。
5．如图所示的实验中，通入足量的 SO2后，试管①和②中溶液的颜色分别是(　　)
A．①为红色，②为红色 B．①为蓝色，②为无色
C．①为无色，②为蓝色 D．①为红色，②为无色
答案：D
解析：SO2不能漂白指示剂，故向紫色石蕊溶液通入 SO2，SO2与H2O反应生成酸，溶液变红，但不褪色；
SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，故 D项符合题意。
6．下列关于 SO2的说法中，不正确的是(　　)
A．SO2能使品红溶液褪色，是因为 SO2具有漂白性
B．SO2在空气中极易被氧化为 SO3
C．SO2通入 Na2SO3或NaHCO3溶液中均能发生反应
D．SO2是形成酸雨的大气污染物之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气
答案：B
解析：SO2具有漂白性，可以使品红溶液褪色，A正确；SO2与O2需在催化剂、加热条件下才可反应生成
SO3，B错误；SO2能与 Na2SO3溶液反应生成 NaHSO3，能与 NaHCO3溶液反应生成 CO2气体，C正确；SO2
是引起酸雨的主要原因之一，SO2主要来自于化石燃料的燃烧和工厂排放的废气，D正确。
7．将等体积的 SO2和Cl2充分混合，通入加有品红的氯化钡溶液，可观察到的现象是(　　)
A．溶液快速褪色 B．溶液缓慢褪色
C．生成白色沉淀 D．生成浅黄色沉淀
答案：C
解析：因 SO2具有还原性，Cl2具有氧化性，则相同条件下等体积的 SO2和Cl2充分混合后，在溶液中发生
反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，SO2和Cl2都完全反应，则不能使品红褪色，生成的硫酸与氯化
钡反应生成白色的硫酸钡沉淀，故 C项正确。
8．将 SO2分别通入下列 4种溶液中，有关说法不正确的是(　　)
A．试管 a中实验可以证明 SO2具有还原性
B．试管 b中溶液褪色，说明SO2具有漂白性
C．试管 c中能产生白色沉淀，说明SO2具有氧化性
D．试管 d中能产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸
答案：C
解析：二氧化硫具有还原性，能够被高锰酸钾氧化，使高锰酸钾溶液褪色，A正确；二氧化硫使品红溶液
褪色，体现其漂白性，B正确；二氧化硫是酸性氧化物，且具有还原性，将 SO2通入到硝酸钡溶液中，溶
液呈酸性，酸性条件下 SO2被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，SO 与Ba2＋反应生成硫酸钡白色沉淀，C错
误；二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉
淀，亚硫酸钡能够与硝酸发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于硝酸，D正确。
9．CO2气体中含有少量 SO2，欲得到干燥纯净的CO2，将气体通过图中的洗气瓶，则甲、乙两瓶中所装的
试剂应该是(　　)
A．甲为NaOH 溶液，乙为浓硫酸
B．甲为浓硫酸，乙为NaOH 溶液
C．甲为饱和NaHCO3溶液，乙为浓硫酸
D．甲为浓硫酸，乙为饱和Na2CO3溶液
答案：C
解析：要得到干燥纯净的CO2，应先除去 SO2再进行干燥。SO2、CO2都与 NaOH 和Na2CO3反应，所以应
用饱和NaHCO3溶液除去 CO2中的 SO2，再用浓硫酸干燥，C项符合题意。
10．某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清
石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊液又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出
猜想。
【提出猜想】
猜想 1：该气体为 CO2；
猜想 2：该气体为 SO2；
猜想 3：___________________________________。
为了验证猜测，该小组设计实验加以探究：
【实验探究】
该小组同学按如图所示装置，将气体从 a端通入，则：
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