3.3 金属晶体与离子晶体（精练）-2021-2022学年高二化学一隅三反系列（人教版2019选择性必修2）（解析版）

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3.3 金属晶体与离子晶体（精练）
1．（2021·全国·高二）下列有关叙述正确的是
A．任何固体中，若含有阳离子也一定含有阴离子
B．金属键越强，则该金属的熔点越低
C．将铁制品做成炊具，金属键没有被破坏
D．常温下，金属单质都以固体金属形式存在
【答案】C
【解析】A．固体金属中有金属阳离子、自由电子，但无阴离子，A错误；
B．金属键越强，金属的熔点越高，A错误；
C．将铁制品做成炊具，只利用了金属的延展性和导热性，金属键没有被破坏，C正确；
D．常温下，金属汞是液体，D错误；
故选 C。
2．（2021·江苏·常州市武进区礼嘉中学高二阶段练习）要使金属晶体熔化必须破坏其中的金属键。金属晶
体熔点的高低和硬度的大小一般取决于金属键的强弱，而金属键的强弱与金属阳离子所带电荷的多少及半
径大小有关。由此判断下列说法正确的是
A．金属镁的熔点大于金属铝 B．碱金属的熔点从 到 是逐渐增大的
C．金属铝的硬度大于金属钠 D．金属钙的硬度小于金属钡
【答案】C
【解析】A．镁离子的半径比铝离子大且所带电荷数少，所以金属镁的金属键比金属铝弱，熔点和硬度都
小，A错误；
B．从 到 ，离子的半径是逐渐增大的，所带电荷数相同，金属键逐渐减弱，熔点和硬度都逐渐减小，
B错误；
C．因离子的半径小而所带电荷数多，故金属铝的金属键比金属钠强，所以金属铝的熔点和硬度比金属钠
都大，C正确；
D．钙离子的半径比钡离子小而所带电荷数相同，则金属钙的金属键比金属钡强，所以金属钙的熔点和硬
度比金属钡都大，D错误；
故选 C。
3．（2021·全国·课时练习）共价健、离子键、金属键、分子间作用力都是微粒间的作用力，含有以上两种
题组一 金属键
作用力的晶体是
A．SiO2B．CCl4C．NaCl D．金刚石
【答案】B
【解析】A．SiO2属于原子晶体，只含有共价键，故 A错误；
B．CCl4属于分子晶体，分子间含有分子间作用力，C和Cl 之间以共价键的形式结合，故 B正确；
C．NaCl 属于离子晶体，只含离子键，故 C错误；
D．金刚石属于原子晶体，只含共价键，故 D错误。
故选 B。
4．（2021·上海松江·二模）Na2O2与H2O反应，没有断裂的化学键是
A．离子键 B．金属键 C．非极性键 D．极性键
【答案】B
【解析】Na2O2与H2O反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠断裂的化学键是离子键和非极性键，水中断裂
的化学键是极性键，二者均没有金属键，所以没有断裂的化学键是金属键。
答案选 B。
5．（2021·全国·高二课时练习）下列叙述正确的是
A．金属键具有方向性与饱和性
B．描述金属键本质的最简单理论是“电子气理论”
C．金属导电是因为在外加电场作用下产生了自由电子
D．常温下，金属单质都以金属晶体的形式存在
【答案】B
【解析】A．金属键没有方向性和饱和性，故 A错误；
B．“电子气理论”把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成遍布整快晶体的“电子气”，被所有
原子所共有，从而把所有金属原子维系在一起，故选 B；
C．金属中含有自由电子，与外加电场无关，故 C错误；
D．常温下汞为液态，故 D错误；
选B。
6．（2021·全国·高二课时练习）金属晶体中的金属键越强，其硬度越大，熔、沸点越高；且研究表明，一
般来说，金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法错误的是
A．铝的硬度大于镁 B．钙的熔点低于钡
C．镁的硬度大于钾 D．钙的熔、沸点高于钾
【答案】B
【解析】A．镁和铝的电子层数相同，价电子数： ，原子半径； ，故铝的硬度大于镁，A
项正确；
B．钡、钙的价电子数相同，但原子半径： ，金属键强度： ，钙的熔点高于钡，B项错误；
C．镁和钾比较，镁半径小，价电子多，金属键强，所以硬度： ，C项正确；
D．钙和钾位于同一周期，价电子数： ，原子半径： ，金属键强度： ，故熔、沸点：
，D项正确；
答案选 B。
7．（2021·全国·高二课时练习）金属的下列性质与金属键无关的是
A．金属有金属光泽
B．金属易导电
C．金属具有较强的还原性
D．金属具有良好的延展性
【答案】C
【解析】金属阳离子与自由电子之间强烈的相互作用形成金属键，金属的导电性、导热性、延展性及其具
有金属光泽等均与金属键有关，金属的还原性与金属键无关，答案选 C。
8．（2021·全国·高二）下列有关金属键的叙述错误的是
A．自由电子属于整块金属
B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关
C．金属键没有饱和性和方向性
D．金属键是金属阳离子和自由电子间的强烈的静电吸引作用
【答案】D
【解析】A．金属是由金属阳离子和自由电子通过金属键结合而成，自由电子在整块金属内部自由移动，
属于整块金属，A项正确；
B．金属的物理性质和金属固体的形成都与金属阳离子和自由电子的相互作用即金属键有关，B项正确；
C．金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”，被所有原子所共用，从而把所有的金属
原子维系在一起，所以金属键没有方向性和他和性，C项正确；
D．金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈的相互作用，既包括金属阳离子与自由电子之间的静电吸
引作用，也包括金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用，D项错误；
故选：D。
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