3.2.5 离子反应的应用（备作业）-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列（苏教版2019必修第一册）（原卷版）

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3.2.5 离子反应的应用

A组

1．下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是(　　)

A．OH－、Ca2＋、NO、SO B．Ca2＋、HCO、Cl－、K＋

C．NH、Ag＋、NO、I－ D．K＋、OH－、Cl－、HCO

2．下列各组离子能大量共存且加入稀硫酸有气体产生的是(　　)

A．Na＋、Ag＋、CO、Cl－ B．K＋、Ba2＋、SO、Cl－

C．Na＋、K＋、CO、Cl－ D．Na＋、K＋、Cl－、SO

3．实验室中有一瓶失去标签的试剂，已知该试剂中只含四种离子，且试剂中四种离子的浓度均为 0.1

mol·L-1，则该试剂中含有的四种离子可能是(　　)

A．Fe2＋、Na＋、NO、Cl－ B．Mg2＋、NH、SO、NO

C．H＋、K＋、Cl－、CO D．K＋、Ca2＋、CO、OH－

4．加入 NaOH 溶液后，下列溶液中的离子数目不会减少的是(　　)

A．Cu2＋ B．Fe3＋ C．SO D．H＋

5．在给定条件的水溶液中能大量共存的离子组是(　　)

A．透明的溶液：Fe3＋、K＋、NO、Cl－

B．含有 NaHCO3的溶液：SO、OH－、K＋、CO

C．使酚酞溶液呈红色的溶液：Mg2＋、Ba2＋、NO、K＋

D．c(H＋)＝1 mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、Cl－、OH－

6．向等物质的量 NaOH、Na2CO3的混合溶液中，逐滴加稀盐酸至过量。不可能发生的离子方程式是(　　)

A．OH－＋H＋===H2O

B．CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

C．OH－＋CO＋2H＋===HCO＋H2O

D．OH－＋CO＋3H＋===CO2↑＋2H2O

7．下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．在无色溶液中：Na＋、Fe3＋、Cl－、SO

B．在含大量 Fe3＋的溶液中：NH、K＋、NO、OH－

C．在强碱溶液中：Na＋、K＋、NO、CO

D．滴加紫色石蕊溶液显红色的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、CO

8．在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中共存的是(　　)

A．含有大量 SO 的溶液：加入 Mg2＋、Cu2＋、Cl－、NO

B．滴加酚酞变红的溶液：加入 SO、Cu2＋、K＋、Cl－

C．所含溶质为 NaHSO4的溶液：加入 K＋、CO、NO、Na＋

D．常温下，加入铁粉能生成 H2的溶液：加入 Na＋、Ca2＋、Cl－、HCO

9．某混合溶液中所含离子的浓度如表所示，则 M可能为(　　)

离子 NO SO H＋M

浓度/mol·L－12 1 2 1

A．Cl－ B．Ba2＋ C．Na＋ D．Mg2＋

10．现有下列八种物质：① Cu，② CaO，③稀硝酸，④ Ba(OH)2固体，⑤ CO2，⑥ NaHSO4固体，⑦氨水，

⑧Al2(SO4)3。

(1)上述物质中属于电解质的是________(填序号)。

(2)上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH－===H2O，该离子反应对应的化学方程式为_____

________________________________________。

(3)⑧ 在水中的电离方程式为________________________________________。

(4)少量的⑤通入澄清石灰水中反应的离子方程式为__________________________________。

(5)将④的溶液逐滴加入⑥的溶液中，恰好使溶液呈中性的离子方程式为______________________________

_________________。

B组

11．某 100 mL 溶液可能含有 Na＋、NH、Fe3＋、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验

过程如下所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法不正确的是(　　)

A．原溶液一定存在 CO 和SO，一定不存在 Fe3＋

B．原溶液一定存在 Cl－，可能存在 Na＋

C．原溶液中 c(Cl－)≥0.1 mol·L－1

D．若原溶液中不存在 Na＋，则 c(Cl－)＜0.1 mol·L－1

12．某无色透明溶液中可能大量存在 Ag＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中

肯定存在的离子是__________________。

(3)取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有____________，有关的

离子方程式为_______________________________________________。

(4)原溶液可能大量共存的阴离子是________(填字母)。

A．Cl－ B．NO C．CO D．OH－

13．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质。某兴趣小组为测定某工业纯碱 (假设仅含碳酸氢钠杂质)中

碳酸钠的质量分数，设计了下列三种实验方案进行探究。请填空：

方案一：纯碱样品经加热后测定剩余固体质量。

(1)分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热(如图)，坩埚中发生反应的化学

方程式为：_____________________________。

(2)将坩埚置于干燥器中冷却后称量，实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作

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