2.2.1 氯气的性质-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

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2.2.1 氯气的性质

考点精讲

考点 1：氯水的成分及性质

1．氯水的成分及主要性质

（1）氯水的成分——“三分子、四离子”

（2）氯水的性质

2．次氯酸的主要性质

【点拨】氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。

3．液氯、新制氯水、久置氯水的比较

物质液氯新制氯水久置氯水

成分 Cl2

Cl2、HClO、H2O、H＋、Cl－、ClO

－、OH－H＋、Cl－、H2O、OH－

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

保存特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，

一般现用现配 —

【典例】　在探究新制氯水成分及性质的实验中，依据下列方法和现象，不能得出相应结论的是(

)

选项方法现象结论

A观察氯水颜色氯水呈黄绿色氯水中含 Cl2

B向饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水有无色气体产生氯水中含 HClO

C向红色纸条上滴加氯水红色纸条褪色氯水具有漂白性

D向FeCl2溶液中滴加氯水溶液变成棕黄色氯水具有氧化性

【解析】B　Cl2是黄绿色气体，氯水呈黄绿色，是由于溶于水的 Cl2仅部分与水反应，氯水中含有

Cl2，A对；饱和 NaHCO3溶液中加入足量氯水，有气泡产生，是因为 HCO 与氯水中的 H＋反应生成 CO2和

H2O，B错；向红色纸条上滴加氯水，红色纸条褪色，说明氯水具有漂白性，C对；向 FeCl2溶液中滴加氯

水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3，说明氯水具有氧化性，D对。

【举一反三】写出 B、D项涉及反应的离子方程式____________________。

【解析】　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O

2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

【针对训练】

1．某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液，会产生明显变质的是(　　)

①FeCl2　② AgNO3　③ NaHCO3　④ AlCl3　⑤ KI

A．①②④　　B．①②③⑤　　C．①④⑤　　D．全部

【解析】B　氯气溶于自来水后，自来水中存在的粒子有：H2O、Cl2、H＋、Cl－、HClO、ClO－、OH－

(极少量)。① Fe2＋会被氧化；② Ag＋会与 Cl－反应生成 AgCl 沉淀；③ H＋会与 HCO 反应；④不受影响；

⑤I－会被氧化。

2．下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是(　　)

A．液氯是纯净物，而氯水是混合物

B．液氯与氯水均有酸性

C．液氯较氯水的漂白作用更强

D．液氯无色，氯水呈黄绿色

【解析】A　氯气可液化为液氯，液氯(黄绿色液体)是由氯气分子构成的纯净物，无酸性、无漂白性；

氯气溶于水得到氯水(浅黄绿色溶液)，新制的氯水是含有 Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl－、ClO－、OH－的混合

物，既有酸性，又有漂白性。

3．向含有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加氯水，溶液红色褪去。请分析：

(1)红色褪去的原因可能有两方面原因，①方面是______________________________________________

_______；

②另一方面是_________________________________；

(2)如何证明是哪方面原因？_____________________________。

【解析】　(1)① 氯水中含有强氧化性的 HClO，它的漂白性使溶液褪色　②氯水中含有 H＋能中和 OH

－使溶液褪色　(2)通过向褪色后的溶液中再加入氢氧化钠溶液，若溶液重新变为红色，原因②正确；若溶

液无明显变化，原因①正确

考点 2：几种重要漂白剂及原理

1．氯水中次氯酸的漂白性分析

—将有色物质氧化为稳定的无色物质

—\a\al(被HClO 漂白后的物质，久置后不再恢复原色，

—几乎所有有色物质遇 HClO 都会褪色

2．漂白液与漂白粉的漂白原理

漂白液、漂白粉中次氯酸盐与酸性物质(如盐酸、CO2＋H2O等)反应生成具有漂白性的 HClO。

3．新型漂白剂和消毒剂——ClO2

二氧化氯可用于消毒和漂白，其漂白能力和消毒能力比氯气强且使用起来更加安全。

【针对训练】

4．城市生活用水常用漂白粉杀菌、消毒。下列关于漂白粉的叙述正确的是(　　)

A．漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2和CaCl2

B．将 Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的物质，便于保存和运输

C．漂白粉是由 Cl2与烧碱制得的

D．在使用漂白粉时应用浓盐酸

【解析】B　漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2，故A错误；氯水中的 HClO 具有强氧化性，但易分解且

不易保存、运输，所以制成固态漂白粉，故B正确；氯气与烧碱反应生成 NaCl、NaClO，故C错误；使用

漂白粉时与浓盐酸发生反应生成氯气，氯气有毒，故D错误。

5．已知 NaClO 溶液与 CO2气体能发生如下反应：NaClO＋H2O＋CO2===NaHCO3＋HClO，下列叙述

错误的是(　　)

A．HClO 比H2CO3酸性强

B．向漂白粉溶液中加少量盐酸可增强漂白性

C．向漂白粉溶液中通少量 Cl2可增强漂白性

D．向漂白粉溶液中通 CO2气体，可能生成白色沉淀

【解析】A　CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3＋NaClO===HClO＋NaHCO3是酸跟盐发生复分解反应，生

成新酸和新盐。其中的规律是较强酸与较弱酸的盐反应，生成较弱酸和较强酸的盐，A项错误。盐酸比

H2CO3酸性更强，根据上述规律，向漂白粉溶液里加少量盐酸，由 Ca(ClO)2转化为 HClO，漂白性增强，B

项正确。Cl2与H2O反应生成 HCl 和HClO，则向漂白粉溶液里通少量氯气可增强漂白性，C项正确。CO2

气体通入漂白粉溶液中，发生反应：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3＋2HClO，当CO2气体过量时又发生

反应：CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，D项正确。

【技巧与方法】

（1）干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性是由于氯气与水反应生成了具有漂白性的 HClO。

（2）工业上制备漂白粉是用 Cl2与石灰乳反应而不是与澄清石灰水反应。

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