2.2 化学平衡【综合训练】2021-2022学年高二化学考点分层解读与综合训练（人教版2019选择性必修1）（原卷版）

3.0 cande 2025-05-13 17 4 339.67KB 9 页 3知币

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2.2 化学平衡

综合训练

一、单选题（共 14 小题，每小题只有一个选项符合题意）

1．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g)；ΔH=+QkJ·mol-1(Q＞

0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是

A．反应过程中，若增大压强能提高 SiCl4的转化率

B．若反应开始时 SiCl4为1mol，则达平衡时，吸收热量为 QkJ

C．反应至 4min 时，若 HCl 浓度为 0.12mol·L-1，则 H2反应速率为 0.03mol·L-1·min-1

D．当反应吸收热量为 0.025QkJ 时，生成的 HCl 通入 100mL1mol·L-1 的NaOH 溶液恰好反应

2．t℃时，某一气态平衡体系中含有 X、Y、Z、W四种气体物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式

为：，有关该平衡体系的说法正确的是（）

A．升高温度，平衡常数 K增大，则正反应为吸热反应

B．增大压强，W质量分数增加

C．增大 X浓度，平衡向正反应方向移动

D．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变大，则正反应是放热反应

3．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应的原理为

，下列能说明反应达到平衡状态的是（）

A．恒温恒容条件下，混合气体的压强不再发生变化

B．两个键断裂的同时有两个键断裂

C．恒温恒容条件下，反应容器内的气体密度不再发生变化

D．混合气体的平均摩尔质量不再发生变化

4．下列反应属于可逆反应的是（）

A．NH4Cl 固体在加热条件下生成 NH3和HCl，常温下 NH3和HCl 反应生成 NH4Cl

B．CuSO4吸水形成蓝矾晶体与蓝矾加热失水生成 CuSO4

C．Cl2溶于水

D．Na2O溶于水

5．一定温度下，反应 N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为△H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意

图能说明 t0时刻反应达到平衡状态的是（）

A．①② B．②④ C．③④ D．①④

6．工业上以 CO 和H2为原料合成甲醇的反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H＜0，在容积为 1 L 的恒容

容器中，分别在 T1、T2、T3三种温度下合成甲醇。如图是上述三种温度下不同 H2和CO 的起始组成比(起

始时 CO 的物质的量均为 1mol)与CO 平衡转化率的关系。下列说法不正确的是

A．H2转化率：a＞b＞c

B．上述三种温度之间关系为 T1＞T2＞T3

C．a点状态下再通入 0.5 mol CO 和0.5 molCH3OH，平衡不移动

D．c点状态下再通入 1 molCO 和4 mol H2，新平衡中 H2的体积分数减小

7．已知反应 X(g)＋Y(g) nZ(g) ΔH >0，将 X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质

的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是（）

A．反应方程式中 n＝1

B．10min 时，曲线发生变化的原因是升高温度

C．10min 时，曲线发生变化的原因是增大压强

D．前 5min 后，用 X表示的反应速率为 v(X)＝0.08mol·L－1·min－1

8．工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯（HCOOCH3）：CH3OH（g）+

CO（g）=HCOOCH3（g），在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量 CH3OH 和CO，测得相同时间内

CO 的转化率随温度变化如右图所示。下列说法不正确的是

A．增大压强甲醇转化率增大

B．b点反应速率 υ正 = υ 逆

C．平衡常数 K(75℃)＞K(85℃)，反应速率 υb＜υd

D．生产时反应温度控制在 80~85℃为宜

9．在温度、容积相同的 3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡

时的有关数据如下（已知 N2(g)+3H2(g)=2NH3 (g) △H=-92.4kJ·mol-1)

容器甲乙丙

反应物投入量 1molN2、3molH22molNH34molNH3

NH3的浓度（mol·L-1）c1c2c3

反应的能量变化放出 akJ 吸收 bkJ 吸收 ckJ

体系压强（Pa）p1p2p3

反应物转化率 а1а2а3

下列说法正确的是

A．2c1＞c3B．a+b=92.4 C．2p2＜p3D．а1+а3=1

10．在某 2 L 恒容密闭容器中充入 2 mol X(g)和1 mol Y(g)发生反应:2X(g)+Y(g) 3Z(g),反应过程中持续

升高温度,测得混合体系中 X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是(　　)

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