2.1.3 活化能（课后作业）-【优课堂】2022-2023学年高二化学同步备课系列（人教版2019选择性必修1）

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第二章化学反应速率与化学平衡

第一节化学反应速率

第3课时活化能

答案见末尾

1. “接触法制硫酸”的主要反应是

2S O2+O2⇌

△

催化剂

2S O3

，在催化剂表面的反应历程如下：

下列说法正确的是（++++++++）

A.使用催化剂只能加快正反应速率

B.反应②的活化能比反应①大

C.该反应的催化剂是

V2O4

D.过程中既有

V −O

键的断裂，又有

V −O

键的形成

2. 下列说法正确的是（）

A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大

B.升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大

C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大

3. 已知：

2S O2(g)+O2(g)

2S O3(g)

+++++

Δ H =xkJ

mo l−1

，不同条件下反应过程能量变化如

图所示。下列说法中不正确的是

+++++++

A.反应的

Δ H <0

B.过程

使用了催化剂

C.使用催化剂可以提高

S O2

的平衡转化率

D.过程

发生两步反应，第一步为吸热反应

4. 下列关于碰撞理论的说法不正确的是（）

A.具有足够能量，能发生有效碰撞的分子是活化分子

B.有效碰撞要求发生碰撞的分子具有足够的能量和合适的取向

C.其他条件不变时，升温可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率

D.其他条件不变时，增大压强可使活化分子百分数增加，增大化学反应速率

与

ICl

的反应分①、②两步进行，其能量曲线如图所示，下列有关说法错误的是

A.反应①、反应②均为放热反应

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

与

ICl

的总反应速率快慢取决于反应②

D.反应

H2(g)+2ICl(g)=I2(g)+2HCl(g)

的

Δ H =−218 kJ

mo l−1

6. 据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确

的是

A. B.

C. D.

7. 下列说法不正确的是（）

A.离子反应的活化能几乎为零

B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子

C.活化能对化学反应的反应热会产生影响

D.活化能指活化分子多出其他反应物分子的那部分能量

8. 已知：

H(g)+2ICl(g)===2HCl(g)+I2(g)ΔH =a kJ ⋅mol−1

。其反应过程如下：

①

H2(g)+ICl(g)===HClI (g)+H(g)

（慢）

②

H(g)+ICl(g)===HCl(g)+I(g)

（快）

③

HClI (g)===HCl(g)+I(g)

（快）

④____________________________ （快）

下列说法错误的是（+ + + + ）

A.反应②焓值增大

B.反应④为+

I(g)+I(g)=I2(g)

C.四个反应中活化能最大的是①

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