2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）

3.0 cande 2025-05-13 28 4 318.27KB 9 页 3知币
侵权投诉
2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验
考点精讲
考点 1：碳酸钠与碳酸氢钠的化学性质
1．碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
【点拨】证明 Na2CO3、NaHCO3热稳定性的套管实验装置。
2．相互转化
(1)Na2CO3溶液→NaHCO3溶液。
Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3。
(2)NaHCO3→Na2CO3。
①2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑(固体物质)；
②NaHCO3＋NaOH===Na2CO3＋H2O(溶液中)。
3．Na2CO3和NaHCO3混合物的除杂
混合物(括号内为杂质)除杂方法及试剂
Na2CO3固体(NaHCO3)加热至恒重
NaHCO3溶液(Na2CO3)通入足量 CO2气体
Na2CO3溶液(NaHCO3)加入适量 NaOH 溶液
4.利用数形结合理解碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸的反应
HCl(少量)＋ Na2CO3===NaCl＋ NaHCO3；
2HCl(足量)＋ Na2CO3===2NaCl＋CO2↑＋H2O；
HCl＋ NaHCO3===NaCl＋CO2↑＋H2O。
(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图甲所示。
(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入盐酸，消耗盐酸的体积与产生 CO2的体积的关系如图乙所示。
甲　　　　　　　　　　乙
【典例】　向 Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中逐滴滴加盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积关系
如图所示：
(1)OA 段、AB 段发生反应的离子方程式分别为____________、________________。
(2)B点时，反应所得溶液中溶质是________。
【 解 析 】 　 (1)Na2CO3和NaHCO3的 混 合 溶液 中 滴 加 盐 酸， Na2CO3先 发 生 第 一 步反 应 Na2CO3＋
HCl===NaCl＋NaHCO3，反应完全后 NaHCO3发生第二步反应 NaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2O。(2)B
点表明 Na2CO3、NaHCO3恰好完全反应生成 NaCl。
【答案】　(1)CO＋H＋===HCO　HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　(2) NaCl
【举一反三】
将题中的 NaHCO3改为 NaOH 时，请画出 V(CO2)－V(HCl)的大致图像。
【解析】　
【技巧与方法】
V(CO2)－V[HCl(aq)]的图像理解
⇒
【针对训练】
1．下列有关 Na2CO3与NaHCO3的性质比较中不正确的是(　　)
A．相同浓度两溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3
B．相同条件下在水中的溶解度：Na2CO3>NaHCO3
C．与相同浓度的稀硫酸反应放出气泡的速率：NaHCO3<Na2CO3
D．热稳定性：NaHCO3<Na2CO3
【解析】C　根据相同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液中，滴加酚酞溶液后的颜色变化，可得出结论：
相同浓度的 Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液的碱性较强，A项正确；常温下，Na2CO3的溶解度大于
NaHCO3的溶解度，B项正确；Na2CO3与稀 H2SO4反应需要结合 2个H＋才能放出 CO2，而 NaHCO3与稀
H2SO4反应只需要结合 1个H＋就能放出 CO2，所以 Na2CO3和NaHCO3与相同浓度的稀 H2SO4反应，放出气
泡的速率：NaHCO3>Na2CO3，C项错误；NaHCO3受热容易分解，Na2CO3受热不易分解，所以稳定性：
Na2CO3>NaHCO3，D项正确。
2．现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 Na2CO3和NaHCO3，用下列试剂或方法能将两者区分的是(
)
①Ca(OH)2　②盐酸　③ CaCl2　④ NaOH　⑤加热
A．②③　　 B．①③　　C．③④　　D．②⑤
【解析】A　①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别。
②加入盐酸，碳酸钠开始不生成气体，而碳酸氢钠立即生成气体，现象不同，可鉴别。
③碳酸钠与氯化钙反应生成沉淀，而碳酸氢钠与氯化钙不反应，现象不同，可以鉴别。
④碳酸氢钠与 NaOH 反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与 NaOH 不反应，不能鉴别。
⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现象，不能鉴别。
3．除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3可采取的方法是(　　)
A．通入二氧化碳气体 　 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
【解析】A　A项，因为 CO2能和 Na2CO3溶液发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，故可用来
除去 NaHCO3溶液中混有的少量 Na2CO3。而 Ba(OH)2、Ca(OH)2和盐酸都能与 NaHCO3、Na2CO3反应。
4．过量的 NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后，最后排出气体，残留的物质应是(　　)
A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3
C．Na2CO3D．Na2O
【解析】C　题中所给出的两种物质中 NaHCO3是过量的，两种混合物在密闭容器中加热所发生的化
学反应为 2NaHCO3=====Na2CO3＋H2O＋CO2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH
＋O2↑，2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。因 NaHCO3是过量的，又充分加热，有足够的 CO2使Na2O2最终
全部转化为 Na2CO3，过量的 NaHCO3也完全分解成 Na2CO3，而 Na2CO3稳定，受热不易分解，故最后排出
产生的气体后，残留的固体是 Na2CO3。
考点 2：焰色试验
1．定义：某些金属及其化合物灼烧时火焰呈现出特征颜色，根据呈现的特征颜色，判断试样所含的
金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。
2．焰色试验的一般操作步骤
2.1.3 碳酸钠和碳酸氢钠　焰色试验-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（解析版）.docx

共9页,预览3页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：cande 分类：高中 价格：3知币 属性：9 页 大小：318.27KB 格式：DOCX 时间：2025-05-13

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 9
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注