2.1.2 钠的几种化合物（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第2章海水中的重要元素—钠和氯

2.1.2 钠的几种化合物

一、选择题

1．下列物质可通过加热的方法除杂(括号中物质为杂质)的是（）

A．NaCl(Na2CO3) B．CO2(SO2) C．Na2CO3(NaHCO3) D．Na2SO4(NaHSO4)

【答案】C

【解析】A．Na2CO3受热无变化，不能通过加热除去，A不满足题意；

B．SO2受热无变化，不能通过加热除去，B不满足题意；

C．NaHCO3受热分解成 Na2CO3、水和二氧化碳，可以通过加热除去 Na2CO3中的 NaHCO3，C满足题意；

D．NaHSO4受热无变化，不能通过加热除去，D不满足题意。

2．分别灼烧下列各组溶液，火焰呈黄色是（）

A．NaCl 溶液 B．稀盐酸 C．K2CO3 溶液 D．CuCl2 溶液

【答案】A

【解析】A．NaCl 溶液中含有钠元素，焰色反应呈黄色，故 A符合题意；

B．稀盐酸的颜色反应为无色，故 B不符合题意；

C．K2CO3 溶液中含有钾元素，透过蓝色的钴玻璃，焰色反应呈紫色，故 C不符合题意；

D．CuCl2 溶液中含有铜元素，焰色反应呈绿色，故 D不符合题意；

3．下列应用不涉及氧化还原反应的是（）

A．Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 B．工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al

C．工业上利用合成氨实现人工固氮 D．实验室用 NH4Cl 固体和消石灰制备 NH3

【答案】D

【解析】A.Na2O2能和 CO2反应生成碳酸钠和氧气，此反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A

不符合题意；

B.工业上电解熔融状态的 Al2O3制备 Al 和O2，此反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 B不符合

题意；

C.工业上利用 N2+3H22NH3合成氨，此反应有元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 C不符合题意；

D.实验室用 NH4Cl 固体和消石灰制备 NH3的反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3

+2H2O，此反应没有元素化合价发生变化，故属于非氧化还原反应，故 D符合题意；

4．将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中，可观察到的现象是(　　)

A．最终生成白色沉淀 B．最终生成红褐色沉淀

C．有黄绿色气体产生 D．无明显变化

【答案】B

【解析】Na2O2具有强氧化性，能将氧化成 Fe3＋，可与 Na2O2和水反应生成的 OH－生成红褐色的 Fe(OH)3沉淀，

Na2O2与水反应产生 O2，不放出黄绿色的 Cl2；A.最终生成白色沉淀不符合题意；B.最终生成红褐色沉淀符合题

意；C. 有黄绿色气体产生不符合题意；D.无明显变化不符合题意；答案：B。

5．关于 Na2CO3和NaHCO3性质的说法不正确的是（）

A．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3

B．在水中的溶解性：NaHCO3＜Na2CO3

C．与盐酸反应的速率：NaHCO3＜Na2CO3

D．等物质的量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量盐酸反应产生的 CO2质量相同

【答案】C

【解析】A、Na2CO3加热不分解，NaHCO3加热可分解：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，A项正确；

B、相同条件下 Na2CO3的溶解度大于 NaHCO3的溶解度，B项正确；

C、NaHCO3与盐酸反应速率比 Na2CO3快，C项错误；

D、由反应 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑可知，当 Na2CO3、NaHCO3

物质的量相同时，与足量盐酸反应，产生的 CO2相同，D项正确；

6．下列叙述中正确的是（）

A．向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入 NaHCO3饱和溶液，又有 CaCO3沉淀

生成

B．向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的 CO2与原 Na2CO3的物质的量之比为 1：2

C．等质量的 NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的 CO2体积相同

D．向 Na2CO3饱和溶液中通入 CO2，有 NaHCO3结晶析出

【答案】D

【解析】A、CaCO3与CO2在水中反应生成 Ca(HCO3)2，再加入 NaHCO3不反应，不会有沉淀生成，A项错误；

B、向 Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，发生反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，无 CO2气体放出，

B项错误；

C、等质量的 NaHCO3和Na2CO3，其中 NaHCO3的物质的量多，与足量 HCl 反应时，放出的 CO2多，C项错误；

D、发生的反应为：Na2CO3+ CO2+ H2O =2NaHCO3，由于 NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，D项正确，

7．金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成。装运金属钠的包装箱应贴的图标是

A．B．C．D．

【答案】C

【解析】金属钠投入水中发生剧烈反应，并有氢气生成；装运金属钠的包装箱应贴的图标是遇湿易燃品，答案

选C。

8．下列关于焰色反应的说法正确的是（）

A．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，则原溶液中有 Na+，无 K+

B．用 NaOH 溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应

C．进行钠的焰色反应实验，可用到的实验用品有：铂丝、氯化钠溶液、稀盐酸

D．焰色反应是某些金属单质具有的性质

【答案】C

【解析】A．钠元素的黄色火焰可以覆盖钾元素的紫色火焰，用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，

则原溶液中有 Na+，可能有 K+，故 A错误；

B．用稀盐酸洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应，故 B错误；

C．焰色反应时用盐酸洗涤铂丝，用铂丝蘸取氯化钠溶液灼烧，观察钠元素的焰色反应现象，故 C正确；

D．焰色反应是某些金属元素具有的性质，包括单质、离子等，故 D错误；

9．纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分两种物质方法正确的是（）

A．分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打

B．用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，观察火焰颜色，黄色的是小苏打

C．用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打

D．分别取少量的两种样品于两只小玻璃杯中，加入少量澄清石灰水，能产生白色沉淀的是纯碱

【答案】C

【解析】A．纯碱受热不分解，小苏打受热分解生成碳酸钠，故两种样品都会有残留，A错误；

B．两种物质都有Na 元素，火焰上灼烧后都有Na 元素的焰色特征黄色，B错误；

C．小苏打中的碳酸氢根与醋酸反应的速率较快，C正确；

D．两种物质都可以与澄清石灰水发生反应生成沉淀，D错误；

10．过量的 NaHCO3与Na2O2混合，在密闭容器中充分加热后排出气体，残留的物质应是（）

A．Na2O和Na2O2B．Na2O2和Na2CO3C．Na2CO3D．Na2O

【答案】C

【解析】NaHCO3加热分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，生成的 CO2和H2O分别与 Na2O2反应：

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