2.1.2 钠的几种化合物（精练）-2022-2023学年高一化学一隅三反系列（人教版2019必修第一册）（解析版）

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2.1.2 钠的几种化合物（精练）
1．（2022·青海玉树·高一期末）下列有关 Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是
A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
B．相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3
C．足量固体与等浓度的酸反应生成等量的 CO2所消耗的酸：NaHCO3＞Na2CO3
D．Na2CO3是制碱工艺中的重要原料
【答案】A
【解析】A．NaHCO3受热易分解，Na2CO3受热难分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，A正确；
B．饱和 Na2CO3溶液中通入二氧化碳，会生成 NaHCO3沉淀，所以相同条件下的溶解度：NaHCO3＜
Na2CO3，B不正确；
C．生成等量的 CO2所消耗等浓度的酸的体积，Na2CO3是NaHCO3的二倍，所以：NaHCO3＜Na2CO3，C不
正确；
D．Na2CO3是制碱工艺的重要产品，它是重要的化工原料，D不正确；
故选 A。
2．（2022·吉林·长春外国语学校高一期中）除去 Na2CO3粉末中少量 NaHCO3的方法是
A．加热 B．加入 KOH 溶液
C．加入适量硫酸 D．加入适量 BaCl2溶液
【答案】A
【解析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂(提纯)，是指除去杂质，同时
被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应，
②反应后不能引入新的杂质，以此来解析；
A．NaHCO3粉末在加热条件下生成碳酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原
则，A符合题意；
B．加入 KOH 溶液，会引入碳酸钾杂质，B不符合题意；
C．加入适量硫酸，二者都与硫酸反应，二者都会被除去，不符合除杂原理，C不符合题意；
D．碳酸钠会与 BaCl2溶液反应，从而被除去，不符合除杂原理，D不符合题意；
故选 A。
3．（2022·上海市宜川中学高一期中）下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是
题组一 碳酸钠与碳酸氢钠的除杂与鉴别
A．两者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠
B．两者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性小于碳酸氢钠
C．两者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成 CO2的量一样多
D．两者都能和澄清石灰水反应，且现象一样
【答案】D
【解析】A．常温下，Na2CO3较NaHCO3易溶于水，因此二者的溶解度：碳酸钠>碳酸氢钠，A错误；
B．NaHCO3受热易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，碳酸钠的热稳定性大于
碳酸氢钠，B错误；
C．Na2CO3相对分子质量是 106，106g Na2CO3与足量盐酸反应产生 1mol CO2；NaHCO3的式量是 84，84g
NaHCO3与足量盐酸反应产生 1mol CO2；则 106g NaHCO3与足量盐酸反应产生 CO2的物质的量大于 1mol；
可见等质量的碳酸钠和碳酸氢钠，后者生成二氧化碳多，C错误；
D．两者都能和澄清石灰水反应，且均产生白色沉淀， D正确；
答案选 D。
4．（2022·四川·自贡市教育科学研究所高一期末）有关 Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中正确的是
A．热稳定性：NaHCO3>Na2CO3
B．鉴别 Na2CO3和NaHCO3溶液可以用 Ca(OH)2溶液
C．等质量的 Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸充分反应时，产生的 CO2质量相同
D．可以用加热的方式除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质
【答案】D
【解析】A．NaHCO3受热易分解为碳酸钠、二氧化碳、水，Na2CO3受热时不分解，则热稳定性：NaHCO3
＜Na2CO3，故 A错误；
B．二者均与氢氧化钙反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故 B错误；
C．碳酸钠的相对分子质量大于碳酸氢钠，则等质量的 Na2CO3和NaHCO3分别与足量的盐酸反应，
NaHCO3产生的 CO2更多，故 C错误；
D．NaHCO3受热易分解生成 Na2CO3，所以可用加热的方法除去 Na2CO3固体中的 NaHCO3杂质，故 D正确。
故选：D。
5．（2022·上海·华东政法大学附属中学高一期中）下列有关 Na2CO3和NaHCO3说法正确的是
A．Na2CO3热稳定性弱于 NaHCO3热稳定性
B．等质量的 Na2CO3、NaHCO3分别与足量的盐酸反应，前者产生的 CO2多
C．分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，两者都产生白色沉淀
D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入 Na2CO3、NaHCO3溶液中，两者产生的现象相同
【答案】C
【解析】A．Na2CO3的热稳定性强，而 NaHCO3受热易分解，A不正确；
B．等质量的 Na2CO3、NaHCO3，前者的物质的量比后者小，分别与足量的盐酸反应，后者产生的 CO2多，
B不正确；
C．分别向 Na2CO3、NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水，都能发生反应，生成 CaCO3产生白色沉淀，C正确；
D．将同浓度的盐酸分别逐滴滴入 Na2CO3、NaHCO3溶液中，前者起初无现象，后来产生气泡，后者立即
产生气泡，D不正确；
故选 C。
6．为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是
A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量的 NaOH 溶液
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2气体
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热
D．NaCl 溶液(Na2SO4)，加入适量 Ba(OH)2溶液
【答案】D
【解析】A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，加入适量的 NaOH 溶液，发生反应 NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，A
正确；
B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，通入过量的 CO2气体，发生反应 Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，B正确；
C．Na2O2粉末(Na2O)，将混合物在空气中加热，2Na2O+O2=2Na2O2，C正确；
D．NaCl 溶液(Na2SO4)，若加入 Ba(OH)2溶液，发生反应 Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH，此时又引入杂
质NaOH，D不正确；
故选 D。
7．（2022·浙江湖州·高一期末）为确定碳酸钠和碳酸氢钠混合样品中碳酸钠的质量分数，可通过加热分解
得到的 质量进行计算，某同学设计的实验装置示意图如图：
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