2.1.2 氧化钠和过氧化钠-2021-2022学年高一化学精讲精练（新人教版必修第一册）（原卷版）

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2.1.2 氧化钠和过氧化钠

考点精讲

考点 1：Na2O与Na2O2的比较、Na2O2的特性

1．氧化钠和过氧化钠的比较

物质氧化钠(Na2O) 过氧化钠(Na2O2)

组成结构由Na＋与O2－构成，＝2由Na＋与O构成，＝2

类别碱性氧化物过氧化物

生成条件 Na 与O2常温下反应 Na 与O2在点燃或加热条件下反应

热稳定性不稳定，易转化为 Na2O2较稳定

与H2O反应 Na2O＋H2O===2NaOH 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

与CO2反应 Na2O＋CO2===Na2CO32Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2

与H＋反应 Na2O＋2H＋===2Na＋＋H2O 2Na2O2＋4H＋===4Na＋＋2H2O＋O2↑

转化 2Na2O＋O2=====2Na2O2

2.探究 Na2O2与H2O反应原理

Na2O2与水的反应是比较特殊的氧化还原反应，实质上可以分成两个过程：

①Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2

②2H2O2===2H2O＋O2↑

①×2＋②得

故Na2O2与水反应的溶液中加入酚酞溶液时，溶液先变红后褪色。

3．Na2O2强氧化性的表现

【针对训练】

1．下列叙述中正确的是(　　)

A．过氧化钠是淡黄色固体，久置于空气中变成白色氢氧化钠固体

B．过氧化钠中阴、阳离子比例为 1 2∶

C．用过氧化钠漂白织物、麦秆等日久又逐渐变成黄色

D．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

2．Na2O2具有强氧化性，可用作漂白剂。下列有关 Na2O2说法正确的是(　　)

A．Na2O2遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色

B．过氧化钠沾到红色鲜花上，鲜花无变化

C．将 Na2O2投入 CuCl2溶液中有蓝色沉淀及气泡产生

D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶液中 Na＋的数目不变

考点 2：Na2O2与 CO2、H2O 反应的定量关系

1．反应原理

2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 Ⅰ

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ Ⅱ

2．探究的四个角度

(1)分子个数角度

无论是 CO2或H2O的单一物质还是两者的混合物，通过足量的 Na2O2时，生成 O2的个数与 CO2或H2O

的个数之比均为 1 2∶ 。

(2)电子转移角度

当Na2O2与CO2、H2O反应时，每生成 1个O2，转移 2个电子，且在反应中 Na2O2既是氧化剂又是还原

剂，CO2、H2O既不是氧化剂又不是还原剂。

(3)质量变化角度

分析反应Ⅰ和Ⅱ的化学方程式，可得下列关系式：

Na2O2――→Na2CO3(组成相当于 Na2O2·CO)

Na2O2――→2NaOH(组成相当于 Na2O2·H2)。

①发生反应Ⅰ时，固体增加的质量等于与 CO2等个数的 CO 的质量。

②发生反应Ⅱ时，固体增加的质量等于与 H2O等个数的 H2的质量。

(4)反应的先后角度

一定量的 Na2O2与一定量 CO2和H2O(g)的混合物的反应，可视为 Na2O2先与 CO2反应，待 CO2反应完

全后，Na2O2再与 H2O(g)发生反应。

【针对训练】

3．对于反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，下列说法中正确的是(　　)

A．Na2O2是氧化剂，H2O是还原剂

B．当 2分子 H2O参加反应时，生成 1分子 O2

C．当生成 1分子 O2时，转移的电子数为 4

D．每有 18 g H2O与足量 Na2O2反应，则固体增重 4 g

4．将 10 g H2与CO 的混合气体充分燃烧，将生成的气体通入足量 Na2O2粉末，完全被吸收，则固体粉

末增重的质量为________g。

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