2.1 化学反应的方向（学生版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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2.1 化学反应的方向
【教师】水往低处流。水的势能是增加了还是减
少了？
【学生】势能减少了。
【教师】酒精的燃烧是放热反应还是吸热
反应？
【学生】放热反应。
【教师】从气球上升看，势能是影响物体升降的
唯一因素吗？
【学生】不是
【教师】把一滴墨水滴入水中，有什么现
象？
【学生】自动扩散开来。
【教师】这些情形从自发性的角度看，有什么共同特点？
【学生】都能自发进行。
【教师】从这些例子可以看出，一个过程的自发进行，可能受多种因素的影响。对于化学反应，也存在着
类似的情况。这节课，我们就来研究《化学反应的方向》。
【板书】化学反应的方向
学习聚焦
知识精讲
知识点 01 自发过程与自发反应
1．自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能 的过程。
（1）特点：①高能状态→低能状态（对外做功或释放热量）；
②有序→无序（无序体系更加稳定）。
（2）实例：高山流水，自由落体，冰雪融化。
2．自发反应：在给定的条件下，能“自己”进行的化学反应。如： 。
（1）特点：具有_____，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件下肯定
不能自发进行。
（2）说明：自发反应不是在任何条件下都自发，而是“在给定的条件下”的自发，如：碳酸钙的分
解反应在高温下是自发的，H2和O2的反应在点燃条件下自发的。
【即学即练 1】下列过程是非自发的是（ ）
A．加热铁棒一端，热量传向另一端
B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁
C．气体从高密度处向低密度处扩散
D．煤气的燃烧
知识点 02 焓判据
1．放热过程中体系能量 ，ΔH 0 的反应有自发的倾向。
2．不少吸热反应也能在一定条件下也能自发进行。
3．ΔH 0 只是有利于反应自发进行的一个因素，而不是唯一的因素。
【即学即练 2】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ）
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素
知识点 03 熵判据
1．熵（S）
（1）熵：用于描述体系 的物理量，用符号 S表示。熵值越大，体系的混乱程度 。
（2）熵的大小：同种物质的熵值与其存在状态有关， S(g) ____ S(l) ____ S(s)。
2．熵变（ΔS）
（1）熵变（ΔS）：系统的状态发生变化前后熵的差值，即 ΔS=S(末态)－S(始态)，用 ΔS表示，单位是
。
（2）反应熵变正负判断依据
①物质由固态到液态或气态、由液态到气态或的反应过程中，ΔS 0。
②对于一个特定的气相反应，气体体积增大的反应，一般 ΔS 0。
3．熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS 0 的反应有自发的倾向。
4． ΔS＞0只是有利于反应自发进行的又一个因素，不能作为化学反应方向的独立判据。
【即学即练 3】下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
C．有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D．“冰，水为之，而寒于水”，水结冰过程中 ΔH < 0，ΔS < 0
知识点 04 复合判据（自由能 ΔG）
1．化学反应方向的判据
在温度、压强一定的条件下，对于除了体积功以外不做其他功的化学反应，把焓变、熵变以能量的形
式组合在一起，以 ΔH－TΔS为判据。
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