2.1 化学反应的方向(学生版)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)

3.0 cande 2025-05-13 20 4 3.71MB 14 页 3知币
侵权投诉
2.1 化学反应的方向
【教师】水往低处流。水的势能是增加了还是减
少了?
【学生】势能减少了。
【教师】酒精的燃烧是放热反应还是吸热
反应?
【学生】放热反应。
【教师】从气球上升看,势能是影响物体升降的
唯一因素吗?
【学生】不是
【教师】把一滴墨水滴入水中,有什么现
象?
【学生】自动扩散开来。
【教师】这些情形从自发性的角度看,有什么共同特点?
【学生】都能自发进行。
【教师】从这些例子可以看出,一个过程的自发进行,可能受多种因素的影响。对于化学反应,也存在着
类似的情况。这节课,我们就来研究《化学反应的方向》。
【板书】化学反应的方向
学习聚焦
知识精讲
知识点 01 自发过程与自发反应
1.自发过程:在一定条件下,不需借助外力就能 的过程。
1)特点:①高能状态→低能状态(对外做功或释放热量);
②有序→无序(无序体系更加稳定)。
2)实例:高山流水,自由落体,冰雪融化。
2.自发反应:在给定的条件下,能“自己”进行的化学反应。如: 。
1)特点:具有_____,即过程的某个方向在一定条件下自发进行,而该过程逆方向在该条件下肯定
不能自发进行。
2)说明:自发反应不是在任何条件下都自发,而是“在给定的条件下”的自发,如:碳酸钙的分
解反应在高温下是自发的,H2O2的反应在点燃条件下自发的。
【即学即练 1下列过程是非自发的是( )
A.加热铁棒一端,热量传向另一端
B.使铁棒上的铁锈转化成单质铁
C.气体从高密度处向低密度处扩散
D.煤气的燃烧
知识点 02 焓判据
1.放热过程中体系能量 ,ΔH 0 的反应有自发的倾向。
2.不少吸热反应也能在一定条件下也能自发进行。
3ΔH 0 只是有利于反应自发进行的一个因素,而不是唯一的因素。
【即学即练 2实验证明,多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是( )
A.所有的放热反应都是自发进行的
B.所有的自发反应都是放热的
C.焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D.焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素
知识点 03 熵判据
1.熵(S
1)熵:用于描述体系 的物理量,用符号 S表示。熵值越大,体系的混乱程度 。
2)熵的大小:同种物质的熵值与其存在状态有关, S(g) ____ S(l) ____ S(s)
2.熵变(ΔS
1)熵变(ΔS):系统的状态发生变化前后熵的差值,即 ΔS=S(末态)S(始态),用 ΔS表示,单位是
2)反应熵变正负判断依据
①物质由固态到液态或气态、由液态到气态或的反应过程中,ΔS 0
②对于一个特定的气相反应,气体体积增大的反应,一般 ΔS 0
3.熵判据:体系的混乱度(即熵值)增加, ΔS 0 的反应有自发的倾向。
4 ΔS0只是有利于反应自发进行的又一个因素,不能作为化学反应方向的独立判据。
【即学即练 3下列关于判断过程的方向的说法正确的是( )
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.熵减小的化学反应不能自发进行
C.有气体生成的反应一定是熵增大的反应
D.“冰,水为之,而于水”,水冰过程中 ΔH < 0ΔS < 0
知识点 04 复合判据(自由能 ΔG
1.化学反应方向的判据
在温度、压强一定的条件下,对于了体积功以外不做其功的化学反应,把焓变、熵变以能量的形
式组合在一,以 ΔHTΔS判据。
2.1 化学反应的方向(学生版)-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册).docx

共14页,预览5页

还剩页未读, 继续阅读

作者:cande 分类:高中 价格:3知币 属性:14 页 大小:3.71MB 格式:DOCX 时间:2025-05-13

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务
/ 14
客服
关注