2.1 化学反应的方向（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义（沪科版2020选择性必修第一册）

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2.1 化学反应的方向
【教师】水往低处流。水的势能是增加了还是减
少了？
【学生】势能减少了。
【教师】酒精的燃烧是放热反应还是吸热
反应？
【学生】放热反应。
【教师】从气球上升看，势能是影响物体升降的
唯一因素吗？
【学生】不是
【教师】把一滴墨水滴入水中，有什么现
象？
【学生】自动扩散开来。
【教师】这些情形从自发性的角度看，有什么共同特点？
【学生】都能自发进行。
【教师】从这些例子可以看出，一个过程的自发进行，可能受多种因素的影响。对于化学反应，也存在着
类似的情况。这节课，我们就来研究《化学反应的方向》。
【板书】化学反应的方向
学习聚焦
知识精讲
知识点 01 自发过程与自发反应
1．自发过程：在一定条件下，不需借助外力就能__自发进行_的过程。
（1）特点：①高能状态→低能状态（对外做功或释放热量）；
②有序→无序（无序体系更加稳定）。
（2）实例：高山流水，自由落体，冰雪融化。
2．自发反应：在给定的条件下，能“自己”进行的化学反应。如：钢铁生锈，氢气燃烧。
（1）特点：具有___方向性__，即过程的某个方向在一定条件下自发进行，而该过程逆方向在该条件
下肯定不能自发进行。
（2）说明：自发反应不是在任何条件下都自发，而是“在给定的条件下”的自发，如：碳酸钙的分
解反应在高温下是自发的，H2和O2的反应在点燃条件下自发的。
【即学即练 1】下列过程是非自发的是（ ）
A．加热铁棒一端，热量传向另一端
B．使铁棒上的铁锈转化成单质铁
C．气体从高密度处向低密度处扩散
D．煤气的燃烧
【答案】B
【解析】根据自发过程的定义来进行判断。热量从高温处传向低温处、金属的腐蚀、气体从高密度处
向低密度处扩散、煤气的燃烧都是自发的，其逆向过程都是非自发的。
知识点 02 焓判据
1．放热过程中体系能量降低_，Δ H <0
的反应有自发的倾向。
2．不少吸热反应也能在一定条件下也能自发进行。
3．ΔH<0只是有利于反应自发进行的一个因素，而不是唯一的因素。
【即学即练 2】实验证明，多数能自发进行的反应都是放热反应。对此说法的理解正确的是（ ）
A．所有的放热反应都是自发进行的
B．所有的自发反应都是放热的
C．焓变是影响反应是否具有自发性的一个重要因素
D．焓变是决定反应是否具有自发性的唯一因素
【答案】C
【解析】多数能自发进行的反应都是放热反应，并不是所有自发进行的反应都是放热反应，如氯化铵
晶体与氢氧化钡晶体的反应是自发进行的吸热反应，所以只能说焓变是影响反应是否具有自发性的一个重
要因素，但不是唯一因素，C正确。故选 C。
知识点 03 熵判据
1．熵（S）
（1）熵：用于描述体系_混乱或无序程度_的物理量，用符号 S表示。熵值越大，体系的混乱程度_越
大_。
（2）熵的大小：同种物质的熵值与其存在状态有关， S(g) _＞___ S(l) _＞___ S(s)。
2．熵变（ΔS）
（1）熵变（ΔS）：系统的状态发生变化前后熵的差值，即 ΔS=S(末态)－S(始态)，用 ΔS表示，单位是
J·K -1
·mol －
1
。
（2）反应熵变正负判断依据
①物质由固态到液态或气态、由液态到气态或的反应过程中，ΔS＞0。
②对于一个特定的气相反应，气体体积增大的反应，一般ΔS＞0。
3．熵判据：体系的混乱度（即熵值）增加， ΔS＞0的反应有自发的倾向。
4． ΔS＞0只是有利于反应自发进行的又一个因素，不能作为化学反应方向的独立判据。
【即学即练 3】下列关于判断过程的方向的说法正确的是（ ）
A．所有自发进行的化学反应都是放热反应
B．熵减小的化学反应不能自发进行
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