1.3.3 氧化还原反应的配平和计算（习题精炼）（原卷版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）
第1章 物质及其变化
1.3.3 氧化还原反应的配平和计算
一、选择题
1．钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一
种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130℃反应，其过程可以用如下化学方程
式表示：
①3Fe＋NaNO2＋5NaOH═3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O═3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH
③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O═Fe3O4＋4NaOH
下列说法正确的是（ ）
A．反应①②③是氧化还原反应
B．反应②中的氧化剂是 Fe
C．整个反应过程中，每有 0.3molFe 参加反应转移 0.8mole－
D．整个反应过程中，每消耗 168gFe，生成 22.4LNH3(标准状况）
2．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二
酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的 KMnO4，其反应的离子方程式为 MnO ＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋
H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是（ ）
A．每转移 2 mol 电子，就有 1 mol 乙二酸被还原
B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 2：5
C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性
D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅
3．在一定条件下， 与 可发生反应： ，下列关于 R元素的叙述中正确
的是( )
A． 中的 R元素不能被氧化
B．元素 R位于周期表第Ⅶ A族
C． 在常温常压下一定是固体
D．若 参与该反应，则转移的电子的物质的量为
4．向 27.2gCu 和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2，在所
得溶液中加入 1.0mol/L 的NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列
有关说法不正确的是
A．Cu 与Cu2O的物质的量之比为 2∶1
B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L
C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L
D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol
5．某碘盐(含)溶解于水，滴加 KOH 溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成 ，关于该反应的说
法错误的是（ ）
A．碘盐中碘元素被氧化 B． 的氧化性强于
C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D．转移 电子时，有 生成
6．实验室既可用 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备 Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备 Cl2，
下列有关说法错误的是（ ）
A．KMnO4的氧化性比 MnO2的强
B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性
C．制备等质量 Cl2，消耗 MnO2与KMnO4的物质的量比为 5:2
D．用足量 MnO2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量小于 1 mol
7．含碘食盐中的碘元素主要以 KIO3的形式存在，I－、I2、 在一定条件下可发生如图转化关系，下列说法正
确的是（ ）
A．只用淀粉－KI 试纸即可检验食盐中是否加碘
B．由图可知氧化性的强弱顺序为： >Cl2>I2
C．生产等量的碘，途径 I和途径 II 转移的电子数之比为 5:2
D．途径 III 发生反应的离子方程式为：3Cl2＋I－＋3H2O=6Cl－＋ ＋6H＋
8．还原性 I->Fe2+>Br-。向含有 I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯气后，所得溶液离子成分分析正确的是( )
A．I-、Fe3+、Cl-B．Fe2+、Cl-、Br-
C．Fe2+、Fe3+、Cl-D．Fe2+、I-、Cl-
9．碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以 NaIO3形式存在，在海水中主要以 I－形式存在，几种粒子与
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