1.3.3 氧化还原反应的配平和计算（习题精炼）（解析版）-2020-2021学年高一化学同步课件精讲+习题精练（人教2019必修第一册）

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第1章物质及其变化

1.3.3 氧化还原反应的配平和计算

一、选择题

1．钢铁-发蓝是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一

种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到 130℃反应，其过程可以用如下化学方程

式表示：

①3Fe＋NaNO2＋5NaOH═3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑

②6Na2FeO2＋NaNO2＋5H2O═3Na2Fe2O4＋NH3↑＋7NaOH

③Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O═Fe3O4＋4NaOH

下列说法正确的是（）

A．反应①②③是氧化还原反应

B．反应②中的氧化剂是 Fe

C．整个反应过程中，每有 0.3molFe 参加反应转移 0.8mole－

D．整个反应过程中，每消耗 168gFe，生成 22.4LNH3(标准状况）

【答案】C

【解析】A．反应①②为氧化还原反应，反应③中没有元素的化合价变化，则反应③不属于氧化还原反应，故

A错误；

B．反应②中 N元素的化合价由+3 价降低为-3 价，则反应②中的氧化剂是 NaNO2，故 B错误；

C．由①②③可知，铁元素全部转化为 Fe3O4，0.3molFe 元素完全反应生成 0.1molFe3O4，Fe3O4中有 2个+3 价，

1个+2 价，由电子守恒知，失去电子为 0.2mol×(3-0)+0.1mol×(2-0)=0.8mol 电子，故 C正确；

D．168gFe 的物质的量为 n(Fe)= =3mol，根据反应①②可得 6Fe～3NH3，3molFe 完全反应生成 1.5mol

氨气，生成氨气在标况下体积为 V(NH3)=22.4L/mol×1.5mol=33.6L，故 D错误；

2．衣服上不小心沾到了蓝色墨水，可以先涂上酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二

酸的稀溶液擦洗，可以迅速除去过量的 KMnO4，其反应的离子方程式为 MnO ＋H2C2O4＋H+→CO2↑＋Mn2+＋

H2O(未配平)。下列有关叙述不正确的是（）

A．每转移 2 mol 电子，就有 1 mol 乙二酸被还原

B．氧化剂和还原剂的化学计量数之比是 2：5

C．鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性

D．蓝墨水与红墨水混用易因胶体聚沉而导致书写不畅

【答案】A

【解析】A．乙二酸中碳元素的化合价为＋3价，生成物二氧化碳中碳元素的化合价为+4 价，化合价升高，是

被氧化而不是被还原，故 A错误；

B．根据配平的离子方程式可知，氧化剂是高锰酸根，还原剂是乙二酸，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是

2：5，故 B正确；

C．酸性高锰酸钾溶液，即可除去蓝墨水中的鞣酸亚铁，再用乙二酸的稀溶液擦洗，酸性高锰酸钾溶液具有强

氧化性，鞣酸亚铁和乙二酸都具有还原性，故 C正确；

D．蓝墨水是一种胶体，蓝墨水与红墨水混用，易因胶体聚沉而导致书写不畅，故 D正确；

3．在一定条件下，与可发生反应：，下列关于 R元素的叙述中正确

的是( )

A．中的 R元素不能被氧化

B．元素 R位于周期表第Ⅶ A族

C．在常温常压下一定是固体

D．若参与该反应，则转移的电子的物质的量为

【答案】B

【解析】A．由于氧元素显-2 价，则中 R的化合价为+5，既能升为+7 价，也能降为 0价等，因此中 R

既能被氧化，又能被还原，A错误；

B．主族元素的最高正价=主族序数，根据题干信息可知 R的最高正价是+7 价，则 R位于第 VIIA 族，B正确；

C．R可以是 Br 元素或 I元素，Br2在常温下是液体，I2在常温下是固体，C错误；

D．根据方程式可知，R元素由+5 价降为 0价，化合价降低总数为 5，则转移电子数为 5，因此 1 mol 参与

该反应，则转移的电子的物质的量为 5 mol，D错误；

4．向 27.2gCu 和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸 0.5L，固体物质完全反应，生成 NO 和Cu(NO3)2，在所

得溶液中加入 1.0mol/L 的NaOH 溶液 1.0L，此时溶液呈中性。金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2g。下列

有关说法不正确的是

A．Cu 与Cu2O的物质的量之比为 2∶1

B．硝酸的物质的量浓度为 2.6mol/L

C．产生的 NO 在标准状况下的体积为 4.48L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为0.2mol

【答案】B

【解析】设 Cu 和Cu2O的物质的量分别为 xmol、ymol，根据题意，则有

64x+144y=27.2……①

由Cu→Cu(OH)2、Cu2O→2Cu(OH)2可得 34x+68y-16y=39.2-27.2……②

解得 x=0.2、y=0.1

A、Cu 与Cu2O的物质的量之比为 0.2∶0.1=2∶1，A正确；

B、根据氮原子守恒可知硝酸的物质的量为 1.0mol+（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=1.2 mol，硝酸的物质的量浓度为

1.2 mol /0.5L =2.4 mol/L，B不正确；

C、根据电子得失守恒可知产生的 NO 在标准状况下的体积为 22.4L/ mol×（0.2 mol×2+0.1 mol×2）/3=4.48L，C

正确；

D、根据氮原子守恒可知 Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余 HNO3为1.0mol-0.2 mol×2-0.1 mol×2×2=0.2mol，D正确。

5．某碘盐(含)溶解于水，滴加 KOH 溶液使之显碱性，若通入氯气可以生成，关于该反应的说

法错误的是（）

A．碘盐中碘元素被氧化 B．的氧化性强于

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1:2 D．转移电子时，有生成

【答案】C

【解析】A．I元素的化合价升高，则在该反应中碘元素被氧化，故 A正确；

B．该反应中作还原剂，作氧化剂，的氧化性强于，故 B正确；

C．根据方程式可知，作还原剂，作氧化剂，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1∶1，故 C错

误；

D．反应中生成 1 mol K3H2IO6转移 1mol×(7-5)=2mol 电子，则反应中转移电子时，有 0.5mol K3H2IO6生成，

故D正确；

6．实验室既可用 MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，也可用 KMnO4与浓盐酸在常温下反应制备Cl2，

下列有关说法错误的是（）

A．KMnO4的氧化性比 MnO2的强

B．上述两个反应中，浓盐酸均只体现还原性

C．制备等质量 Cl2，消耗 MnO2与KMnO4的物质的量比为 5:2

D．用足量MnO2与含有 4 mol HCl 的浓盐酸在加热条件下反应，得到 Cl2的物质的量小于 1 mol

【答案】B

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