1.3.3 氧化还原反应的基本规律（学生作业）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）（原卷版）

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第一章物质及其变化

第三节氧化还原反应

第3课时氧化还原反应的基本规律

合格性检测

一、选择题

1.一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列推断正确的是 (　　)

A.该反应属于复分解反应

B.氧化性:I2>KClO3

C.还原性:KClO3>I2

D.还原剂为 I2,氧化剂为 KClO3

2.对于 H-+H2O H2↑+OH-说法正确的是 (　　)

A.该反应属于置换反应

B.若该反应中有 2 个电子转移,则生成 1分子 H2

C.水是氧化剂

D.H2只是氧化产物

3.根据反应:O2+2H2S 2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+

2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是(　　)

A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S

4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。

一种生成 Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2(氧为-1 价) Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是 (

)

A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂

B.Fe2O3在反应中失去电子

C.配平后为 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O

D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性

5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是(　　)

A.Br2+2I-2Br-+I2

B.Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+

C.2Fe3++2I-2Fe2++I2

D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2

6.含有氧化剂 X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知 Na2SO3被氧化为 Na2SO4,已知 X

、Na2SO3的个数比为 1∶2,则还原产物中元素 X的价态是(　　)

A.+2 B.-2 C.+1D.0

二、非选择题

7.现有下列物质:S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以 S元素、Fe 元素的价态判断在氧化还原反应中只能做还

原剂的是　　　　(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是　　　,既能做氧化剂又能做还原剂的是　　　　

。

8.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质 X。

(1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。•

(2)已知 2个KBrO3在反应中得到 10 个电子生成 X,则X的化学式为___________。•

(3)根据上述反应可推知________。•

a.氧化性:KBrO3>H3AsO4

b.氧化性:H3AsO4>KBrO3

c.还原性:AsH3>X

d.还原性:X>AsH3

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:

等级性检测

一、选择题

9.下列各氧化还原反应方程式表示的变化过程正确的是 (　　)

10.硫酸铵在强热条件下分解,生成氨、二氧化硫、氮气和水,反应中氧化产物和还原产物的分子个数之比为 (

)

A.1∶1 B.1∶3 C.2∶3 D.3∶1

11.将SO2气体与足量 Fe2(SO4)3溶液完全反应后,再加入 K2Cr2O7溶液,发生如下两个化学反应:

SO2+2Fe3++2H2O S +2Fe2++4H+

Cr2+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O

下列有关说法正确的是 (　　)

A.还原性 Cr3+>Fe2+>SO2

B.氧化性 Cr2>S >Fe3+

C.Cr2能将 Na2SO3氧化成 Na2SO4

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