1.3.3 氧化还原反应的基本规律（学生作业）-【备课无忧】2022-2023学年高一化学同步教学课堂（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第一章 物质及其变化
第三节 氧化还原反应
第3课时 氧化还原反应的基本规律
合格性检测
一、选择题
1.一定条件下,KClO3与I2发生下列反应:2KClO3+I22KIO3+Cl2,下列推断正确的是 (　　)
A.该反应属于复分解反应
B.氧化性:I2>KClO3
C.还原性:KClO3>I2
D.还原剂为 I2,氧化剂为 KClO3
[答案]D。
[解析]该反应属于置换反应,A 错误。
2 + 　 　2K O3　+ l2
氧化剂 还原剂　氧化产物　还原产物
氧化性: ,还原性:
2.对于 H-+H2O H2↑+OH-说法正确的是 (　　)
A.该反应属于置换反应
B.若该反应中有 2 个电子转移,则生成 1分子 H2
C.水是氧化剂
D.H2只是氧化产物
[答案]C。
[解析]反应物中无单质,A 错误;分析元素化合价可知: ,水作氧化剂,H2既是氧化产物
也是还原产物,反应中生成 1 分子 H2转移 1个电子。
3.根据反应:O2+2H2S 2S↓+2H2O,Na2S+I22NaI+S↓,4NaI+O2+2H2SO42I2+
2Na2SO4+2H2O,判断下列物质的氧化性强弱,正确的是(　　)
A.O2>I2>S B.H2S>NaI>H2O C.S>I2>O2 D.H2O>NaI>H2S
[答案]A。
[解析]判断依据是氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性;在第一个反应中,O2是氧化剂,S 是氧化产物,所以
氧化性 O2>S;在第二个反应中,氧化性 I2>S;在第三个反应中,氧化性 O2>I2,所以 A项正确。
4.用高铁酸钠(Na2FeO4)对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。
一种生成 Na2FeO4的反应如下:Fe2O3+Na2O2(氧为-1 价) Na2FeO4+Na2O(未配平),下列说法不正确的是 (
)
A.Na2O2既是氧化剂又是还原剂
B.Fe2O3在反应中失去电子
C.配平后为 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O
D.Na2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性
[答案]A。
[解析]在反应 Fe2O3+Na2O2(氧为-1 价) Na2FeO4+Na2O中,Fe2O3中的铁元素失电子被氧化,化合价由+3 价升
高到+6 价,故Fe2O3是还原剂,Na2O2中氧元素得电子被还原,化合价由-1 价降到-2 价,故Na2O2是氧化剂;由得
失电子守恒和原子守恒配平为 Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O;Na2FeO4中Fe 处于高价态,具有强氧化性,所
以能用于自来水的杀菌消毒。
5.已知氧化性:Br2>Fe3+>I2,还原性:I->Fe2+>Br-,则下列反应不能发生的是(　　)
A.Br2+2I-2Br-+I2
B.Br2+2Fe2+ 2Br-+2Fe3+
C.2Fe3++2I-2Fe2++I2
D.2Fe3++2Br-2Fe2++Br2
[答案]D。
[解析]在氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,D 项不符合,不能发生。
6.含有氧化剂 X的溶液与亚硫酸钠(Na2SO3)溶液恰好反应完全,已知 Na2SO3被氧化为 Na2SO4,已知 X
、Na2SO3的个数比为 1∶2,则还原产物中元素 X的价态是(　　)
A.+2 B.-2 C.+1D.0
[答案]C。
[解析]Na2SO3被氧化为 Na2SO4,化合价升高+6-(+4)=2;设X被还原后的价态为 y,则化合价降低总数为(+5-y),
由化合价升高总数等于降低总数:(6-4)×
2=(5-y)×1,y=+1。
二、非选择题
7.现有下列物质:S、H2S、SO2、FeCl2、H2SO4。以 S元素、Fe 元素的价态判断在氧化还原反应中只能做还
原剂的是　　　　(填化学符号,下同),只能做氧化剂的是　　　,既能做氧化剂又能做还原剂的是　　　　
。
[答案]H2S　H2SO4　S、SO2、FeCl2
[解析]单质硫中 S的化合价是 0价,既能做氧化剂,又能做还原剂;H2S中硫元素化合价是-2 价,处于最低价,只
能升高,只能做还原剂;SO2中硫元素的化合价是+4 价,既能做氧化剂,又能做还原剂;FeCl2中铁元素的价态是
+2 价,既能做氧化剂,又能做还原剂;H2SO4中硫元素是+6 价,处于最高价,只能降低,只能做氧化剂。
8.某反应中反应物与生成物有:AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质 X。
(1)已知 KBrO3在反应中得到电子,则该反应的还原剂是__________________。¥
(2)已知 2个KBrO3在反应中得到 10 个电子生成 X,则X的化学式为___________。¥
(3)根据上述反应可推知________。¥
a.氧化性:KBrO3>H3AsO4
b.氧化性:H3AsO4>KBrO3
c.还原性:AsH3>X
d.还原性:X>AsH3
(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数目:
[解析] (1)KBrO3在反应中得到电子,则另外一种化合价变化的元素在反应中失去电子被氧化,所给物质中砷
元素化合价发生了变化,低价态的 AsH3是还原剂。
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