1.3.2 氧化剂和还原剂（自主学案）-2021-2022学年高一化学同步学习高效学与练（人教版2019必修第一册）

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被氧化
过程
被还原
还原剂
反应物
氧化剂
失电子
能力
得电子
还原性
性质
氧化性
氧化产物
产物
还原产物
氧化反应
反应
还原反应
得电子，化合价降低
失电子，化合价升高
2021-2022 学年高一化学同步学习高效学与练（自主学
案）
第一章 物质及其变化
第一节 物质的分类及转化
第2课时 氧化剂和还原剂
课程学习目标
1.了解氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物的概念；
2.能利用“双线桥”和“单线桥”分析氧化还原反应，会标出电子转移的数目。
3.知道常见的氧化剂、还原剂。
学科核心素养
1．通过对“氧化还原反应”的学习，培养宏观辨识和微观探析的意识。
2．通过对“氧化还原反应特征”的学习，培养变化观念和平衡思想。
3．通过对“电子转移表示”的学习，培养模型认知的能力。
【新知学习】
一．氧化剂和还原剂
在氧化还原反应中，一种物质失去电子（或电子对偏离），必然同时有物质 得到电子（或电子对偏向） 。
1.氧化剂和还原剂
在反应时，所含元素的化合价 升高 ，即 失去电子（或电子对偏离） 的物质是还原剂；
在反应时，所含元素的化合价 降低 ，即 得到电子（或电子对偏向） 的物质是氧化剂；
2.氧化还原反应中的氧化剂和还原剂
【总结】
3.氧化还原反应方程式
得到电子，化合价降低，被还原，
发生还原反应，生成还原产物
氧化剂＋还原剂===还原产物＋氧化产物
二．氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法
双线桥法是用两条线桥来表示氧化还原反应中化合价变化或电子转移方向和数目的方法。
方法如下：
一条线箭头 由氧化剂 中得电子的原子指向 还原产物 中的同种元素的原子，并标明得到的电子数，
另一条线箭头由 还原剂 中失电子的原子指向 氧化产物 中的同种元素的原子，并标明失去的电子数。
可概括为“标变价、画箭头、算数目、说变化”。
【例题 1】
2CuO+C 2Cu+CO2↑
【练习 1】
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
注意：①箭头由反应物指向生成物 ②线桥连接同一元素
③桥上标明“得到”“失去”字样，且注明得失电子总数
2.单线桥法
单线桥法是用一条线桥来表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目的方法。
方法如下：在反应物一侧，
箭号起点为 失电子 原子，终点为 得电子 原子，在线上只标转移电子总数，不标“得到”“失去”。
失去电子，化合价升高，被氧化，
发生氧化反应，生成氧化产物
得到 2×2e－，
化合价降低，被还原
高温
失去 4e－，
化合价升高，被氧化
得到 2×3e－，
化合价降低，被还原
高温
失去 3×2e－，
化合价升高，被氧化
【例题 2】
2CuO+C 2Cu+CO2↑
【练习 2】
Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2
注意：①箭头由反应物中的失电子元素指向反应物中的得电子元素
②线桥不一定连接同一元素
③桥上不标 “得到”“失去”字样，只需注明得失电子总数
三．常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂
常见的氧化剂有：
①典型的非金属单质，如： F2、 O 2、 Cl 2、 Br 2
②有变价元素的高价态化合物或离子，如： KMnO4、浓
H 2SO4、 HNO 3、 H +
、 HClO
③金属阳离子，如： Fe 3+
、 Cu 2+
2.常见的还原剂
常见的还原剂有：
①典型的金属单质，如： K 、 Ca 、 Na 、 Mg 、 Al
②某些非金属单质及其化合物。如： H2、 C 、 CO 、 S
③有变价元素的最低价态化合物或离子，如： H2S 、 HI 、 HBr, NH 3、 S 2-
、 I
-
、 Fe 2+
,Br -
3.具有中间价态原子的物质，既能表现氧化性，又能表现还原性
例如：
Fe Fe2+ Fe3+ ； H2O H2O2 O2 ； S SO32- SO42-
化合价 0 +2 +3 -2 -1 0 0 +4 +6
【注意】
(1)某元素由化合态变为游离态时，该元素可能被还原，也可能被氧化。
(2)在氧化还原反应中，非金属单质不一定只做氧化剂。
(3)所含元素价态越高，化合物的氧化性不一定越强。
(4)在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原。
【知识进阶】
一．氧化还原反应中化合价的变化
【问题探究】
1．在氧化还原反应中会不会只有化合价的升高或降低？
氧化还原反应中化合价的升高与降低必然同时发生，不能独立存在。
2．在氧化还原反应中，得电子的和失电子的可以是同一种物质或元素吗？
4e－
高温
6e－
高温
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